ABC三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

1、1. (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。woSnA 上代 ZnJrAFeABCB中Sn极的电极反应式为 , Sn极附近溶液的pH(填增大"、减小” 或不变“)C中总反应离子方程式为 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺 序是。r®"卜。hJ二卜中oh1(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是(填“避"b”，眩极 的电极反应是： 。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH(填蹭大"、减小"或不变 答案：(1)2H+ +2e - H2 T增大a电极b电极NaOH溶液Zn + 2H+ Z

2、n2+ + H2 T B>A>C (2) aCH4+10OH 8e - CO3 +7H2O 减小2. 25 C,101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()2_ 2A. 2H (aq) SO4 (aq) Ba (aq) 2OH (aq) BaSO4(s) 2H2O(l)+57.3kJ ;-11-B. KOH(aq)+，H2SC4(aq) 1K2SQ(aq) H2O(l) 57.3kJ ；2225C.C8H18(1)万O2(g) 8CO2(g) 9H2O(g) 5518kJ；

3、D. 2c8Hl8(g) 25O2(g) 16CO2(g) 18H2O(1) 5518kJ ;答案：B3.已知氯气、澳蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):1H2(g)+C12(g) 2HC1 (g) ； HQkJ mol1H2(g) Br2(g) 2HBr(g); HQ?kJ mol有关上述反应的叙述正确的是()A. Q1 Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HC1气体时放出Q1热量D.1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量解析:A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Qi Q2 ;B项，因为反应为放热反应，所以生成物

4、总能量要低于反应物总能量 项，生成1 mol HCl气体时放出热量 QD项，因为HBr(g) 一 HBr(l)为放 热过程，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。答案：AD4.根据热化学方程式 S(l) 02(g) SO2(g) 293.23kJ ,分析下列说法中正确的是 ()A. S(s) 02(g) SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ/molB. S(g) 02(g) SO2(g)反应放出的热量小于 293.23 kJ/molC.1 mol SO2的键能的总和大于 1 mol硫和1mol氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和

5、小于 1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 答案：D5.下列说法不.正确的是()A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应 C s CO2 g 2CO g不能自发进行，则该反应的 Q< 0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 、.、 、 3+- P+ P+ 一 .一 D.相同条件下，溶披中 Fe、Cu 、Zn的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为|Pb-2-SOJ-?bSO其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发 进行；C项，催化剂能改变反应速

6、率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，三广，可知Fe3的氧化性大于Cu2 ,综上分析可知，本题选 AC项。6.下列说法或表不法正确的是()A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)- C(金刚石)，Q<0可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H (aq) OH (aq) H2O。)+57.3 kJ ,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)

7、+ 285.8 kJ解析：A.硫蒸气变成硫固体放出热量，所以前者放出热量多；B.由石墨转化成金刚石是吸热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定；C.浓硫酸稀释会放出大量的热，所以含0.5 mol H 2s04的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ;D.2 g H2为1 mol,热化学方程式中H2的化学计量数为 2,AQ应为571.6 kJ mol 1 0答案:C7、已知氧化还原反应：Zn+NH4NO3ZnO+N2+H2。其中1 mol氧化剂在反应中得到的电 子数为()A.5 molB.4 molC.3 molD.2 mol50解析：题中NH4NO3既为氧化剂，又为还

8、原剂，起氧化作用的是NO3-氮由N N，故 1 mol氧化剂NH4NO3得到电子数为 5 mol。答案：A8、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高镒酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4 C2O2HCO2Mn2|下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是 C2O42-B.该离子方程式右侧方框内的产物是OHC.10 mol H 参加反应时，电子转移5 molD.1 mol草酸分子中含有 9 mol共用电子对解析： 配平后的反应式为：2Mno4-+5C2O42-+16H+ = 10CO +2Mn2+8H2O答案：D9、在浓盐酸中 H

9、3AsO3与SnCI2反应的离子方程式为：3 SnCI2+12CI-+2 H3AsO3+6H + = 2As+3 SnCI 62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是 H3ASO3 还原性:Cl As 每生成7.5 g As,还原剂失去的电子数为0.3molM为OHSnCI62-是氧化产物A.C.B.D.只有解析：从化合价着手可分析得出H3AsO3为氧化剂，SnCI2为还原剂，SnCI62-为氧化产物。此反应中Cl没有参与氧化还原反应，因而不能得出的结论；此反应是在酸性条件下进行的 则不可能生成碱，错误。由价态变化情况分析得出，生成2 mol As应转移6 mol电子,再由比 例

10、关系得正确。应选 A项。答案：A10、(1)配平氧化还原反应方程式(2)称取6.0 g含H 2c2O4? 2 H 2。、KHC 2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各 25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入 2滴酚配试液，滴加0.25 mol L 1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加 0.10 mol L 1酸TKMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色 由 变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol 0 原试样中H 2c2O4 2 H 2O的质量分数为 KHC2O4

11、的质 量分数为 。解析:利用得失电子守恒法来配平方程式：得到X2，+16H'=f +2Mn： + +SH OA. A 2c X 5由中和反应H,+ CH =H,O I律0, 25 mul/l.X0,020 Ln=0.25 mol/ L 0 .020 L=0.005 mol。在配制的溶液中滴加紫色 KMnO4酸性溶液时混合液应为由无色逐渐变为紫色才能完全反 应,利用方程式：5c2O2 4 2MnO416H 10CO2 +2Mn 2+8H2O5 mol2 mol0.004mol5mol 0.10mol/L O016L2mol由题意可知H2C2O4 2H20中的h和仲中的h都与NaOH溶液中

12、和。H ©O4中都与MnO4反应。设H2C204 2H 20的物质的量为222的 C2O4 和 KHC 2O4 中的 C2O4X KHC2。4的物质的量为v。则2H2c2O4 2 H2。C2O42Hx y 0 04mol2KHC2O4 H C2O4 即 2x y 0 05molx 0 01mol解得 y 0 03m。1m(KHC 2O4) 0.03mol 128g/mol=3.84 g3.84 gw(KHC2O4)100% 64%6.0gm(H2c2O4 2H2O) 0.01g/mol=1.26gw(H2c2O4 2H2O) 1 100% 21% 6.0g答案：(1) 5216102

13、8(2) 0.005无色紫红色 0.00421%64%11、某同学为了验证氯气具有氧化性设计了如图装置：甲中是浓盐酸、乙中为 KMnO4固体、Cl 、Mn 2、Fe2还原性强弱顺序为 丙中是FeCl2和KSCN混合溶液，丁中为NaOH溶液,打开分?漏斗，使之反应：(1)反应过程中(2)丁装置的作用是 ，当有 1 mol NaOH 参与反应时有mol电子发生转移。若用KClO3代替KMnO4写出KClO3与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥标注电子 转移:。(4)本实验中是如何验证 Cl2的氧化性的？解析：根据反应 16HC (浓)2KMnO4 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2CI2 2

14、FeCl2 2FeCl3由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知Fe2ClMn2 o因Cl2有毒，所以丁装置的作用是吸收尾气。由2 Na0H Cl2 NaCl Nad。H20知当1 mol NaOH参与反应时转移电子数为 0.5 mol。在氧化还原反应中，化合价变化遵循“只靠近， 不交叉”的规律，所以电子转移为失去5然匚IfKC15+6HCI(双)=KCH-3H5OF3Ch |If祷瓠1 X 5e-答案：(1)Fe 2 Cl Mn 2(2)吸收尾气0.5失去5 X 士一(3) KC1O3HCM 浓)=KC1+3H? CH-3C'l2 af得到1 X 5针(4) FeCl2和KSCN溶液通

15、入Cl2后颜色变红，说明有Fe3生成，氯气氧化了 Fe2从而说明了氯气具有氧化性12、Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH 4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填 芷极”或 负极” J(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。a. NaOHb. Znc. Fed. NH3 H2O(3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2 mol电子，MnO2的理论产量为 g。解析：干电池锌(皮)

16、作负极，炭棒作正极，若电解质溶液中混有 Cu2+则会形成Zn Cu原电 池而加快锌的腐蚀，在 (3)中阳极：Mn2+2e+ 2H2O=MnO2 + 4H+电路中通过 2 mol e 时，生成 MnO 21 mol(87g)。答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H+ + 2e =H2 T 8713、由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置稀H4Q现象稀HJ0二价金属A不断溶解nsc,溶液C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是(2)装置乙中正极的电极反应式是 。(3)装置丙中溶液的pH(填

17、变大”或 变小"或 不变" J(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则 A为负极、B为正极，活泼性 A>B;乙中C增重，即析出Cu,则B为负极，活泼性 B>C;丙中A上有 气体即H2产生，则A为正极，活泼性 D>A,随着H+的消耗，pH变大。答案：(1)A 2e =A2+ (2)Cu2+ + 2e = Cu (3)变大 (4)D>A>B>C 14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤:废液leCl