化学工业流程题专题及答案精品精编资料

1、1、（ 11 分）某工厂用CaSO4、 NH3、 CO2 制备 (NH4)2SO4，其工艺流程如下。提纯硫酸铵滤液母液CaSO4浊液通入 a甲通入 b乙氨气煅烧生石灰CaCO3二氧化碳回答下列问题：（ 1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可 ) 肥料，写出利用该流程制备2NH CO (NH（ 2 分， CaCO 加或不加“” ，均不扣分 。32+ H2O CaCO34)2SO43（ 2） a 和 b 分别是B（填序号）。A足量 CO2、适量 NH3B足量 NH3、适量 CO2C适量 CO2、足量 NH3D适量 NH3 、足量 CO2(NH4)2SO4的总化学方程： CaSO4（ 3）上述流程

2、中，可以循环使用的物质有CO2、 NH3（写化学式）。（ 4）从滤液中获得 (NH4 )2SO4 晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩冷却结晶过滤（ 5）上述流程中，有关 NH3 作用的说法正确的是 ABDA提供制备所需的氮元素B增大 CO32 的浓度促进反应发生C作反应的催化剂D生产 1 mol (NH4)2SO4，至少消耗 2 mol NH 32、（ 12 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量产医药级二水合氯化钙（ CaCl2·2H2 O 的质量分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下：+、 Al3+3+Na、 Fe 等杂质）生（1）除杂操作是

3、加入Ca(OH)2 ，调节溶液pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、 Fe3+。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验操作是取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全 。（ 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为 4.0，其目的有：防止 Ca2+在蒸发时水解；中和 Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的 CO2，（ 3）测定样品中 Cl-含量的方法是： a.称取 0.7500g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00 mL 待测溶-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39 mL。液于

4、锥形瓶中； c.用 0.05000 mol ·L上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有酸式滴定管。计算上述样品中CaCl2·2H2O 的质量分数为 99.9%。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 -样品中存在少量的NaCl； ；少量 CaCl2 ·2H2O 失水 。3、（ 11 分）某厂排放的废液中含有大量的+-2+2+2-K、 Cl 、Br ，还含有少量的Ca 、Mg、 SO 4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：可供试剂a、b、c 选

5、择的试剂： 饱和Na CO 溶液、 饱和23K CO 溶液、 KOH 溶液23BaCl 溶液、 Ba(NO ) 溶液、苯、CCl 、2324H2O2 溶液、 KMnO4(H+)溶液。根据以上流程回答相关问题：（1 ）试剂 a、 b 分别是H2O2、CCl4。（ 2）操作、的名称是（填字母序号）ba 过滤、分液、过滤、蒸发结晶b 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c 分液、过滤、过滤、蒸发结晶d 分渣、分液、过滤、蒸发结晶（ 3）除去无色液体 I 中的 Ca2+、Mg 2+、SO-24 离子，选出 e 所代表的试剂， 按滴加顺序依次是（只填化学式）。 BaCl2KOHK2CO3 或 KOH BaCl2K

6、2CO3（ 4）调节 pH 的作用是；操作方法是。（ 5）操作中用到的瓷质仪器名称是_蒸发皿 加盐酸后，去一小片PH 试纸防御玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，然后与标准比色卡来测定溶液的PH 值。4、 (12 分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作 搅拌的目的是：为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。(2) 操作 与操作 相同，该操作名称是：_过滤 _。(3)反应器中， NaOH、 NaClO 及 Fe(NO3)3 反应的离子方程式为：2

7、Fe3+ + 3ClO + 10OH= 2FeO42 + 3Cl+ 5H2O _。(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO 的物质的量浓度约为_3.6mol/L _。（计算结果保留一位小数）(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2 FeO4 较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为2。Fe + 8OH 6e = FeO4 + 4H2O5、(8 分 )某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体 (FeSO· 7H O)和胆矾晶体。其实验方案如下：42(1) 所加试剂、分别是

8、_ NaOH溶液和稀硫酸 _。(2) 从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作是_在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶_ ；从滤渣 F 制取胆矾的第一步操作最好采用_ 将滤渣 F 在空气中灼烧 _。(3) 上述实验方案中， 有一步设计明显不合理， 请你予以指出， 并说明理由 _由滤液 A 制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl 杂质 _6、（ 10 分）过度排放 CO2 会造成 “温室效应 ”，科学家正在研究如何将CO2 转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将 CO2 转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：请填空：（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=。（2）在容积为 2 L 的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号）CD。A在 300，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率B反应体系从 300 升温到 500，平衡常数 K 变大C该反应的正反应为放热反应D处于 C点的反应体系从 300升温到 500 n（ H2） n（ CH3OH）增大（3 ）25、 101×105Pa时 16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出3