化学方程式配平方法与练习名师制作优质教学资料

1、化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用 “”和“”标明；（ 6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路： 第一步：入手点找左右两边各出现1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练： P + O2 P2O5Fe +O2 Fe3O4Mg +

2、O 2 MgO2、奇偶配平法配平思路： 第一步： 入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C2H 2 + O2 CO2 +H2OFeS2+ O2 Fe2O3+ SO23、观察法配平思路： 第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1 ”；第二步：推求其它化学式系数。练一练： Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O2C3H8 + O2 CO2 +H2OCu2(OH) 2CO3 CuO+CO2+ H2OCH 3O

3、H + O2 CO2 +H2OCH 3COOH+ O 2 CO2 +H 2O4、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用 H 2 还原金属氧化物(R mO n)：在左边的H2 前配上 n 右边的 H2O 前配上 n ， R 前配上 m.练一练：Fe2O3 +H2 Fe +H 2OH2 + Fe3O4 Fe +H2O用 CO 还原金属氧化物(R mO n) ：在左边的CO 前配上 n 右边的 CO 2 前配上 n ， R 前配上 m.练一练：Fe2O3 +CO Fe +CO2CO + Fe3O4 Fe +CO2练 习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原

4、子个数。）1、 Al+O2Al 2O32、 Al+Fe3O4 Fe+Al 2O33、 Fe+O2Fe3O44、 Al+MnO 2 Mn +Al 2O35、 N 2+H 2NH 36、 Al +H 2SO4 Al 2 （SO4）3 + H 2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序 O、 C、 Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3 Fe + CO23、CO +Fe3O4 Fe +CO24、 C + Fe3O4Fe +CO25、CO +FexOy Fe +CO26、 C + FexOy Fe +CO27、H2 +Fe2O3 Fe +H 2O

5、8、H 2 + Fe3O4Fe +H 2O9、H2 +FeXOY Fe +H2O10、 H2 + WO 3W +H 2O11、 CO+O2CO212、 Fe + H 2OH2+Fe3O413、 Al （OH ） 3+HCl AlCl 3 +H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 +O2 Fe2O3 +SO22、 C2H 2 +O2 CO2+H2O3、 C+Fe2O3 Fe +CO24、 MnO 2 +HCl MnCl 2 +Cl 2 +H2O5、 Cl 2+Ca（ OH） 2 CaCl 2 +Ca（ ClO ） 2 +H 2

6、O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 +O2 CO2 +H2O2、 C6H 6 +O2 CO2 +H2O3、 C22H 46 +O2 CO2 +H 2O4、 NH 3 +Cl2NH4 Cl +N 25、 As2O3+Zn+HCl AsH 3+ZnCl 2+H2O6、 CXH Y+O2 CO2+H2O综合练习：1、配平下列化学方程式：（1）C2H 4 +O2 _CO2 +H 2O一定条件（2）Al +H2SO4 Al 2(SO4)3 +H2（3）NH 3+O2NO+H 2O（4）KC

7、lO 3 KCl+O2（5）H2O+高温H2CCO+（6）MnO 2+HCl MnCl 2+H2O+Cl 2点燃S（7） H2 S+ SO2H 2O+（8）H2 S+ O2H 2O+SO2（9）Al 2O3+H 2SO4Al 2(SO4)3+ H2 O（10）Na+H 2O _NaOH+_H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H 6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1） H2 + O 2 = H2O（）（2）C + O2 = CO 2（）（

8、3） KClO= KCl + O2( )3(4) NaCO3+2HCl = NaCl2+H O+CO2( )24、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为： 2R+2H 2O+7O点燃。2=2FeSO 4+2H 2SO4，则 R 的化学式为点燃5、物质 X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2=CO 2+2H 2 O，推求 X 的化学式为（）A、CH4B 、C2H 5OHC、 CH3OHD、 CH 3COOH6、要在化学方程式 aC2H 6+bO2=mCO 2+nH 2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A 、2m=aB、

9、3a=nC、 3m=2nD、 2b=m+n7、（ 1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式） ，该反应的化学方程式为：。（ 2）如何大量、 廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末， 将少量的这种粉末放入水中，用波长为402 纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。写出该反应的化学方程式：。8、氨气（ NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，

10、氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。（ 1）氨气可用法来收集。（ 2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3+A ，则 A 的化学式为：。其是氮元素的氢元素的质量比为。（ 3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH 3+5CH 3OH+12B=3N 2+5CO 2+19H 2O，则 B 的化学式为。（ 4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为 N 和 H O，试写出该反应的化22学方程式。题型变化：1、 3Cu+8HN

11、O 3 =3Cu （NO3） 2+2X +4 H 2O，求 X 的化学式为。2、 R+3O 2=2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为。3、 4K 2 Cr2O8=4K 2 CrO4+2R+3O 2求 R 的化学式为。4、 a C3H6+b O2=c CO 2+d H 2O找出 a、 b、 c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H 4）作燃料，以四氧化二氮（ N 2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成

12、了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸（H 2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式。4、壁画颜料中的铅白 Pb2(OH) 2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。 当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但