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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方 法第 1 课时化学实验安全夯实基础一、 1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法二、 1.(1)药匙镊子(2)胶头滴管量筒直接倾倒2.(1)试管烧杯烧瓶蒸发皿(2)试管坩埚3向上排空气法向下排空气法排水法4.(1)湿布或沙土(3)大量水冲洗(4)Na 2CO3 溶液稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO 3 溶液随堂训练1 A 安全因素包括人身安全和仪器的安全，A项，酒精灯在不使用时， 必须盖上灯帽， 是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑； B 项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热， 是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂； C 项，外

2、壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而炸裂；D 项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，防止爆炸。2A烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。3C 在实验过程中如果不慎将酸24除外)(浓HSO沾到皮肤或衣物上， 应立即用较多的水冲洗， 再用 3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗 (切不可用手揉眼睛 )，要边洗边眨眼睛， 必要时要请医生治疗。 所以 、说法是正确的； 浓碱具有腐蚀性， 的说法不正确； 稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂， 量筒不能用来配制溶液， 配制稀硫酸时， 应先在烧杯中

3、加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌， 错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭 (隔绝空气 )；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故 错误。 4B 量筒读数应平视凹液面；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用； NaOH 有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒搅拌。5D 根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手， 应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性， 所以应该用手轻轻地在瓶口扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹， 应该用灯帽盖灭， 原因是吹气时

4、，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺， 二是可能将火焰压入灯内， 引起爆炸； 一般用药匙或镊子取用固体药品。 6A 中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体； 、 正确。 1 B2 A 浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。3B给 150 mL 的液体加热， 需要 250 mL 以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网， 石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。 4D本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。5B 矿井内瓦斯 (主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，

5、煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源； 同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。6 C 利用托盘天平称量物品时，若物品和砝码放颠倒，则有 m( 砝码 ) m( 物品 ) m(游码 )，即 m(物品 ) m(砝码 )m(游码 )15.0 g 0.5 g 14.5 g。 7(1)A(2)防止生成的H 2O(g) 冷凝回流炸裂玻璃管使 CuO 与 H 2 充分接触防止回火，引发爆炸解析 (1)反应后的气体中O2 的体积分数增大，为防止还原的Cu 被氧化，还原宜从左向右进行。(2)石棉绒疏松， 可使 CuO 与 H 2 接触得更充分， 有利于还原

6、反应的进行。 b 管中 H2 的体积分数有可能达到爆炸极限， Cu 网可使多余热量迅速散失， 防止回火，引发爆炸。8(1)试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中(2)试管中液体不应超过其容积的1、大拇3指不应按在短柄上(3)试管口应略向下倾斜(4)标签应向着手课后检测第一节化学实验基本方法第 2 课时 过滤与蒸发离子检验夯实基础一、 1.不溶性固体与液体2.漏斗玻璃棒 烧杯铁架台 (带铁圈 ) 滤纸3.一贴：滤纸漏斗内壁二低：滤纸边沿漏斗边沿液面 滤纸边沿三靠：漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处 烧杯嘴玻璃棒二、 2.铁架台 酒精灯玻璃棒 蒸发皿 3.搅拌大量固体出现三、 1.溶解

7、 过滤蒸发 (1)加速(3)搅拌、防止液体溅 出 2.BaCl 2 溶液Na2 SO4 BaCl 2 =2NaCl BaSO4NaOH 溶 液 MgCl 2 2NaOH=Mg(OH) 2 2NaCl Na 2CO3 溶液 CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 稀盐酸 Na2CO 3 2HCl=2NaCl CO2 H2 O、NaOH HCl=NaCl H2 O四、 1.BaCl2 溶液2.白色随堂训练1C2C 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C 项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体 )而泥沙不溶于水。3B 操作上错误的地方有3 处

8、： 液体未能沿玻璃棒转移； 标签没有对手心； 漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。4B安装仪器时， 据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。 5D 根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。 蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。 A 项，液体浑浊说明没有过滤完全； B 项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B 项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。 6D 先加稀盐酸提供 H ，可排除杂质离子的干 扰 ， 再 加 Ba

9、Cl 2 溶 液 发生 反 应 ： Ba2 SO 24=BaSO4 。7B课后检测1D A 、B、C 三个选项中是过滤操作中 “三靠 ” 的基本内容， 故必须相互接触； 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触， 否则会污染滴管。 2DA 项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离； B 项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C 项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离； D 项，碳酸钠溶于水， 硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。3B首先滴加足量Ba(NO 3) 2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO23 ，同时除去CO 23 ；过滤后，在滤液中加入足量Mg(N

10、O 3) 2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH ，同时除去OH ；过滤后，滴加AgNO 3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl 。4C 除去 H 2SO4 中的 HCl 用 AgNO 3 溶液，会使 SO24 和 Cl 同时沉淀，同时还引入了 NO 3 新杂质；单纯用 Ba(NO 3)2 溶液，量不易控制； CaO 与水反应生成微溶的 Ca(OH) 2 不易与 CaCO3 分离； CuO 溶解于盐酸中。 5D 要从海水中得到无水 MgCl 2，首先要加熟石灰得到 Mg(OH) 2 沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到 MgCl 2 溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。6

11、(1)A (2)D (3)B(4)C7(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，则证明有 SO42加过量 BaCl2溶液，过滤(2)除去 Ca2 、少量的 Mg 2 及过量的 Ba2 (3)Mg 2 不能除净解析 (1)由于 SO2 可与 Ba2生成 BaSO4白色沉4淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此 (1)中除 SO24 时所加入的可溶性钡盐应过量。加 Na2CO3 的目的是为了除去 Ca2 和少量 Mg 2 及过量的Ba2 。(3)由于 MgCO 3 的溶解度比Mg(OH) 2 大，除 Mg

12、 2一般用 NaOH 溶液，所以此时Mg 2 不能除净。8(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑 ( 其他合理答案也可)解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案 (2)去除了铁， 同时增加了主产品铜， 故(2)好一些，但不足之处是消耗了 CuSO4 ，产生了 FeSO4 废液。两方案各有不足之处， 若能用铁的物理性质除去铁， 则方法简便又经济。第一节化学实验基本方法第 3 课时 蒸馏与萃取夯实基础一、1.沸点易挥发难挥发不挥发2.(2)几滴稀硝酸和 AgNO 3 溶液白色沉淀 1/3碎瓷片几滴稀硝酸和 AgNO 3 溶液无沉淀二、1.(1)不同 溶解度 (2)互不相溶2.铁架台烧杯分液漏

13、斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水 碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞 烧杯壁上口随堂训练1A 蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。2A 制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。3D4C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时， 分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等， 漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减

14、小漏斗内的压力。应选 C。5D 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为 12 充分混合后，四氯化碳层在试管下面。课后检测1B 蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度 (即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。2D3A 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。4B5A 酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。 6(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A78 (1)C A(2)萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取， 直到水呈无色， 将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，

15、根据曲线图知， 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时， 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出， 而氯化钠不会析出， 再过滤可得纯净的纯碱晶体。 材料二中， 乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br 2 和 I 2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4 从溴水中萃取Br 2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br 2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。摩尔物质约含有6.02 10×23 个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一， 其单位是摩尔，

16、B 、C、D 错误。 2A3 B231n(OH ) 0.6 mol×6.02 ×10mol ×2 7.22 ×1023。4B5C 摩尔质量的单位是 g/mol ，在质量以g 为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A 项错误， C 项正确； 1 mol H 2O 的质量是18 g， B 项错误；D 项中 2 g H2 的物质的量是1 mol，含有 2 mol H ，D 项错误。 6B1 mol 氧原子的质量是16 g,1 mol 氧原子的原子数约为6.02× 1023 ，故 1个氧原子的质量约为16g；相对原子质量是一个原子的实际质量

17、与6.02×1023121C 原子质量的 12相比所得的数值，单位为1(常省略 )，摩尔质量的单位是g/mol 。7B课后检测1B 质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质， 其分子数越多。 原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数， 在已知分子数之比的基础上， 再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。2B 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为 NA ，近似值为 6.02 10×23 mol 1 ，故 B 正确， A 项未说明 12 g 碳原子为 12C。3BA 选项，纯净物并不都是由原子

18、组成的，A 选项错误； C 选项， 1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子； D 选项，阿伏加德罗常数约是 6.02 ×1023 mol 1，并不就是 6.02 10×23，所以 D 选项错误。 4C 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及 1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为 M g，而 1 mol 原子的数目为6.02× 1023 个，M故 1 个原子的质量为 6.02× 1023 g。5BH 2 的摩尔质量为2 g/mol,8 g H2 的物质的第二节化学计量在实验中的应用m8g第 1课时物质的量的单位

19、 摩尔量 nM 2 g/mol 4 mol。 6A 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔夯实基础12C质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知一、1.一定数目粒子n2.(1)0.012 kgm1.6 g6.02×1023该物质的物质的量是 n0.1 mol ，所以 M n0.1 mol(2)mol (3)原子分子离子微观粒子3.1 16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。mol 任何粒子的粒子数6.02× 1023mol 1NA4.N/NA7A 由反应可得：二、1.单位物质的量M g/mol g·mol 12.相对原子质量相对分子质量X 2Y=R

20、 2M随堂训练M(R)2M(M)44 gm1A 根据物质的量的概念要点分析：A 项，每由题意知 M (R)2M(M) 22 18 4.4g m，解得M 3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y 的质量为 4.4 g 3.6 g1.6 g 6.4 g，所以 Y 与 M 的质量比6.4 g 3.6 g169。81.505×10243.01× 1024427.5解析1 mol Ba(OH) 2 含有 1 mol Ba 2 和 2 mol OH，1 mol的粒子数为 6.02×1023，用 Ba2 和 OH 的物质的量分别乘以6.02×1023 即可得出答案。

21、 Ba(OH) 2 的摩尔质量是 171g/mol ，所以其质量为 2.5 mol ×171g/mol 427.5 g。9(1)2.408 ×1023(2)0.6 mol解析(1)设 0.3 mol NH 3 与 x 个 H 2O 分子中含有的x原子数相等，则有：0.3 mol × 46.02×1023×3，则 x 6.02× 1023× 0.42.408 ×1023。(2)根据Al 2(SO4) 3 中 Al32与 SO4 物质的量之比为23，已知： Al323为 0.4 mol4为 0.4 mol ×

22、2，则 SO0.6 mol 。1018 g/mol解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A 和32 g B 恰好完全反应生成22 g C，生成 D 的质量为 8 gm D18 g9 32 g 22 g 18 g，则 m A 8 g 4； 16 g A 与 70 g9B 反应时，B 过量，A 完全反应，生成 D 的质量为 16 g× 436 g 36 g，则 M(D) 2 mol 18 g/mol 。第 2 课时 气体摩尔体积夯实基础一 、 1.O2H 21 21.6 g0.050.20.112物质的量2.(1)数目大小粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离3.相同二

23、、 1. 物质的量体积2.V3.(1) 温度压强n(2)0和 101 kPa22.4 L/mol随堂训练1D2.C3C 求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol 即可。 4B12 g H 2 的物质的量为6 mol ，则 N2 的物质的量也为 6 mol；6 mol N 2 的质量为 168 g；体积约为 134.4 L( 标准状况 )；分子数约为 3.612 ×1024。故应选 B 。 5A 只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的 N 2 和 CO，摩尔质量也相等， 都是 28 g/mol ，则其物质的量相等

24、，分子数也相等。 6 B 相同条件 ( 同温、同压 )下，相同体积的气体具有相同的分子数 (即相同的物质的量 )，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。 7A81.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol 1.75 mol。 (2)设混合气中 CO 的物质的量为 x， CO2的物质的量为y，则有x y 1.75,28 g/mol x· 44g/mol ·y61 g，解得： x1 mol ，y0.75 mol。(3)CO1 mol的 体 积 分 数 即 为 物 质 的 量 分 数 ， 为 1.75 mol× 100

25、% 57.1%。课后检测1B 本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知： 温度和压强一定时， 气体分子间的平均距离几乎相等， 因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下， 1 mol 任何气体所占的体积， 22.4 L 是 1 mol 气体在标准状况下的体积； 依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体， 若体积不等， 则它们所含的分子数有可能相等。 2D 22.4 L 是 1 mol 气体在标准状况下的体积， A 没有指明状态，所以错误； B 中 H 2O 在标准状况下是液体，所以错误； 非标准状况通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气

26、体体积达到 22.4 L，所以 C 错误。 3B 常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数， A 错误；标准状况下， 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L ，其分子数为 NA ，B 正确；标准状况下， H2 O 为液体，所以 C 不正确；未指明标准状况，所以D 不正确。 4B 标准状况下，气体的体积与气体的总的物n(总 )0.13.2质的量有关，与气体的种类无关，2mol 642.2mol 44 mol 0.15 mol ，V n(总 )× 22.4 L/mol 3.36 L。 5A 方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气V1n1体的相对分子质量为Mr ，由 V2

27、 n2 ，因为容器体积不116 gm g122 g m g变，所以有32 g/mol44 g/mol ，得 m100 ，然后116 g 100 g114 g100 gg/mol ，即由32 g/molM 某得 M(某 ) 28相对分子质量为 28。方法二：差量法：同温同压下， 气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：122 g116 g122 g 114 g，M(某 ) 2844 g/mol 32 g/mol44 g/mol M 某g/mol ，即 Mr 28。 6Cb7Am g 气体的物质的量为 NA mol ，

28、则 n g 气体的物质的量为bnmol ，则 n g 气体的体积为22.4nbmNAmNAL。 83 461134解析n(O 2)4.8 g/32g/mol 0.15 mol ，m(CO2 )0.2 mol ×44 g/mol 8.8 g。它们的物质的量之比是0.15mol 0.2 mol 3 4，质量之比是4.8 g8.8 g 6 11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3 4。91 325%17.5%4 7401.79解析 气体的总物质的量为 n V/Vm6.72 L/22.4 L/mol 0.3 mol ，所以 n(CO) n(CO2) 0.3 mol ； n(CO) &

29、#183;28 g/mol n(CO2) ·44 g/mol12 g，求得 n(CO) 0.075 mol ，n(CO2)0.225 mol 。第 3 课时 一定物质的量浓度溶液的配制夯实基础一、 1.单位体积物质的量cmol/Lmol·L 1nB2. V二、 1.托盘天平100 mL 容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2.(1)0.1mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶 (5)23容量瓶(6)12 cm 胶头滴管液面与刻度线相切随堂训练n1D 根据公式cV， n 为溶质的物质的量， V为溶液的体积。 A 项溶液的体积不等于1L；B 项 22.4LHCl

30、的物质的量不一定是1 mol ；C 项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D 项 n(NaOH) 0.25 mol ，VNaOH(aq) 0.25 L ， c(NaOH) 1 mol/L 。 2C3B 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH) 2 g/40 g/mol 0.2 mol/L 。0.25 L4A 浓溶液配稀溶液过程为： 计算所需浓溶液体积： 5.3 mL ， 选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4 到刻度线， 稀释浓H2SO4：将少量水放入 50 mL 烧杯中， 沿玻璃棒缓缓将浓 H 2SO4 注入水中， 将冷

31、却至室温的稀溶液转移至 100 mL 容量瓶中， 定容。 课后检测1D根据物质的量浓度的定义，A 选项说法错误，不是 1 L 水，应该是 1 L 溶液； B 选项，溶液的体积为 1 L 时含有 2 mol H ；C 选项的错误仍在 98 gH2SO4 溶于 1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚； D 选项正确， 因硫酸的相对分子质量为 98，故 98 g 就是 1 mol 。 2B3AB 项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C 项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量 5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。4B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A 项极易出错，以为 0.5 mol/L ×1 L 0.5 mol 是 Na2CO3 的物质的量，所以 100 g>53 g 视为偏高