元素周期律、周期表及其微观结构

1、元素周期律、周期表及微观基础本节课内容:元素周期律和元素周期表原子结构与元素周期表元素性质及氧化物及其酸碱性学习目标了解元素周期表的构成理解原子结构与元素周期表的关系掌握元素及其化合物性质的变化规律元素周期律和元素周期表元素周期律元素周期律：元素性质随核电荷递增元素性质随核电荷递增呈周期性变化的规律。呈周期性变化的规律。元素周期表元素周期表是根据元素周期律将所有是根据元素周期律将所有的元素排成的表。的元素排成的表。元素周期表元素周期表 元素周期表元素周期表特短周期-第第1周期（周期（H-He） 2种元素短周期-长周期-特长周期-周期表中每一横排元素为一个周期周期元素周期表元素周期表特短周期短周

2、期长周期特长周期周期表中每一横排元素为一个周期，那么竖排元素是叫什么？周期表中的纵行称为族。族分为主族和副族副族副族主族主族主族周期数与原子核外电子的最高电子层数相等元素在周期表中的周期数与原子核外电子的最高电子层数相等。即其相应的最大主量子数。n=3n=4族数与原子的价层电子排布特点的关系（p242）主族（零族除外）元素的族数于等相应元素的原子中最外层电子ns与np电子数的总和。如Si的原子结构为Is2，2s2、2P6、3s2，3p2，应为IVA（2+2=4）族元素。ns+np=n 也就是最外层电子数4IVA44副族B-IB族B-IB族元素的族数等于其原子价电子总数，包括最外层ns电于数和

3、次 外 层 ( n - 1 ) d 电 子 数 之 和 。 如 C r 的 原 子 结 构 为1s22s22p63s23p63d54s1，应处于B（5+1=6）族。副族l B、B族l B、B族元素的族数等于其最外层ns轨道中的电子数。如Cu的价层电了式为3d10、4s1，属IB族。VIII族 VIII族（或称VIIIB）族元素包括第8、9、10二个纵行的9个元索，其原子最外层ns电子数和次外层(n -l)d电子数之和分别为8、9，10。如Fe价层电子排布式为3d64s2,应属VIII族。0族（了解）0（或称VIIIA）族元素的最外层电子数为8，为ns2np6满层排布。如Ar的价层电子式为3n2

4、3p6，应为0族。元素在周期表中的区分根据元素的外层电子分布（外层电子构型）的特点，可将周期表分为5个区即s区、p区、d区、ds区和f区。这也跟地图一样，也是把比较复杂的表格分成各个区域，便于区分。元素在各区的分布元素在各区的分布 价层电子构型价层电子构型 最后一个最后一个e 所轨道所轨道S区区 A,A ns1-2 s P区区 A-A，0族族 ns2np1-6 pds区区 B,B (n-1)d10ns1-2 dd区区 B-B ， (n-1)d1-9ns1-2 d f 区区 La系，系，Ac系系 (n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2 f 过渡元素过渡元素内过渡元素内过渡元素金属性和非金属

5、性金属：“金”非金属：石气定义解读金属行和非金属性表现为化学反应中原子得失电子能力。什么是金属性？比方说铁能导电，铁靠什么导电？铁靠电子导电。铁的电子很多，不在乎失去一两个电子，大家都知道铁是不带电的，而电子是带负电的，把带负电的电子扔出去以后，铁就带正电了。这就是金属性中失去电子的能力。什么是非金属性？拿木头来说，木头不会导电，但是用水浸泡过的木头就会导电。木头得到电子，而就能够导电。本身木头是不带电的，但是木头得到电子之后，木头就带了负电。这就是非金属性得到电子的能力。元素周期性的变化同一周期自左到右随原子序数（原子核电荷数）增加，金属性减弱，非金属性增强。元素周期表中从左到右，数依次增大

6、，最左边是是金属，金属性就强，而最右边是是非金属，表现出来的是非金属性。金属性强了非金属性相对来说就弱了，非金属性强了金属性相对来说就弱了。金属性非金属性元素周期性的变化同一主族元素自上而下随周期数增大（电子数增多），原子半径一般也逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，元素的金属性增强（金属性-元素失电子的能力），非金属性减弱（非金属性-元素的电子的能力）。副族元素除IIIB外，元素的金属性变化规律不明显，这是因为镧系收缩的缘故。原子半径同一周期，原子半径逐渐减小同一主族，原子半径逐渐增大解读主族的周期性变化 金属性，说的是原子失去电子的 能力，原子半径越大，越来越抓 不到最外层的电子，攥着

7、越来越 费劲，电子也越来越容易挣脱， 容易挣脱，电子也越活泼，金属 性也就越强。 非金属性，说的是原子得到 电子的能力，原子半径越 大，也就越来越够不到外边， 越来越费劲，也就越来越不 容易得到电子，也就是说非金 属性减弱 电离能 同一主族，随着核 电荷数的增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，失去电子越来越容易，电离能减小。同 一 周 期 ， 随 着 核 电荷数的增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，失去电子越来越难，电离能增大。电离能从左到右依次增大 从上到下依次减小电子亲和能一个基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子所放出的能量称为第一电子亲和能。 同一主族，随着核

8、电荷数的增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，得到电子越来越难，电子亲和能力减小。同 一 周 期 ， 随 着 核 电荷数的增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，得到电子越来越容易，电子亲和能力增加电离能和电子亲合能的关系电离能和电子亲合能随周期的变化是一致的电负性化学键键合电子电离能和电负性的区别电离能电负性电负性的大小 氧化物及其水合物的酸碱性氧化物：跟氧反映生成的物质锅上的铁锈两性氧化物：既能跟酸反应也能和碱反映的氧化物。一般是靠近非金属的金属元素如：Al2O3CO、NO 它们不与水，酸，反映碱氧化物的分类氧化物在周期表中的位置对化合价的简单介绍酸碱性随周期的变化同一周期从

9、左到右各主族元素的最高价氧化物及其水合物的酸性逐渐增强（碱性减弱）。如第三周期，各元素最高价氧化物及其水合物的酸碱性递变情况如下同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。 金属性越强，碱性越强；非金属性越强，酸性越强。 酸碱性随主族的变化同一族中从上而下各元素相同价态的氧化物及其水合物的酸性逐渐减弱（碱性增强）。如VA族各元素生成的化合价为+5的氧化物巾N2O5、P2O5呈酸性，As2O5、Sb2O5呈两性Bi2O5呈碱性，它们对应的水合物的酸碱性变化规律也是一样的。同周期元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱 同周期元素从上到下，碱性增强，酸性减弱同一元素不同价态的氧化物及其水合物的酸碱住变化规律是：高价氧化物或其水合物的酸性比低价的强。如CI的含氧酸的酸性：HCIO HCIO2HCIO3Mg(