高三联考试卷徐

1、2012届九校联考化学试卷命题人：徐樟春一、选择题1、将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1 mol·L1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示，下列有关判断不正确的是AAB段发生反应的离子方程式为Ba2SO422H2OH=BaSO42H2OBD点表示的溶液呈酸性CC点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等2、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的物质的量

2、随n(Cl2):n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列说法正确的是A.粗线5、细线3分别代表n（Fe3）、n(IO3)随n(Cl2) n(FeI2)变化的情况B.假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C.当n(Cl2) n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n(IO3)13D.当n(Cl2)n(FeI2)1.2时，离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl3、下列反应的离子方程式书写正确的是A用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OCl2H22OHB铁和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2CCl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2D少量CO2

3、通入偏铝酸钠溶液中：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO34、操作：将0.1 L 1.0 mol·L1纯碱溶液逐滴加入0.1 L 1.25 mol·L1盐酸中；操作：将0.1 L 1.25 mol·L1盐酸逐滴滴入0.1 L 1.0 mol·L1纯碱溶液中。这两种操作产生CO2气体的体积之比为A5:2B2：5C1:1D2:15、有下列4组物质：FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液 MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液 Ba(NO3)2溶液和NH4Cl溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaHCO3溶液下列试剂中能将以上各组物质都鉴别出来的是ABaC

4、l2溶液BNaOH溶液C稀H2SO4DKHCO3溶液6、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L1的硫酸溶液50 ml，恰好完全反应。若将2a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为A(2a1.6)gB2(a1.6)gC(a1.6)gD3.2 g7、将一定量的锌放入100 ml 18.4 mol·L1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4 L(标准状况下)气体X。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液的pH=1，则下列判断错误的是A气体X为SO2和H2的混合物B气体X中SO2与H2的体积相等C反应中共转移2

5、 mol电子D反应中共消耗65 g Zn8、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X O2 Y O2 Z H2O WAN2BNO2CNH3DNO9、下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是A石蕊试液B酸性KMnO4溶液C品红溶液D酸化的Ba(NO3)2溶液10、A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法中正确的是A原子的电子

6、层数：A>BB氢化物的稳定性：B<EC简单离子的半径：E>DD最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ·mol1 则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1 B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0,则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀硝酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H=57.4 kJ&#

7、183;mol1D已知2C(s）2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1>H212、下列说法中不正确的是A焓变是与一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B在同一条件下，不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发进行的反应一定能迅速进行D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关13、下列说法中不正确的是AKsp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B在一定温度下的AgCl饱和溶液中，c(Ag)和c(Cl)的乘积是一个常数C在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，KSP值变大D由于KSP(FeS)KSP(C

8、uS)，所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的电压。高铁电池的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O充电放电3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NAB28 g乙烯所含共用电子对数

9、目为4NAC标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA16、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列三种物质： 生成这三种有机物的反应的反应类型依次为A取代、消去、加成B取代、消去、取代C加成、取代、加成D加成、消去、取代二、填空题17、某无色溶液中有K、Cl、OH、SO32、SO42，检验溶液中所含的各种阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中OH不必检验，其他阴离子的检验过程如图所示：(1)图中试剂溶质的化学式分别是： (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a b c (3)白

10、色沉淀A加试剂反应的离子方程式： (4)无色溶液A加试剂的主要目的是 。 (5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是： 。 (6)写出气体B与试剂反应的离子方程式： 。18、(1)常温下，0.1 mol·L1的醋酸和0.1 mol·L1的盐酸各100 ml分别与足量的锌粒反应，产生气体体积前者比后者 (填“多”“少”或“相等”，下同)。 (2)常温下，0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 ml分别与足量的锌粒反应，产生气体前者比后者 (3)25时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为 (填字母，下同)A5B7C35之间D57

11、之间 (4)25时，向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将 A增大B减少C不变D无法确定 (5)室温下，向0.1 mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒，若要减慢制取H2的速率，但又不改变产生H2的体积，可以向硫酸溶液中加入 试剂。ANa2CO3晶体BCH3COONa晶体C滴加少量CuSO4溶液D水19、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为            

12、;                                 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是             &

13、#160;             。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是                （填序号）；记录C的液面位

14、置时，除视线平视外，还应                          。（4）B中发生反应的化学方程式为                    

15、                           。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为