2016届山东省烟台市栖霞市高三第二次月考化学考题解析

1、2016 届山东省烟台市栖霞市高三第二次月考化学考题、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1. 可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,在一定条件下达到平衡状态。在 t1 时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变， t1 时充入 SO3(g)B维持压强不变，t1 时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1 时充入一定量 ArD. 维持温度、压强不变，t1 时充入 SO3(g)2. 关于下列四个图象的说法正确的是()clFetSCN）*24rLT2A T0J :! j 4tA. 已知

2、图是体系 Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)中的 cFe(SCN)2+与温度 T 的平 衡图象，A 点与 B 点相比，A 点的 c(Fe3+)大B. 图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间 t的关系，则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3C.若图表示电源X 极为正极，U 形管中为 AgNO3 溶液，贝 U b 管一侧电极反应式是4OH-4e- O2T +2H2OD.图表示分离 CCI4 萃取碘水后已分层的有机层和水层3. CuBr2 分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g) H=+105.4 kJ m

3、ol-1。在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487 K 下加热分解，平衡时 p(Br2) 为 4.66x103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为( )A. p(Br2)4.66x103PaB. 2.33x103Pap(Br2)2.33x103PaD. 2.33x103PaWp(Br2)bB. 盐酸的物质的量浓度为 0.010 0 mol L-1C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应，溶液刚好显中性D. 当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，该混合液的 pH=1+lg37.下列说法不正确的是（）A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类

4、水解有关B.NaHS 溶液水解方程式为 HS-+H2O H2S+OH-C.Na2SO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS -)+c(H2SO3)D.0.1 mol L-1 的 CH3COOH溶液和 0.1 mol L-1 的 CH3COONa溶液等体积混合： c （CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：1H2O2+2KI+H2SO4 I2+K2SO4+2H2O2H2O2+I2 2HIO;3H2O2+2HIO I2+O2f+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率

5、与 S 浓度有关B. 催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变C. 碘单质是过氧化氢分解的催化剂D. 与一定量 H2O2 反应的 KI 溶液浓度越大，反应速率越慢9.下列图示与对应的叙述不相符的是（）pH=7CH3COO NH 固体，溶液的 pH 增大H+浓度为 1X10-10mol L-1A. 图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)一 N2(g)+4CO2(g) HT2, K1K2B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D. 图丁表示 等量 NO2 在容

6、积相同的 恒容密闭 容器中，不同 温度下分 别发生反应：2NO2(g)一 N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的 HFe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与 Na2CO3 溶液的 pH,后者较大证明非金属性 SC14.25C时，在 BaSO4 的饱和溶液中存在： BaSO4(s)： Ba2+(aq)+S(aq) , Ksp=1.102 5x10-10，在该温度下有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是()A.向 c(S -)=1.05x10-5mol L-1 的 BaSO4 溶液中加入 BaSO4 固体，c(S)增大B.向该饱和溶液中加入

7、Ba(NO3)2 固体，贝 U BaSO4 勺溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2+)c(S -)D.向该饱和溶液中加入BaCl2 固体，则该溶液中 c(S ) 减小15.常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-amol L-1，若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14-aB. 某溶液中存在的离子有 S2-、HS-、OH-、Na+、H+ ,则离子浓度一定是 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)C. 将 0.2 mol L-1 的某一元酸 HA 溶液和 0

8、.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7,则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D. Na2CO 豁液CH3COON 溶液 NaOH 溶液，若 3 种溶液 pH 均为 9,则它们物质的量浓度大小顺序是也 16.500C、20 MPa 时，将 H2 和 N2 置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：3H2+N2=2NH3 H0C. 反应中增加 C 固体的量能增大反应速率D. 在反应中及时分离出产生的H2 对正反应速率无影响(2) 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为 _ 。现将不同量的 CO(g)和 H20(g)分别通入 2 L 恒容

9、密闭容器中进行反应，得到如下三组数 据：实验组温度/c起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65n900210.50.53出900abcdt1实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H20(g)的平均反应速率为 _。2C0(g)和 H20(g)反应的 H_0(填“大于” “小于”或“等于”)。3实验川中，若平衡时，C0 的转化率大于水蒸气，则a、b 必须满足的关系是 _ ，与实验n相比，化学平衡常数 _ (填“增大” “减小”或“不变”)。4若在 900C时，实验n反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol C0、0.5 mol H20、0

10、.2mol CO2 0.5 mol H2,平衡_(填“向正反应方向移动” “向逆反应方向移动” “不移动”)。(4)CO、H2 可用于生产甲醇和甲醚，其反应为(m、n 均大于 0):反应：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H=-mkJ - mol-1反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-nkJ mol-1反应：2CH3OH(g) 一 CH3OCH3(g)+H2O(g) H”或“=”)。(3)_ p2、195C时，该反应的化学平衡常数为_。n.NH3(g)与 CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：(1) NH3(g)与 C

11、O2(g)反应生成尿素的热化学方程式为 _。(2) 工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_ (填序号)。A.升高温度B.加入催化剂C.将尿素及时分离出去D.增大反应体系的压强19.(10分)SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。(1)工业制硫酸过程中，SO2 催化氧化的原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。TC时，向某恒温密闭容器中充入一定量SO2(g)和 O2(g)，发生上述反应，测得 SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。1a、b 两点对应的平衡常数K(a)_K(b)(填“或“=”，下同)，S

12、O3 的浓度c(a)_c(b)。CO(NH2) )2( (s)+HD(l)H?NCOOM”“ ”“ ”或“=”）。已知 25C时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCIO电离平衡 常数K11.8X10-54.2X10-73.0X10-8K25.6X10-11下列四种离子结合 H+能力最强的是 _。A.HC-B.CC.ClO-D.CH3COO-写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO 少量） : _ ;HClO+Na2CO3 少量）： _。21.（12 分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表 中与20Ca 和 56Ba

13、 同属于第nA 族。（1）碱性：Sr（OH）2_ Ba（OH）2（填“”或“）；用原子结构的观点解释其原因是碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4 和少量 BaSO4 BaCO3 FeO Fe2O3 AI2O3、SiO2 的天青石制备 SrCO3,工艺流程如下（部分操作和条件略）：I将天青石矿粉和 Na2CO3 溶液充分混合，过滤；n.将滤渣溶于盐酸，过滤；川.向n所得滤液中加入稀硫酸，过滤；w.向川所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH 约为 7 过滤；V.向w所得滤液中加入稍过量NH4HCQ3 充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到 SrCO3o已知：i.相同温度时的溶解度：

14、BaSQ4SrCQ3SrSQ4CaSQ4ii.生成氢氧化物沉淀的 pH物质Fe(QH)3Fe(QH)2Al(QH)3开始沉淀 pH1.97.03.4完全沉淀 pH3.29.04.71中，反应的化学方程式是 _ 。2n中，能与盐酸反应溶解的物质有 _3w的目的是_ 。4下列关于该工艺流程的说法正确的是 _。a. 该工艺产生的废液含较多的N-、Na+、Cl-、S-b.V中反应时，加入 NaQH 溶液一定可以提高 NH4HCQ 的利用率答案解析1. D 充入 S03(g)瞬间正反应速率不变，A 错；升温，正、逆反应速率都加快，B 错；充入一定量 Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C 错；充入 S

15、03(g)，其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，D 正确。2. D 根据图象可知，A 点与 B 点相比，A 点的 cFe(SCN)2+大，说明 A 点相对于 B 点平 衡右移，故 A点 c(Fe3+)小，A 错误；根据图象可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为 2 : 3，可知其反应速率之比为3 : 2, B 错误；电源 X 极为正极，则 Y 极为负极，与 Y 极相连的石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，C 错误；CC14 的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，D 正确。3. B 若其他条件不变，体积增大一倍时

16、，p(Br2)降为原来的一半，即2.33x103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33x103Pa；若反应物足量，可使平衡恢复到原有的 p(Br2)，选 B。4. B 醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则溶液中导电粒子的数目增加，A 错误；.广.也 53:：. CH 表示醋酸根水解常数的倒数，温度不变，水解常数不变，B 正确；稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，C 错误；再加入 10 mL pH=11 的 NaOH溶液，反应后醋酸过量，混合液的pH7, D 错误。5. D 向 0.1 mol -L-1 的 CH3COOIH 液中加入少量 CH3CO

17、ONH 固体，CH3COO 浓度增大，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的 pH 增大，A 正确；水电离出的 H+浓度等于 NaHSO4 溶液中OH 浓度，为 1x10-10mol - L-1 , B 正确；根据物料守恒，浓度均为 0.1 mol - L-1的日。日。2 溶液和”玄。玄。2 溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中 c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol L-1 ,C 正确；NH4AI(SO4)2 中 Al3+抑制了 N 的水解，所以 pH 相同的NH4CkNH4AI(SO4)2、3(NH4)2SO4 三种溶液的 c(N)：3=，D 错误。6. D 酸性越强对水

18、的电离抑制程度越大，A 错误；加入 20.00 mL NaOH 溶液时恰好中和，则盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol - L-1 , B 错误；酚酞的变色范围是810,变色时溶液已经呈弱碱性，C 错误；盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol - L-1，当滴加 NaOH#液 10.00 mL 时，c(H+)=0.001 mol/0.03 L , pH=1+lg3 , D 正确。7. C 三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，生成的氢氧化铁越多，颜色变深，与盐类水解有关，A 正确；HS-是弱酸根，在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解：HS-+H2O_1H2S+OH-， B 正

19、确；Na2SO3 溶液 中根据质子守恒来列式有：c(OH-)=c(H+)+c(HS -)+2c(H2SO3)，C 错误；0.1 mol - L-1 的 CH3COO 溶液和 0.1 mol - L-1的 CH3COO溶液等体积混合后，所得的是浓度均为0.05 mol - L-1 的 CH3COO 和 CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+，D 正确。8. C S 在反应中不参与反应，所以反应速率与S浓度无关，A 错误；催化剂能加快化学反应速率，是降低了反应物的活化能，B 错误；根据反应可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂，C 正确；

20、因碘单质是催化剂，碘单质的浓度大小与KI 溶液浓度有关，所以与一定量 H2O2 反应的 KI 溶液浓度越大，反应速率越快，D 错误。9.A 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H0,为放热反应， T1K2, A 错误;2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)反应前后气体化学计量数相等，改变压强，平衡不移动，乙的 反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B 正确；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象， C 正确；根据图象可知，N02 达到最低值以后， 温度升高，N02 的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的 H0, D 正确。10.

21、C 电离出的氢离子浓度为 0.1X0.1%=0.000 1(mol L-1)，溶液的 pH=4, A 正确；水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol L-1，所以酸电离出的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度之比为10-4/10-10=106 , B 正确；加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大， C 错误；电离平衡常数 =10-4X10-4/(0.1-10-4)疋1.0X10-7 , D 正确。11. D NH4CI 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性， 可以除去金属表面的锈； 利用 HC- 与 Al3+两种离子水解相互促进， 产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成

22、分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2 溶液中存在水解平衡： CuCI2+2H2OCu(OH)2+2HCI,加热时，HCI 挥发使平衡不断右移，最终得到 Cu(OH)2 固体。 Cl2 能氧化 Fe2+生成 Fe3+而没有引入杂质，但与水解无关。12. D t2 时刻 C 的浓度增大，之后浓度又保持不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，即压强不影响该平衡，故 x=2 , A 项错误；加入催化剂，C 的浓度不发生变化，

23、故 B 项错误； D 为固体，减少 D 的量不影响平衡移动，C 的浓度不发生变化，故 C 项错误；t1t3 间温度不变，K 不变，由图知平衡时 C 的浓度为0.50 mol-L-1 , 则A(g)+B(g)2C(g)+D(s)起始/mol-L-10.500.500转化/mol-L-10.250.250.50平衡/mol-L-10.250.250.500.502故 K=二.二=4,故 D 项正确。13. B NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定 pH,应利用 pH 计测定 pH 比较酸性强弱，A 错误；含有酚酞的 Na2CO3 溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量Ba

24、CI2 固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡，B正确；NaOH 过量，后滴加 2 滴 0.1 mol L-1FeCI3 溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉 淀转化，则不能比较溶度积大小，C 错误；等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH,后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较S 和 C的非金属性，D 错误。14. D A 选项，由；- 1 -=1.05X10-5 可知该溶液已经为 BaSO4 的饱和溶液，再加入 BaSO4 固体，对溶液浓度无影响，c(S -)不变，错误；B 选项，溶度积只随温度变化

25、，错误；C 选项，应该 c(Ba2+)7 时，则该溶液的 pH可能为(14-a)，也可能是 a, A 错误；某溶液中存在的离子有S2-、HS- OH- Na+、H+,则离子浓度可能是 c(Na+)c(S2-)c(0H-)c(HS-)c(H+),也可能是c(Na+)c(0H-)c(S2-)c(HS-)c(H+) 或 c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(0H-)c(H+)，B 错误；将0.2 mol L-1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合发生反应：HA+NaOLNaA+H20反应后溶液为 NaA 与 HA 等物质的量混合。反应后溶液pH 大于 7 说明

26、 NaA 的水解作用大于 HA 的电离作用。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。根据物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)。将第一个式子扩大 2 倍加上第二个式子，整理 可得2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-), C 正确；Na2CO3 溶液、CH3COON 溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当物质的浓度相等时，酸越弱，盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，而 NaOH 是强碱，完全电离。若 3 种溶液 pH 均为 9，则它们物质的量浓度大小顺序是1，D 错误。16.A 由图象可知 20 min 时达到第一次平衡，3H2(g)+

27、N2(g)2NH3(g)始态/(mol-L-1) 0.3 0.20反应/(mol-L-1) 0.2250.0750.15平衡/(mol-L-1) 0.0750.1250.150.075molL-10,2v(N2)=0.003 75 mol L-1 min-1 , H2 的转化率为X100%=75% A 错误；平衡常数表达式中各物质的浓度为第20 min 时平衡的浓度，因为温度相同，所以20 min时与 35 min 时的平衡常数相同，B 正确；由曲线变化可以看出，反应速率加快，C 正确；反应进行至 25 min 时，NH3 的物质的量瞬间减小， N2、H2 的物质的量不变， D 正确。17.【

28、解析】(1)反应中有固体参与反应， 反应进行的过程中，混合气体的质量会不断变化，体积不变，气体的密度也会变化，故当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 即平衡状态，A 正确；反应反应前后气体体积变化为0,则熵变 S=0, B 不正确；反应中增加 C 固体的量不影响反应速率，C 不正确；在反应中及时分离出产生的H2 时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，重新形成平衡，D 不正确。结合影响反应速率的因素，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O(g)的浓度、使用合适的催化剂等。实验I中，水的起始浓度为 1 mol L-1，平衡时 H2 的平衡量为 1.6 mol，说明反应中

29、 水的变化量也是 1.6 mol，则水的平衡浓度为 0.2 mol L-1 , H2O 的平均反应速率为 0.8 mol L-1 十 5 min=0.16mol L-1 min-1 ；2650C时，反应平衡常数 0=8/3 , 900C实验n的常数 K2=1/3，随着温度的升高，平衡常数减小，说明反应逆向进行，即 H 小于 0;3实验川中，若起始时 CO 和 H2O 等物质的量，因二者反应过程中变化量相等，转化率也相等，若在此基础上增加水蒸气的量，水的转化率降低，CO 的转化率增大，故若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b 必须满足的关系是 ab；因温度没有变，平衡常数只与温度有关，故与实

30、验n相比，化学平衡常数不变；4若在 900C时，实验n反应达到平衡的状态：1.5 mol CO、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2、0.5 mol H2，向此容器中再加入 1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2,即瞬间状态：2.5 mol CO 1.0 mol H2O 0.7 mol CO2 1.0 mol H2,此时 Qc=0.28K2, 此时平衡向正反应方向移动。(4)根据盖斯定律可知：反应 二二-X2,即(-nJ mol-1)-(-mkJ mol-1)X22m答案：(1)A粉碎煤炭、增加 H2O(g)的浓度、使用合适的催化剂(合

31、理即可) 0.16 mol L-1 min-1小于a2m18.【解析】I.(1)v(H2)= c-At=(8 mol-5 mol) - 20 L - 1 min=0.15 mol L-1 mi n-1。(2)根据图象可知相同温度下， p1 时的 CO 转化率小于 p2 时的 CO 的转化率，根据化学方程 式，压强增大，平衡向右移动， CO 的转化率增大，所以 p1p2; B 点在平衡曲线之上，反应 向左进行，所以v(正)v(逆)。(3)3 min 时，反应达到平衡，根据“三段式”进行计算CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)起始浓度(mol L-1)0.2 0.4 0变化浓度(mol L-

32、1)0.1 0.2 0.1平衡浓度(mol L-1)0.1 0.2 0.1则反应的化学平衡常数 =0.1 - (0.1X0.22)=25。II .(1)根据示意图可知第一步反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) 一 H2NCOONH4(s)AH=-272 kJ mol-1，第二步反应的热化学方程式为H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=+138 kJ mol-1，根据盖斯定律，则2NH3(g)+CO2(g) 一 CO(NH2)2(s)+H2O(l)为两步反应的和，AH=-272 kJ mol-1+138 kJ mol-1=-134 kJ mol-1，可得

33、热化学方程式。(2)该反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，原料利用率降低，A 错误；加入催化剂，平衡不移动，原料利用率不变，B 错误；将尿素及时分离出去，反应速率减小，C 错误；增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡向右移动，原料利用率增大，D 正确。答案：I.(1)0.15(2)(3)25I.(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=-134 kJmol-1 (2)D19.【解析】(1)a、b 两点温度相同，对应的平衡常数相等，即K(a)=K(b)。a 点对应压强小于 b 点对应压强，所以 SO3 浓度 c(a)c(b)。c 点在曲线上方，没有达到平衡状态

34、，如果达到平衡状态，SO2 的转化率降低，反应向逆反应方向进行，所以反应速率v(正)H2CO3HS HC，碳酸钠的物质的量是0.02mol，当通入 SO2 的物质的量分别为 0.02 mol、0.04 mol 时，根据较强酸制备较弱酸可知反To亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度,应的离子方程式分别是2 3C0+2SO2+H2O= 2H S +CO2溶液显酸性，且水还存在电离,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)。答案：= c(HS -)c(H+)c(S)c(OH-)20. 【解析】(1)醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子

35、的物质的量增加，但 c(H+)减小，A 正确；氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则 c(H+)/c(CH3COOH)增大，B 错误；温度不变，则c(H+) c(OH-)不变，C 错误；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度相对增加，则c(OH-)/c(H+)增加，D 错误。(2) 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则取10 mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；另取 10 mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶 解后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增加，因此溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的值将减小。(3) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，即稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则稀释后的溶液pH 大小关系为 pH(甲)pH(乙)。(4) 醋酸是弱酸，在 pH 相等的条件下醋酸溶液的浓度