第六、七单元复习精讲精练

1、第六、七单元知识点复习及精讲精练考点梳理考点一、碳的单质1碳单质的存在形式碳的单质有金刚石、石墨和C60，由于它们的碳原子排列方式不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。2金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 金刚石石墨色态无色透明、正八面体形状的固体深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体硬度是天然物质中最硬的物质是最软的矿物之一导电、导热性不导电、不导热导电、导热熔点很高高、耐高温组成元素碳碳主要用途作钻石、制玻璃刀作铅笔芯、作电极、作润滑剂等3木炭和活性炭木炭和活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。4C60(1)构成：每个C60分子由

2、60个碳原子构成，化学性质稳定。(2)用途：主要应用于材料科学、超导体等方面。温馨提示  由石墨转化为金刚石是化学变化；吸附作用是物理变化。考点二、单质碳的化学性质1稳定性在常温下，单质碳的化学性质不活泼，受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易起变化。2可燃性3还原性(1)与CuO反应中化学方程式为C2CuO2CuCO2；中化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(2)与CO2反应反应的化学方程式为CCO22CO。(3)应用用于冶金工业。如焦炭把铁从它的氧化物矿石中还原出来的反应为2Fe2O33CFe3CO2。考点三、二氧化碳1性质(1)物理性质颜色状态气味密度

3、溶解性无色气体无味比空气大能溶于水(2)化学性质操作现象现象：蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧现象：紫色石蕊溶液变成红色，该实验说明了CO2能与H2O反应生成H2CO3，反应的化学方程式为CO2H2O=H2CO3现象：澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2.CO2对生活和环境的影响(1)用途用于灭火：是因为CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大；制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收大量的热；光合作用；化工原料；气体肥料。(2)温室效应成因：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的

4、热量不易散失，从而使地球变暖。能产生温室效应的气体有：CO2、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。缓解措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林、严禁乱砍滥伐等。3制取(1)工业制法高温煅烧石灰石，反应方程式为CaCO3CaOCO2。(2)实验室制法反应原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。温馨提示  在二氧化碳实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaC

5、O3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，使制得的CO2气体不纯。制取装置实验室常用的制取二氧化碳的装置如图所示。考点四、气体发生装置和收集装置的综合探究1气体发生装置一般根据反应条件(是否加热、加催化剂等)和反应物状态(固体和固体反应、固体和液体反应或液体和液体反应等)设计发生装置，如下图所示：(1)固固，可选用图A的装置。可制取O2等气体。(2)固液，可选用图B或C的装置。可制取O2、H2、CO2等气体。2气体收集装置一般根据气体的溶解度、气体的密度设计收集装置，如下图所示：收集方法气体性质优缺点A.向上排空气法密度比

6、空气大纯度不高、干燥B.排水法难溶于水纯度高、不干燥C.排空气法纯度不高、干燥D.向下排空气法密度比空气小纯度不高、干燥考点五、一氧化碳1物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体无味比空气略小难溶于水2.化学性质(1)可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生蓝色火焰，放出大量的热。化学方程式为2COO22CO2。(2)还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为COCuOCuCO2。(3)剧毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成体内缺氧，甚至危及生命。3用途作燃料、冶炼金属。4CO、CO2的鉴别方法(1)用澄清石灰水：CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不与石灰水

7、等碱溶液反应。(2)用点燃法：CO能燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，而CO2不能燃烧。(3)用灼热的CuO和澄清石灰水：CO能与灼热的CuO反应，生成红色固体，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而CO2则不与CuO反应。(4)用紫色石蕊试液：CO2通入到紫色石蕊试液中能产生使紫色石蕊试液变红的碳酸，而CO不能。考点六、气体混合物分析实验初中化学实验中，气体成分(如H2、CO、CO2、H2O等)的分析实验占很大的比重。通常用无水CuSO4粉末检验H2O(气态)的存在，若白色CuSO4粉末变成蓝色，说明存在H2O(气态)。用灼热的CuO粉末检验H2和CO，黑色粉末变成红色，有水珠生成，说明存在

8、H2；生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在CO。(气体通过灼热的CuO前，必须干燥)CO2的存在对检验CO产生干扰，所以有时要先除去CO2且确认CO2已除尽，才能检验CO。1、下列关于二氧化碳的说法错误的是A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳2、 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 B中反应的化学方程式是 ，该反应的还原剂是 。 实验过程中

9、，C中的现象是 ，D处点燃的目的是 。 对该实验的分析正确的是 （选填编号）a、 实验结束时应先熄灭B处酒精灯 C中增加的质量与B中固体减少的质量相等b、 反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜c、 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 。3、竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。【提 出 问题】竹炭中是否含有碳元素【猜想与假设】竹炭中含有碳元素【查 阅 资料】新鲜的血液，遇一

10、氧化碳由鲜红变为暗红。【设 计 实验】所用装置如下图所示。（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）持续鼓入空气氧化钙和氢氧化钠固体竹炭粉末澄清石灰水新鲜鸡血A B C D E氢氧化钠溶液（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。（2）小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是 。CuO（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是 ，请你设计解决的方法 。（4）小亮认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为 （填“可以”或“不可以”），原因是 。【结 论】竹炭中含有碳元素。【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹

11、炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是 。A、可除衣领袖口等处的汗渍 B、不能除去口中异味 C、虫咬、灼伤可消炎止痛4、某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）。（2）装置C的作用： ，无水CaCl2的作用： 。（3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）。（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。5、下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称

12、： （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器中注水，观察到 的现象，说明装置漏气。（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是： 、 ，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是： （4）关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是： ，装置E中盛装 溶液，用于出去CO2气体中的水分；当观察到 ，说明F中已收满二氧化碳气体。 （5）若关闭活塞M，打开活塞N。实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是 （填编号），化学反应方程式是： 6、下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是()

13、。 AC可以将CuO中的Cu置换出来         B在一定条件下CO2能够转变成CO CCO2能使被石蕊染成紫色的干花变红    D金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质7、“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是()。 A组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D危害：CO2会造成“温室效

14、应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒8、某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶液时没有变色，又通过灼热的氧化铜时有红色物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则下列有关该气体的组成叙述正确的是()。A一定不含CO2，肯定含H2           B一定含CO，可能含H2C一定含H2和CO中的其中一种       D一定含H2与N2两种气体9、如图中的物质都是初中

15、化学中所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)写出B的化学式_；写出一种丙的名称_。(2)写出A和甲反应的化学方程式：_。(3)写出乙甲的化学方程式：_。10有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清的石灰水出现_现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中

16、有一氧化碳的现象是_或_。(2)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是_。(3)如果将上述装置中的A、B交换，则不能检验混合气体中是否含有_。11、.在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为_。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同；所用盐酸的溶质质量分数不同； 还可能是_。【设计实验】(1)验证猜想是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、_的石块，加入质量相同、

17、_的稀盐酸进行实验。(2)验证猜想是否成立，对盐酸的要求是_。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是_。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有(答出两点即可)_等。第七单元燃料及其利用考点梳理考点一、燃烧和灭火1燃烧(1)燃烧的概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。(2)燃烧的条件(3)有关燃烧条件的实验探究物质燃烧所需的三个条件，是否缺一不可，可以通过实验来探究。设计探究实验时，应注意：首先进行猜想物质燃烧

18、的三个条件缺一不可：可燃物、氧气、温度达到着火点。在验证每一个条件时，注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度影响，则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等需相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，从而确定温度对燃烧的影响。实验探究常用的方法实验探究常用的方法有控制变量法和对比法，实验探究中往往是两种方法结合使用，在控制变量法的基础上，运用对比法分析实验现象，得出实验结论。实验的方式分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验检验一个条件。综合实验：几个条件同时检验，互为对比。如图所示实验。2灭火的原理及方法根据燃烧的条件能推出灭火的原理，即破坏燃烧

19、的三个条件中的任何一个都可达到灭火的目的。(1)灭火的原理清除可燃物或隔离可燃物。隔绝氧气(或空气)。使可燃物温度降到着火点以下。(2)常用的灭火物质或器材灭火物质或器材灭火原理适用范围高压水枪降温到着火点以下一般火灾泡沫灭火器隔绝空气木材、棉布等引起的火灾干粉灭火器隔绝空气一般火灾，油、气等燃烧引起的火灾二氧化碳灭火器降温、隔绝空气图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的火灾3.易燃物和易爆物的安全知识(1)爆炸:爆炸是指可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。(2)与消防安全有关的图标如下：(3)燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较 燃烧爆炸缓慢

20、氧化自燃概念可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应可燃物在有限的空间内发生的急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发的燃烧发生条件达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点不需要达到着火点达到可燃物的着火点是否发光发光发光无明显发光现象发光能量变化放热明显放热明显放热较慢，不容易察觉放热明显联系燃烧不一定引起爆炸，爆炸也不一定是由燃烧引起的；缓慢氧化不一定引起自燃，但自燃一定是由缓慢氧化引起的(4)身处火灾现场的自我救护：如用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等。温馨提示 可燃性气体或粉尘与空气的混合物并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明

21、火时才会发生爆炸，因此注意通风、严禁烟火等均可有效防止爆炸事故的发生。考点二、燃料和热量1化石燃料通常是指生活中使用的煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源。(1)煤：主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、磷等元素以及无机盐矿物质。(2)石油：主要含有碳和氢两种元素。(3)天然气：主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其主要成分是甲烷。温馨提示 煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化。2化学反应中的能量变化(1)化学反应的热效应：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，在化学反应中有的需放出热量，称为放热反应；有的需吸收热量，称为吸热反应。(2)燃料的充分利用：使燃料充分利用的措

22、施有：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积。考点三、使用燃料对环境的影响1燃料燃烧对环境的影响(1)煤燃烧产生的主要污染物有SO2、NO2，它们是形成酸雨的主要气体。(2)汽车燃料燃烧产生的主要污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。(3)使用乙醇汽油作车用燃料的优点：节约石油资源。减少汽车尾气的污染。促进农业生产，带动农业发展。(4)减少汽车尾气污染的方法：改进发动机的燃烧方式使汽油能充分燃烧。使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。使用清洁燃料，如压缩天然气或液化石油气。使用乙醇汽油。加大尾气检测力度，禁

23、止没达到环保标准的汽车上路。2使用和开发新的燃料及能源(1)乙醇俗称：酒精，化学式：C2H5OH，由高粱、玉米和薯类等经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源，在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH3O22CO23H2O。(2)氢气氢气本身无毒、极易燃烧、放出热量多、燃烧产物是水，无污染。氢气燃烧的化学方程式：2H2O22H2O。 (3)开发和利用的新能源太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等。(4)能源的分类能源类型定义实例一级能源直接来自自然界而未经加工转换的能源化石燃料、太阳能、核能、生物燃料、水能等二级能源由一级能源直接或间接转化来的能源电能、煤气、沼气、氢能等可再生能源不随其本身的转化或

24、被人类的利用而减少的能源太阳能、生物质能、水能、风能、地热能不可再生能源随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源煤、石油、天然气归类精析【例1】 化学为人类社会的可持续发展作出了巨大贡献。(1)家用太阳能发电设备与太阳能热水器一样，只要将一个太阳能板放在楼顶，就能通过太阳能给家里发电。从化学角度看，太阳能作为新能源的主要优点有(答两点)：_， _。(2)氢气是未来的理想能源，可以作化工生产的重要原料，也可以作航天工业的高能燃料，其燃烧的化学方程式是_。【例2】 森林突发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是()。A爆炸使燃烧处短暂缺氧                B爆炸气浪降低了可燃物的温度C爆炸气浪降低了可燃物的着火点       D炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气练习题：1科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如下图)。下列说法错误的是()。A分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 B氢气和氧气的反应吸收热量C氢气和氧气的反应属于化合反应 D催化