氧化还原反应(第二课时)教案

1、学习必备欢迎下载第三节氧化还原反应（第二课时）本节教材是化学必修一 （人教版）的第二章化学物质及其变化 的第三节。其中的第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，电子的转移直接定义了氧化剂和还原剂的概念； 然后介绍了一些常见的氧化剂和还原剂。教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。（2）了解常见的氧化剂、还原剂。（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观：培

2、养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。发展学习化学的兴趣， 乐于探究氧化还原的奥秘， 体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。教学重点：认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们提到， 利用氧学生回答通过回忆，快速化还原反应，可以实现物质转化。进入学习状态。如何实现从氧化铁到铁的物质转化？【投影】学生回答。回忆复习，结合【提问】如何从新的角度对该反应从化合价变化角度将反分类的观点，引进行类型分类？应分类。

3、出本节课的内如何从新的角度对反应物进行分从所含元素化合价升高容。类？或降低的角度将反应物分类。学习必备欢迎下载【板书】 2.3.2 氧化剂和还原剂【提问】在氧化还原反应中， 氧学生回答。结合老师的讲化剂具有什么性质？还原剂具有解，以类比的方什么性质？氧化剂被法，将初中的知（氧化或还原），识发展到高中阶还原剂被（氧化或还段。原）。【提问】怎样分析一种物质是否具学生思考、讨论、记录。让学生联系氧化有氧化性或还原性呢？还原的知识，建【讲解】分析物质所含元素的化合立分析物质的新价。观点。【提问】怎样分析物质中所含元素感受并学习分析的化合价呢？方法。【讲解】 1、了解常见元素的常见小结分析方法和化合价。

4、常用规律，让学一般规律：生能很好地应用。【提问】物质中所含元素的化合价学生思考、讨论、回答。提出新的问题，可以降低，该物质就一定适合做常用疑问激发学生见的氧化剂吗？物质中所含元素进行思考。的化合价可以升高， 该物质就一定适合做常见的还原剂吗？请大家以氯化钠为素材进行讨论。【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合价。【提问】怎么分析物质中的重点元学生思考、回答。以具体的实例，素，即核心元素？引导学生寻找并信息：铜与浓硫酸反应分析物质中的核信息：硝酸能与许多金属反应心元素，寻求这方面的突破。【提问】哪些常见的物质能在氧化学生思考回答利用书上的实还原反应中承担氧化剂或还原剂例，进一步熟悉的角色？寻找

5、并分析物质布置任务：阅读课本P37 最后一中的核心元素的段。方法。引导学生分析其中的核心元素。【小结】了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。【提问】现有物质 H2O2，预测其学生讨论、回答。结合实验方案设可能具有的性质（从氧化还原角计，学以致用，学习必备欢迎下载度）体验成功的感怎样验证你的预测是否正确？觉，体会实践出某同学设计了如下实验方案：真知的真理。实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。请分析该同学的设计意图， 并预测实验现象。【实验】实验、观察现象、得出结论。学生记录。【小结】分析

6、物质氧化性或还原性帮助学生理清思的一般程序。路，加深印象。【小结】【作业】第三节氧化还原反应（第二课时）学案学习目标：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。（2）了解常见的氧化剂、还原剂。（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。学习过程：讨论：如何实现从氧化铁到铁的物质转化？以方程式表示。一、所含元素化合价，反应物所含元素化合价，讨论：怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性？。学习必备欢迎下载1、了解常见元素的常见价态，如：、。硫：的化合价可以，所以具有；的化合价可以，所以具有；的化合价可以，所以具有；2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。如： HNaKAlCOFCl( 标出以上元素的常见比较稳定的化合价)3、分析物质中的核心元素。如：浓硫酸中的元素；硝酸中的元素。二、常见的氧化剂和还原剂课本 P37 最后一段列举的物质。三、现有物质 H2 O2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）怎样验证你的预测是否正确？某同