山东省烟台市龙口市-学年下学期八年级(下)期末化学试卷(五四学制)(解析版)

1、2015-2016 学年山东省烟台市龙口市八年级（下）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（共10 小题，每小题2 分，满分20 分）1 “雾霾 ”治理已经成为热点话题大力开发下列能源不符合治理“雾霾 ”要求的是（）A 水能B太阳能C化石能源D风能2如图所示实验操作中，错误的是（）A 取用固体粉末B加热液体1/30C检验气密性D木炭在氧气中燃烧3中国智慧，自成语境，对下列成语语境的化学解释不合理的是（）A 釜底抽薪燃烧需要可燃物B死灰复燃燃烧需要足够的氧气C水火不容可燃物不溶于水D钻木取火使温度达到可燃物的着火点4化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A 纯净物与

2、混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系5认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础自然界中存在着许多循环现象，如：碳循环 氧循环 水的天然循环， 上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（）ABC D 6下列关于空气的说法中，正确的是（）A “富氧空气 ”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21： 79B从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂C莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气D铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁72015 年 10 月，我国

3、科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为 C15H22O5）而获得诺贝尔奖，青蒿素在加热条件下易分解下列有关说法错误的是（）A 青蒿素中氢元素的质量分数最高B青蒿素是由 C15H22O5 分子构成C青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D提取青蒿素宜在低温下进行8如图所示实验中， 、 为用紫色石蕊溶液润湿的棉球， 、 为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明CO2 密度大于空气且能与水反应的现象是（）2/30A 变红， 不变红B 比 先变红， 、 不变红C 、 变红， 、 不变红D 变红， 不变红9比较、推理是化学学习常用的方法以下推理不合理的是（）序号化学反应事实影响反应的因素A二氧化碳常温下与水反应，生

4、成碳酸，光合作用时则生成葡反应条件萄糖B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类AABBCCDD10在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量 /g203220反应后质量 /gX2820A 该反应的基本类型为化合反应B反应后甲物质的质量值x=15C物质丙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4： 7二、选择题（共5 小题，每小题2 分，满

5、分 10 分）11如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭下列说法不正确的是（）A 发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭B蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了C在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆3/30D实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶12在 “宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A 生成丙、丁的分子个数比为1：1B该反应属于氧化反应C该反应中共有4 种化合物D参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：413用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是

6、（）A 铜粉必须足量，否则测得氧气含量的结果偏小B实验结束后冷却到室温才能读数C气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的142A 3B=2C4D中，A与B的相对分子质量之比为11A与12在反应+： ，用一定质量的克 B 恰好完全反应，生产11 克 C，则下列说法中错误的是（）A 同时生成 D 的质量是9克B B 与 D 的相对分子质量之比是8： 1C参加反应的 A 与生成 C 的质量之比是 8： 11D若 A 的相对分子质量是32，则 C 的相对分子质量是4415通过下列实验，可以得出的相应结论正确的是（）A 既说明甲烷具

7、有可燃性，又说明甲烷是由氢元素和碳元素组成B4/30既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C既说明铁丝具有可燃性，又说明增大氧气的浓度能促进燃烧D既说明二氧化碳可溶于水，又说明二氧化碳能与水反应三、理解与应用（共5 小题，满分32 分）16 Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一图、图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图分别是硫原子的原子结构示意图（1）图中x 的数值为（2）用化学符号和数字表示：4 个镓原子； 2 个硫离子（3）硫化镓属于（选填 “单质 ”、“化合物 ”或 “混合物 ”）17在点燃的条件下，磷的一种单质与氧气发生如图所示的微观化学

8、反应，试回答：（1）在乙中虚线右侧画出缺少的相关粒子的图形（2）从甲图中可判断该磷单质是由（填微粒种类）构成的；（3）乙到丙变化的微观实质是（4）该反应的化学方程式可表示为18汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急（1）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，是把热的原油按照各成分不同分离得到（2）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（ CH3OH），其性质与乙醇 （ C2H 5OH）一样具有可燃性写出甲醇（ CH3OH）燃烧的化学方程式若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为5/30 若要区分甲醇和乙醇，可通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成CO2 和 H 2O 的质量， 再根

9、据CO2 和 H2O 的质量计算出，然后与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可区分（3）汽车排放的尾气中含有SO2、CO、 NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有： 在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO 与 NO 反应，生成物之一为空气中含量最多的气体反应的化学方程式是： 以压缩天然气（简称CNG ）作汽车燃料，反应的化学方程式为（4）自然界消耗CO2 的主要途径有光合作用和绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为： 6CO2+6H 2OX+6O2 ，则 X 的化学式为（5）将 CO2 转化为化工原料乙烯（C2H 4），其反应的微观过程如图所示：则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为，参加反应的二氧

10、化碳与生成乙烯的质量之比为19 “东方之星 ”号客轮于 2015 年 6 月 1 日发生翻沉事故 6 月 3 日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割（1）乙炔气体属于（填序号，下同） 纯净物 混合物 化合物 氧化物（2）氧炔焰是乙炔气体和氧气反应产生的高温火焰氧炔焰燃烧的化学方程式为乙炔与氧气按照的体积比反应，切割效果最好（ 3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，干粉灭火器是一种利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分为磷酸二氢铵）灭火的 磷酸二氢铵中含有 NH 4+，其中氮元素的化合价为 磷酸二氢铵 （ NH 4H2PO4 ）受热分解时吸

11、收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是；（4） 2016 年 4 月 15 日是我国首个 “全民国家安全教育日”下列说法错误的是 煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 楼房起火，应该开窗通风 厨房天然气泄露，要打开抽油烟机排气 进入久未开启的菜窖，要做灯火实验20已知 A 、B、C、D 、E 是初中化学常见的五种不同物质，其中 A 在空气中的含量为21%，B 在常温下为液体，A E 反应剧烈，火星四射，且E 是一种黑色固体 （说明： “ ”反应关系， “”转化关系）根据如图所示回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：C，D， E（2）写出 B C 的化学方程式（3）A

12、E 反应很容易失败， 试列举可能导致实验失败的两点原因，6/30四、实验与探究（共4 小题，满分27 分）21如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题（1）写出标号仪器 C 的名称实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是（2）实验室可用氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气（氨气极易溶于水， 密度比空气小） ，应选用的气体发生与收集装置分别是（填装置序号，下同） （3）图中的 C、D 、 E 三种收集气体的装置，均可用F 装置代替若用F 装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应从F 装置的（填 “a”或“b”，下同）端通入

13、若用 F 装置收集氧气，可先在 F 装置中装满水，然后将氧气从F 装置的端通入（ 4）将 CO2 通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，加热后溶液又变成紫色用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因22某学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用法收集两瓶鳔内气体（1）向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有；反应的化学方程式为（2）另一瓶用如图所示的装置进行实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的，说明鳔内气体中一定含有，若用红磷做实验时，集

14、气瓶中的水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是，（任答两点）（ 3）根据上述两个实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量，其结论是：7/3023依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）实验过程： 通入 N2，点燃酒精灯，一段时间后， a、 b 中均无明显现象； 熄灭酒精灯立即改通O2， a 中无明显现象，b 中红磷燃烧（1）实验过程 中，红磷燃烧的化学方程式为（2）实验过程 中，对比 a、 b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是24某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）写出镁条与氧气反应化学方程式（2）小

15、明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律我（ “同意 ”或 “不同意 ”）小明的观点，因为（ 3）小红按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】 氧化镁为白色固体； 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N2）固体； 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【设计实验】验证黄色固体为Mg3N2，请完成下列实验报告操作步骤实验现象实验结论黄色固体为Mg 3N 2【反思交流】 实验中，小气球的作用是 空气中 N2 的含量大于O2 的含量，而镁条在空气之中燃烧生成的氧化

16、镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释8/30五、分析与计算（共2 小题，满分11 分）25对于含有 68g 过氧化氢的双氧水能产生多少克氧气，小海同学利用化学式进行了解答，如表中所示请改正小海的错误：解： 68g过氧化氢中氧元素的质量为：68g×× 100%=68g ×=64g，因为氧气中的氧元素来自于过氧化氢，所以68g 过氧化氢产生氧气的质量为64g改正：26长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g 水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4

17、分钟内每一分钟读一次数结果如下表， 试回答下列问题：时间 /min01234质量 /g100g95g92g91.2g91.2g（ 1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？（ 2）该水垢中 CaCO3 的质量分数是多少？9/302015-2016 学年山东省烟台市龙口市八年级（下）期末化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题（共10 小题，每小题2 分，满分20 分）1 “雾霾 ”治理已经成为热点话题大力开发下列能源不符合治理“雾霾 ”要求的是（）A 水能B太阳能C化石能源D风能【考点】 资源综合利用和新能源开发【分析】 雾霾天气的形成是空气污染的结果，空气的污染可总结为：有害气体和烟尘，主

18、要的有害气体有： 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气【解答】 解： A 、水能发电是利用水的流动做功发电，没有污染，符合治理“雾霾 ”要求，故A 不符合题意；B、太阳能属于新能源，没有污染且属于可再生能源，符合治理“雾霾 ”要求，故 B 不符合题意；C、化石能源是大量燃烧化石燃料，能产生大量污染物，且化石燃料属于不可再生能源，不符合治理 “雾霾 ”要求，故 C 符合题意；10/30D、风能发电是利用风的流动做功，使轮子转动发电，没有污染，属于新能源，符合治理 “雾霾”要求，故D 不符合题意故选 C【点评】 熟记空气污染途径，并知道如何防止空气污染，为净化

19、我们的空气出力2如图所示实验操作中，错误的是（）A 取用固体粉末B加热液体C检验气密性D木炭在氧气中燃烧【考点】 固体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性；氧气的化学性质【分析】 A 、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断C、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏D、根据木炭在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断【解答】 解： A 、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确B、给试管中

20、的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误C、图中用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好， 故能判断气密性是否良好；图中所示操作正确D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，图中所示操作正确故选： B【点评】 本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键11/303中国智慧，自成语境，对下列成语语境的化学解释不合理的是（）A 釜底抽薪燃烧需要可燃物B死灰复燃燃烧需要足够的氧气C水火不

21、容可燃物不溶于水D钻木取火使温度达到可燃物的着火点【考点】 灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件【分析】 A 、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧；B、复燃是重新燃烧，只要燃烧条件充分，就可燃烧；C、水火不容是指水和火不能同时存在；D、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度【解答】 解： A 、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，同时也说明燃烧需要可燃物，故此选项正确；B、复燃是重新燃烧，只要燃烧条件充分，就可燃烧，故此选项正确；C、水火不容是指水和火不能同时存在，并不是指可燃物不溶于水，故此选项错误；D、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃

22、烧，故此选项正确；故答案为： C【点评】 此题是成语包含化学知识的考查题， 能够结合化学知识分析成语中提供的变化过程是解题的关键本题涉及燃烧的条件和灭火的方法、钢和铁的区别4化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A 纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系【考点】 纯净物和混合物的概念；从组成上识别氧化物； 单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应【分析】 A 、根据纯净物与混合物的定义和关系判断B、化合物与氧化物的定义和关系判断C、单质与化合物的定义和关系判断D、氧化反应与分解反应的

23、定义和关系判断【解答】 解： A 、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以错误B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，二者是包含关系，所以正确C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以错误12/30D、氧化反应是指物质与氧的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，所以错误故选 B【点评】 物质的分类和反应类型的判断知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键5认识和

24、遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础自然界中存在着许多循环现象，如： 碳循环 氧循环 水的天然循环， 上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（）ABCD 【考点】 化学反应的实质【分析】 根据已有的知识进行分析解答，原子重新组合的过程发生的是化学变化，不需要原子重新组合发生的是物理变化，据此解答【解答】 解： 碳循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合， 水的天然循环过程中水分子本身不变，故不需要原子的重新组合故选 C【点评】 本题考查的是化学反应的实质，完成此题

25、，可以依据已有的知识进行6下列关于空气的说法中，正确的是（）A “富氧空气 ”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21： 79B从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂C莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气D铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁【考点】 空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途【分析】 A 、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主， 氧气约占五分之一， 氮气约占五分之四 氧气的体

26、积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气；B、据氮气化学性质稳定解答；C、真空包装的主要目的是为了隔绝氧气；D、铁丝在氧气中燃烧；【解答】 解： A 、21： 79 与空气的成分相差不大，故错误；B、氮气化学性质常温下稳定，可用作食品防腐剂，正确；C、莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，错误；D、铁丝不能在空气中剧烈燃烧，而是在氧气中，错误故选 B【点评】 本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中72015 年 10 月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为 C15H22O5）

27、而获得诺贝尔奖，青蒿素在加热条件下易分解下列有关说法错误的是（）A 青蒿素中氢元素的质量分数最高B青蒿素是由 C15H22O5 分子构成13/30C青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D提取青蒿素宜在低温下进行【考点】 化学式的书写及意义；元素的质量分数计算【分析】 A 、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断C、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断D、根据题意，青蒿素在湿、热条件下易分解，进行分析判断【解答】 解： A 、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12× 15）：（1× 22）：（

28、16× 5）=90： 11： 40，青蒿素中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误B、青蒿素是由C15H22O5 分子构成的，故选项说法正确C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确D、青蒿素在湿、热条件下易分解，提取青蒿素宜在低温下进行，故选项说法正确故选： A【点评】 本题难度不大， 考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力8如图所示实验中， 、 为用紫色石蕊溶液润湿的棉球， 、 为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明CO2 密度大于空气且能与水反应的现象是（）A 变红， 不变红B 比 先变红， 、 不变红C 、 变红， 、

29、 不变红D 变红， 不变红【考点】 二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质【分析】 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答【解答】 解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色， 通二氧化碳， 用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红， 说明二氧化碳和水发生了化学反应并且 比 先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大故选： B【点评】 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础9比较、推理是化学学习常用的方法以下推理不合理的是（）序号化学反应事实影响反应的因素

30、A二氧化碳常温下与水反应，生成碳酸，光合作用时则生成葡反应条件萄糖B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类14/30AABBCCDD【考点】 影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用【分析】 影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大， 反应速度越快； 加入催化剂可以改变其反应速率等； 据此结合事实进行分析解答【解答】 解： A 、二

31、氧化碳常温下与水反应，生成碳酸，光合作用时则生成葡萄糖，说明反应条件不同，生成物不同，故选项推理合理B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理C、双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，说明反应物表面积，可以影响化学反应；铜粉与铜片是同一种物质， 不能说明反应物种类影响化学反应的进行， 故选项推理不合理故选： D【点评】 本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题， 可从温度、 反应物的接触面积，反应物颗粒的大小

32、、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑10在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量 /g203220反应后质量 /gX2820A 该反应的基本类型为化合反应B反应后甲物质的质量值x=15C物质丙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4： 7【考点】 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【分析】 根据质量守恒定律计算出“X ”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析【解答】 解：根据质量守

33、恒定律， 反应前后物质的总质量不变，所以 20+3+2+20=X +28+2+0，因此 X=15g ；甲、丁质量都减少， 是反应物； 乙增加， 是生成物； 甲反应掉了20g 15g=5g ，丁的反应质量为 20g 0g=20g ，生成的乙的质量为 28g 3g=25g数据可以如下处理：物质甲乙丙丁反应前质量（ g）203220反应后质量（ g）X=152820质量变化5+250 20A 、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；B、反应后甲物质的质量值x=15 ，故正确；C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；D、参加反应的丁物质与生

34、成的乙物质的质量比为20g： 25g=4： 5 4：7，故说法错误故选 D15/30【点评】 在化学反应中遵循质量守恒定律， 参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和二、选择题（共5 小题，每小题2 分，满分 10 分）11如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭下列说法不正确的是（）A 发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭B蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了C在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆D实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶【考点】 燃烧和爆炸实验；灭火的原理和方法【分析】 根据已有的爆炸的条件进行分析解答， 可燃

35、物在有限的空间内急剧燃烧可能会引起爆炸，据此解答【解答】 解： A 、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；B、着火点是物质固有的属性，不会降低，错误；C、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，错误；D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确；故选 BC【点评】 本题考查的是燃烧与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12在 “宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A 生成丙、丁的分子个数比为1：1B该反应属于氧化反应C该反

36、应中共有4 种化合物D参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：416/30【考点】 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；氧化反应【分析】 观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、 生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等【解答】 解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是： CH 4+2O2CO2+2H 2OA 、由方程式可知，该反应中生成丙、丁的分子个数比为1： 2，故错误；B、物质与氧气发生的反应是氧化反应，该反应属于氧化反应，故正确；C、由方程式可知，该反应中有3 种化合物，故错误；D、由方程式可知

37、，甲、乙两物质的质量比为16：（ 32×2） =1： 4故正确故选 BD【点评】 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力13用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A 铜粉必须足量，否则测得氧气含量的结果偏小B实验结束后冷却到室温才能读数C气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的【考点】 空气组成的测定【分析】 分析实验原理： 通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气， 压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中

38、氧气的体积分数 为了全部消耗掉氧气， 铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读【解答】 解： A 、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，否则测得氧气含量的结果偏小，A 正确；B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小， B 正确C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C 正确；D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体

39、积和玻璃管中气体总体积的，D 错误；故选 D【点评】 本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数了解实验的原理和注意事项是解答本题的基础17/30142A 3B=2C4D中，A与B的相对分子质量之比为11A与12在反应+： ，用一定质量的克 B 恰好完全反应，生产11 克 C，则下列说法中错误的是（）A 同时生成 D 的质量是9 克B B 与 D 的相对分子质量之比是8：1C参加反应的 A 与生成 C 的质量之比是8： 11D若 A 的相对分子质量是32，则 C 的相对分子质量是 44【考点】 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用“2A3B=2C 4D中

40、，A与B的相对分子质量之比为1：1”A【分析】 根据 在反应+，则可假设和 B 的相对分子质量为a，又因为 “一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产11 克 C”，则可求一定量 A 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D 的质量“2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为11”【解答】 解：根据 在反应：，则可假设 A 和 B 的相对分子质量为a，设 A 的质量为 x，则，故 x=8g ；又因为 “一定质量的 A与12 克 B 恰好完全反应，生产11克 C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D 的质量为 8g+12g 11g=9gA、根据分析，可求D的质量为8g

41、12g11g=9g，该选项说法正确；+B、根据分析，若 A 的相对分子质量是32，B 为 32，若 C 的相对分子质量是44，则可计算D 的相对分子质量是18，此反应中 B 与 D 的相对分子质量之比是16：9，该选项说法错误；C、根据分析， A 与 C 的质量之比是8g： 11g=8： 11，该选项说法正确D、在反应 2A+3B=2C +4D 中， A 和 B 的相对分子质量比为1： 1已知 “一定质量的 A 与 12克 B 恰好完全反应，生产11 克 C”，因为 A 的质量为8g；若 A 的相对分子质量是32，则，解得 c=44，则 C 的相对分子质量是44，故正确；故选： B【点评】 化

42、学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础15通过下列实验，可以得出的相应结论正确的是（）A 既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷是由氢元素和碳元素组成B既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧18/30C既说明铁丝具有可燃性，又说明增大氧气的浓度能促进燃烧D既说明二氧化碳可溶于水，又说明二氧化碳能与水反应【考点】 化学实验方案设计与评价；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【分析】 A 、根据干冷的烧杯内会出现水雾，只能说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素进行分析；B、根据烧杯中的现象进行分析；C、根据铁丝在纯氧中可以燃烧，在空气中只会红热进行分析；D、根据二氧化碳既会与水反应，也会溶于水进行分析【解答】 解： A 、干冷的烧杯内会出现水雾，只能说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，故 A 错误；B