硫的转化导学案

1、 第三章 第三节 硫的转化（第一课时）学习目标：1、了解硫在自然界中的转化。 2、掌握硫和二氧化硫的性质。 3、体会不同价态硫元素之间的转化，培养学生的环保意识。学习重点：硫单质与二氧化硫的性质。学习难点：二氧化硫的化学性质，学法指导：1、通读教材，自主学习，合作探究用15分钟独立完成预习案；2、查阅资料完成探究案。第一部分 预习案1. 自然界中不同价态硫元素是如何转化的？2、写出硫单质的物理性质：3、硫与铁反应的方程式 ，体现了硫的 性。硫与铜反应的方程式 ，体现了硫的 性。 硫与氢气反应的方程式 ，体现了硫的 性。硫与氧气反应的方程式 ，体现了硫的 性。4、硫的用途主要有哪些？5、写出二氧

2、化硫的物理性质：6、写出下列化学方程式 SO2+H2S= SO2+O2= 预习自测1、 下列说法不正确的是（ ）A、硫是一种淡黄色不溶于水的固体 B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C、试管壁上沾有的硫粉可用二硫化碳来洗涤D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫2、下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（ ）A、硫和氢气 B、硫和氧气 C、硫和铁 D、硫和钠3、下列气体中，有毒，污染大气，但可用碱溶液吸收的是（ ）A、CO B、 C、 D、我的疑惑： 第二部分 探究案探究一：写出硫与铁、硫与铜以及氯气与铁、氯气与铜反应的化学方程式，根据产物的差异，比较硫和氯气的氧化性

3、强弱。探究二：根据所学知识探究二氧化硫的性质。（参照课本P88的方法导引进行设计，供选择的试剂有：酸性高锰酸钾、品红溶液、硫化氢水溶液、氢氧化钡溶液、紫色石蕊溶液）预期的转化选择的试剂 实验现象结论+4+6+40 漂白性 酸性氧化物思考题：二氧化硫如何制备原理？尾气处理原理？探究三、二氧化硫和氯水的漂白原理是否相同？二氧化硫和氯气混合后漂白能力是否增强？我的收获： 当堂检测1、 下列物质中的硫元素既能体现氧化性又能体现还原性的是（ ）A. B. C. D.2、下列转化需加入氧化剂才能实现的是（ ）A. B. C. D. 第三部分 训练案说明：训练要求独立、定时完成，用时不超过25分钟1、不能由

4、单质直接化合而得到的化合物是（ ）A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 2、.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O3、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液4、将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，而溶液的酸性先弱后强的的是（ ） A.溴水 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.亚硫酸5、为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO

5、2,应选用的试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末6、 所含气体只能用排空气法收集，不能用排水法收集的是（ ）A、 B. C. D.7、对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是（ ）A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.反应中共转移8mol电子 C.还原剂和氧化剂质量比是2:1 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:28、如图是实验室制取SO并验证SO某些性质的装置图，试回答：（1）中发生的化学反应方程式 （2）中实验现象为_，证明SO是_气体。（3）中品红溶液_，证明SO有_性。（4）中现象是_,证明S

6、O有_性。（5）中现象是_，证明SO有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。 第三章 第三节 硫的转化（第二课时）学习目标：1、掌握浓硫酸的性质 2、了解酸雨的形成和危害3、体会环境保护的重要性学习重点：浓硫酸的性质 学习难点：浓硫酸的氧化性学法指导：1、通读教材，用15分钟独立完成预习案；2、查阅资料完成探究案。第一部分 预习案1、 写出浓硫酸的物理性质：2、 如何稀释浓硫酸？写出规范的操作。3、 稀硫酸具有哪些化学性质？4、 浓硫酸具有强氧化性：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程： （2）常温下可用铁制容器或铝制容器盛装浓硫酸，这是由于 （3）写出浓硫酸与木炭反应方程式： 5、酸雨

7、是如何形成的？酸雨有哪些危害？6、从哪些方面入手可以防止或减少酸雨的形成？ 预习自测1、若使用浓HSO时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（ ）A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用纱布擦净后涂油C.用大量水洗 D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO溶液（3%5%）冲洗2、酸雨可导致的灾害有（ ）A、腐蚀建筑物B、导致树木枯萎C、造成洪涝灾害D、恶化人类环境我的疑惑： 第二部分 探究案 合作探究浓硫酸的性质探究1、过量的铜和浓硫酸加热，充分反应后，硫酸是否消耗完？探究2、铁皮加入盛有浓HSO的试管中：（1）铁和冷的浓硫酸现象如何？（2）铁和浓硫酸加热现象又如何？（3）铁和硫酸铁怎样反应？（4）铁和稀

8、硫酸怎么反应？ 探究2、 如何设计实验验证碳和浓HSO反应生成的各种产物？探究3、浓HSO作为干燥剂能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？我的收获： 当堂检测1、浓HSO具有下列性质：强酸性 吸水性 强氧化性脱水性。在下列变化中HSO体现的性质为（填序号）：(1)把浓HSO暴露于空气中，质量会增加（ ）(2)铜和浓HSO共热，产生SO气体（ ）(3)把Zn放入稀HSO中，产生H（ ）(4)用浓HSO干燥H、O、CI等气体，但不能干燥NH、HI、HS等气体（ ）（5）常温下可用铁制品或铝容器贮存浓HSO( )（6）浓硫酸使木条变黑（ ）第三部分 训练案1、SO和Cl都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，

9、若将等物质的量的SO和Cl混合后再通入品红与BaCl的混合溶液，能观察到的现象是( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D.2、把过量的锌片投入浓硫酸中，常温下就会发生反应，在反应过程中，不会出现的生成物是（ ） A.硫酸锌 B.二氧化硫 C.氢气 D.亚硫酸锌3、将m g Cu与足量的HSO充分反应，得到n L（标准状况）SO，在反应中被还原的HSO的物质的量为（ ） A. B. C. D.4、某金属单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO生成，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1:2，则反应后金属单质元素表现的化合价可能为（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+45、向500ml、18mol/L的HSO中加入足量铜片加热，充分反应后，被还原的HSO的物质的量为（ ） A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.450.90mol之间 D.大于0.90mol6、甲、乙、丙三名同学各自设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲同学的实验过程：试样A（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解乙同学的实验过程：试样B（无色溶液）白