期末练习物质的量参考答案

1、期末练习物质的量参考答案 一、选择题123456789101112DDDBCCBBCBABD1314151617181920212223ADBCADBDCBA部分试题提示：2分析： 在相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学方程式中的化学计量数之比。因此1体积的A2气体和3体积B2气体化合成2体积的X气体的化学方程式为： A2 + 3B2 = 2X 根据化学方程式前后的原子种类不变，原子个数相等，可得C的化学式为AB3。 选项D正确。3分析： 在273K和101kPa的条件下，即在标准状况下。给出了各组份的质量，求混合气体标况下的体积，需要物质的量这一桥梁进行转换。 2.0

2、0g氦气物质的量： 1.40g氮气物质的量： 1.60g氧气物质的量： 混合气体总的物质的量为：0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol 标况下，混合气体的总体积0.6mol×22.4L/mol13.44L4分析： 通入过量的CO2，发生反应为：CO2+NaOHNaHCO3 所以反应后所得溶液中存在的主要离子为Na+、HCO3。5分析： 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中， 设CuO和MgO的质量均为m g，硝酸的体积均为VL CuO Cu(NO3)2 MgO Mg(NO3)2 1 1 1 1 amol·L1 bmol·L1 所以

3、，2ab6分析： 硝酸钙的化学式为Ca(NO3)2 1 g Ca2物质的量为： Ca2 2NO3 1 2 溶液的体积为： 所以NO的浓度为： 7分析： 在标准状况下，将V L A气体物质的量为： 溶液的质量为： 溶液的体积为： 此溶液的物质的量浓度为：8分析： 与8g SO3中所含氧原子物质的量相同的，则所含氧原子数相同。 8g SO3物质的量为0.1mol，所含氧原子物质的量为0.3mol； A中9.8g H2SO4物质的量为0.1mol，所含氧原子物质的量为0.4mol； B中6.6g CO2物质的量为0.15mol，所含氧原子物质的量为0.3mol； C中6.4gSO2物质的量为0.1m

4、ol，所含氧原子物质的量为0.2mol； D中6.72L CO(常温、常压)物质的量小于0.3mol，所含氧原子物质的量小于0.3mol；(不是标况下)9分析： 3.6g碳物质的量为0.3mol，反应后生成的9.2g气体是CO和CO2的混合气体，根据碳元素守恒，则CO和CO2的物质的量之和为0.3mol。 设CO物质的量为x，则CO2物质的量为y，则有： 解得：x0.25mol y0.05mol 同温同压下，CO和CO2的体积比等于物质的量之比，0.25mol0.05mol5110分析：标准状况下收集的11200mL气体，即11.2L，物质的量为0.5mol，是NO2和O2的混合气体，且混合气

5、体中NO2和O2的物质的量之比为41，则NO2为0.4mol、O2为0.1mol，可知M(NO3)2物质的量：2M(NO3)2 2MO + 4NO2 + O22 4 10.2mol 0.4mol 0.1mol则M(NO3)2摩尔质量为： 设M的相对原子质量为X，则有X62×2148，解得X24，即M的摩尔质量为24g/mol。11分析：各组物质的量与1个分子中所含原子个数决定所含原子物质的量的多少，所含原子物质的量越大的，原子个数越多。0.5mol NH3 含原子物质的量为：0.5mol×42mol；（1个NH3中分子含有4个原子）22.4L氦气（标准状况）物质的量为1mo

6、l，由于是单原子分子，含原子物质的量也为1mol；4时9mL水，质量为9g，物质的量为0.5mol，含原子物质的量为0.5mol×31.5mol；0.2mol H3PO4，1个H3PO4分子含有8个原子，所以0.2mol H3PO4含原子物质的量为0.2mol×81.6mol；所含原子数由大到小的顺序为：。12分析：A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质损失，溶液的物质的量浓度偏低；B样品中含有少量Na2O杂质，Na2O消耗溶剂水，生成NaOH质量大于Na2O质量，相当于溶质质量增多，导致所配溶液物质的量浓度偏高；C容量瓶使用前未干燥，有溶剂水存在，定容只要准确，不影响

7、最后的浓度；D定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高；13分析：容量瓶的容积是固定的，有几种容积可供选用。实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，选用容量瓶的容积应为1000mL，所以需Na2CO3的物质的量为：1L×2mol/L2mol，质量为：2mol×106g/mol212g14分析：升温，氯化钾的溶解度增大，25时饱和KCl溶液的浓度应大于20时饱和KCl溶液的浓度，所以选项A正确；20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm3，物质的量浓度为4.0mol·L1，则此溶液1L的质量1.174g·

8、cm3×1000mL，所含溶质质量4.0mol×74.5g/mol，所以溶质的质量分数为：，选项B正确；对于20时的KCl溶液，所含溶质越少，溶液的密度越小，溶液达饱和状态时，在该温度下，溶液密度最大，所以20时，KCl的不饱和溶液密度小于1.174g·cm3，选项C正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液仍是原温度的饱和溶液，所以溶液密度仍为1.174g·cm3，选项D不正确。15分析：A1.8 g NH4+离子物质的量为0.1mol，1个NH4+离子含有10电子，0.1molNH4+离子含电子物质的量为0.1mol×101mol，含电

9、子数为NA，正确；B2mol NO、N2混合气体，NO、N2均为双原子分子，所以，共含原子4mol，而2mol NH3含原子8mol，两者不相同，不正确；C等质量的O2 和O3，由于氧原子质量是固定的，必然含有相同个数的氧原子，正确；D由于1个CO分子和1个CO2分子所含碳原子数相同，都是1个，所以等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等。16分析：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O分析该氧化还原反应可知，每分解4mol(NH4)2SO4，2mol NH4+被氧化，失去6mole，生成1molN2，同时有3molSO42被还原，获得6mole，生成3molSO2

10、，若有NA个电子（即1mole）转移，则：转移6mole4(NH4)2SO42NH43SO423SO26 4 2 3 31mol 由此知选项A、B、D正确，C错误。17分析：由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120下对空气的相对密度为1.293，生成物为CO2与H2O蒸气的混合气体， M(混)29×1.29337.5设其中CO2所占的体积分数为x，H2O所占的体积分数为1x44x18×(1x)37.5解得：x75 则1x25设原混合气体中CO体积为a、H2体积为b2COO2 2CO2 2H2O2 2H2O 2122

11、1 2 a a/2 ab b/2 ba+a/2+b+b/260mL 化简为：a+b40mLH2体积为：40mL×2510mLH2所占体积分数为： 18分析：在标准状况下，6.72L氧气和二氧化碳的混合气体，物质的量为0.3mol，质量为11.4g，设氧气物质的量为x，二氧化碳物质的量为y解得：x0.15mol y0.15mol0.15mol氧气的质量0.15mol×32g/mol4.8g氧气的质量分数 19分析：3O2 2O3 气体体积减小 3 2 13x/2 x 100mL95mL5mL3x/215mL x10mL则反应后95mL混合气体中O2占85mL、O3占10mL混

12、合气体的平均相对分子质量 混合气体标况下的密度 20分析：绿矾(FeSO47H2O)的摩尔质量为278g/mol，根据 所得溶液物质的量浓度 22分析：依题意，用排空气法收集HCl气体，收集后气体中可能混有空气。已知收集后瓶内气体密度是相同条件下He密度的8.75倍。则瓶中气体的平均摩尔质量是：（已知He摩尔质量为4g/mol）4g/mol×8.75 = 35g/mol计算表明瓶中的气体不是纯净的氯化氢气体(HCl的摩尔质量为36.5g/mol)，而是与空气组成的混合气体。设：混合气体中HCl气体所占体积分数为x，则空气所占体积分数为(1x)。已知空气的平均摩尔质量为29g/mol。

13、则有：36.5x + 29(1x)= 35，解得：x=0.8HCl气体在瓶中的体积分数为0.8，VmL混合气体中含氯化氢气体为0.8VmL，含空气的体积是0.2VmL，由于氯化氢气体极易溶于水，集气瓶倒置于水中，0.8VmL的HCl气体完全溶于水。因此，瓶中剩余气体是空气，体积是0.2VmL，即V/5mL23分析：在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内剩余气体有两种可能：H2 O2 ，显然剩余O2时密度大，而且剩余O2越多，密度越大，a、b均为正整数，只有a为最小值时(即a1)，剩余O2最多。2H2O

14、2 2H2O 21 21mol 0.5mol则氧气剩余3.5mol，此时容器内气体的密度为： 二、填空题24（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 （2）32 （3） 25n226分析：某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23169，则三种离子物质的量之比为： ，则混合物中NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为321。由3molNaCl、2molMgCl2、1molAlCl3组成的混合物中含有Cl10mol，此时混合物的总质量为499g，当所取混合物仅含有1molCl，则混合物质量为49.9g。27分析：依题意，配制1L的营养液中，含

15、NH4Cl为0.5mol、0.16mol的KCl和0.24mol的K2SO4，故1L营养液含各种离子物质的量为：NH4：0.5molCl：0.5mol0.16mol0.66molK：0.16mol0.24mol×20.64molSO42：0.24mol则表明，用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质配制此溶液时，一定也要含各种离子物质的量与上述相等。这三种物质中，只有(NH4)2SO4含SO42，故应取(NH4)2SO4为0.24mol，则含NH4的物质的量为0.24mol×2=0.48mol；而上述营养液中，含NH4为0.5mol，则还需含NH4的NH4Cl物质的量为0.5mol0.48mol=0.02mol，即取0.02molNH4Cl，含Cl为0.02mol，营养液中共含Cl0.66mol，故应取KCl的物质的量为0.66mol0.02mol=0.64mol，即取0.64mol KCl，恰好含K