高考第二轮复习——非金属元素及其化合物

1、年 级高三学 科化学版 本人教新课标版课程标题高考第二轮复习非金属元素及其化合物编稿老师刘学超一校黄楠二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系，掌握典型非金属元素在周期表中的位置及其性质的关系。2. 了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。 二、考题规律非金属元素及其化合物是无机化学的重要组成部分，是高考命题的热点和重点，非金属元素及其化合物的考查在高考中主要有三种形式：一是以选择题的形式出现，主要考查常见非金属单质及其化合物的性质。二是以框图题的形式出现，主要考查非金属元素及其化合物之间的转化关系。三

2、是以元素化合物知识为载体，考查实验探究、化学原理知识的应用。命题的热点是硅及其化合物的特殊性质，有关SO2、Cl2、NH3性质的实验探究，浓硫酸、硝酸的氧化性及结合守恒法的计算。三、考向预测预计今后的高考中将会进一步注重对非金属元素及其化合物性质的整体性和探究性的考查，特别是晶体硅与新型能源的问题，更是高考命题的重要素材，无机化工流程及物质性质的实验探究是今后高考试题的主流方向。所以在复习时要做到以下几点：（1）注意硅和二氧化硅内容的复习，它们是材料化学的新宠，也将继续是高考命题的热点；（2）碳、氯及其化合物的性质及转化在今后的高考中仍可能出现，应予以关注。建议复习其基础知识的同时，注重知识的

3、迁移，关注学科间的联系与渗透；（3）硫、氮及其化合物的性质和应用的考查是今后高考中的热点，建议复习时注意硫、氮元素的转化及环境保护、化工生产问题和氮氧化合物的有关计算。一、非金属元素及其化合物之间的相互转化二、非金属元素单质的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 三、常见的非金属氧化物化学式SO2SO3NONO2CO2SiO2CO色味态（标准状况下）无色刺激性气体无色晶体无色刺激性气体红棕色刺激性气体无色无味的气体无色晶体无色无味的气体水溶性易溶剧烈反应不溶与水反应可溶不溶不溶与H2O的反应酸性氧化物的通性，即可以与水、碱、碱性氧化物反应与H

4、2O发生歧化反应生成NO和HNO3酸性氧化物的通性，但SiO2不与水反应氧化性与还原性具有弱氧化性，主要表现还原性有氧化性无还原性有还原性（与O2反应），有氧化性（与NH3、CO等反应）较强氧化性，歧化反应时有还原性表现氧化性（与、Mg等反应）氧化性（与C高温下反应）还原性（与H2O、CuO等反应）特性使品红溶液褪色（漂白性）与浓硫酸形成发烟硫酸与血红蛋白作用能部分聚合成N2O4分子使澄清石灰水变浑浊与HF作用，高温下与Na2CO3反应与血红蛋白作用实验室制法Na2SO3与浓H2SO4反应加热形成发烟硫酸Cu与稀HNO3反应Cu与浓HNO3反应大理石或石灰石与稀盐酸反应工业制法S或FeS2与O

5、2反应SO2催化氧化NH3催化氧化NO氧化煅烧石灰石水煤气法四、几种常见的酸（1）氧化性酸酸浓硝酸稀硝酸浓硫酸Fe、Al常温下钝化，加热反应生成NO2生成NO，遇空气变红棕色常温下钝化，加热反应生成SO2Cu生成NO2生成NO加热反应生成SO2Na2O、Fe2O3、Al2O3生成盐和水NaOH、Fe（OH）3、Al（OH）3木炭加热反应生成NO2、CO2不反应加热反应生成CO2、SO2FeO、Fe（OH）2生成NO2、Fe（NO3）3生成NO、Fe（NO3）3生成SO2、Fe2（SO4）3稳定性见光或受热分解稳定稳定挥发性易挥发挥发不挥发（2）非氧化性酸酸稀硫酸稀盐酸浓盐酸通性Fe、Al反应生

6、成H2Cu不反应Na2O、FeO、Fe2O3、Al2O3生成盐和水NaOH、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3特性稳定性稳定稳定稳定挥发性不挥发不易挥发易挥发例1 下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是 （ ）A. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B. 严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C. 开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D. 用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危

7、害极大分析：二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错；其余均正确。答案：A点评：本题以化学与社会、生活为题材命题，考查学生运用化学知识关注社会、环境的能力。注意掌握中学化学中与环境、健康及能源相关的化学知识。例2 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定分析：短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si。Si在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项

8、错误；SiO2可与氢氟酸反应，C项错误；碳的非金属性强于硅，故CH4比SiH4稳定，D项错误。答案：A 点评：本题是利用元素周期律和元素周期表来考查非金属元素硅及其化合物的性质和应用。硅及其化合物有非金属及非金属化合物的共性，又有其特殊性，对考生理解知识的要求是很全面的。此题对一部分考生来说有一定难度，要求考生对知识的掌握不仅要全面更要细致入微。例3 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。 亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2 ，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如下图所示，由图象可知，使用该漂白剂的最佳pH为 （ ）A. 3

9、.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0分析：认真分析图象是解题的关键。由图象可知在pH为4.04.5时HClO2浓度较大，污染物ClO2的浓度较小。答案：B点评：这道题主要考查了学生的识图能力，解决问题的关键是从题干中提取有效的信息。例4 如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C. 湿润的淀粉KI试纸变蓝D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2分析：SO2溶于水显酸性使蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，A错

10、；SO2使KMnO4溶液褪色是发生了氧化还原反应，表现了SO2的还原性，B错；SO2的氧化性弱于I2，不能把I氧化成I2，所以湿润的淀粉KI试纸不会变蓝，C错。答案：D 点评：正确把握SO2的漂白性应注意以下几点：（1）SO2漂白性的选择性：SO2不能使紫色石蕊试液褪色，SO2使红色酚酞溶液褪色，是由于SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性。（2）SO2漂白性的暂时性：如溶有SO2的无色品红溶液加热后溶液变红。（3）SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不属于SO2的漂白性，而是SO2的还原性。例5 下列有关氯及其化合物的叙述中，正确的是 （ ）A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解

11、质B. 漂白粉和FeCl3都可用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而非氯气D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性分析：氯气与水反应生成HCl和HClO，电离出H、Cl等离子而使溶液导电，且氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，A错；漂白粉用于自来水的处理是利用其反应生成的HClO的强氧化性对水消毒，而FeCl3用于自来水的处理是利用其水解生成的Fe（OH）3胶体的吸附性对水净化，B错；C项叙述正确；因为Ca2 CO32= CaCO3，使CO32H2OHCO3

12、OH平衡向左移动，溶液碱性减弱，D错。答案：C点评：本题以氯及其化合物为题材，考查电解质概念、盐类水解、化学反应等知识。解答本题需掌握：电解质概念；漂白粉的成分及主要性质，FeCl3水解及胶体的性质；氯气的性质；离子反应。例6 N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备纯净N2，进行了认真的准备，请你参与交流与讨论。查阅资料：N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备：以实验室常见仪器（药瓶）等

13、设计的部分装置如下图所示（部分夹持仪器省略）分析交流：（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。整套制气装置按气流从左到右的顺序连接是DEB （填写字母序号，下同）；若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。氮气的密度与空气的密度相近，也不宜用排空气法，请你提出收集该气体的方法： 。实验中生石灰的作用是 ；CuO粉末处发生的化学反应方程式为 。（2）若以方案2制得N2，应该选择的发生装置是 ，为保证实验安全顺利进行，操作时应 、 （填写两点即可）。（3）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是 ，在N2纯度要求不严格的情况下，有同学建议将方案1和方案3结合使用，你认

14、为其优越性在于 。分析：（1）用浓硫酸除去多余的氨气，并吸收反应生成的H2O，以制得干燥、纯净的N2；氮气与空气的密度相近，故不能用排空气法，又不能用排水法，只好用塑料袋等方式直接收集；根据题设所给药品要制取氨气只能用氨水使溶解平衡向生成氨气的方向移动得到氨气；依据“NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉”提示，即可写出该方程式；根据题设条件并对比分析题中实验方案即可得到（2）、（3）问题答案。答案：（1）C 以塑料袋直接收集（其他合理答案也可） CaO与水反应产生大量的热，并且生成碱，使NH3H2O NH3·H2O NH4OH平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生氨

15、气 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O （2）A 将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对 检查装置的气密性 向烧瓶内加少许碎瓷片（或其他合理答案，填写两点即可）（3）方案3 CuO和Cu可循环使用，节省药品点评：本题以氮气的制取为题材，考查了实验基本操作、实验分析和给定条件下方程式的书写。解答本题需要掌握实验方案的设计、分析与评价等知识，能将所学知识迁移。例7 向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2）的最大值。分析：向稀HNO3溶液中加入Fe粉，开始时HNO3过量，Fe被氧化成

16、Fe（NO3）3：Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O，但加入1 mol Fe时恰好生成1 mol Fe（NO3）3。再加入铁粉时，发生反应：Fe2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，当加入1.5 mol Fe时，生成1.5 mol Fe（NO3）2，继续加入铁粉后，不再发生反应，n（Fe2）不变。由此可画出n（Fe2）随n（Fe）变化的曲线。答案：点评：图象题、画图题是近几年高考的热点问题，应予以重视。解答这类题目的关键是分析化学反应的过程。例8 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉

17、溶液）、E（混有SO2的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。（1）A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：_。（2）中b瓶内加入的液体最好是_。（3）用图示的或代替是否可行？_，简要说明理由_。（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满整个装置？_。下列装置中的现象是：C_；D_；E_；F_。（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_。装置F的作用是_。（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。分析：（2）

18、b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。（3）原理同，可代替；中c瓶瓶口密封，不安全。（4）当黄绿色气体充满整个装置时，说明Cl2充满。Cl2有强氧化性，可将Fe2、Br、I、SO2氧化为Fe3、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为深红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。（5）C2H2O2Cl2CO24HCl，F的作用是提供水蒸气。（6）生成的HCl使溶液变红，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。答案：（1）MnO24H2Cl（浓）Mn2Cl22H2O （2）饱和食盐水（3）可行，不可行 原理同，而中因c瓶瓶口密封，体积不

19、能改变，压强增大会有危险（4）观察装置，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满 溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色（5）C2H2O2Cl2CO24HCl 向G中提供反应所需的水蒸气（6）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生成HClO，起漂白作用，使红色褪去点评：解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后分析仪器的使用及作用，再结合氯气的性质综合分析，整体解答。1. 常见无机酸的重要规律和重要特性（1）重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性

20、强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO强氧化性酸（如：HNO3、浓H2SO4）与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。（2）重要特性硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓H

21、NO3发生钝化。2. 利用酸碱指示剂检验H滴入紫色石蕊试液，溶液变红色3. 利用盐酸和其他试剂检验：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。SO42-：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO32-：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 4. 利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验 5. 利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。）特别注意设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验时一定

22、要排除Ag和的干扰。下一讲我们复习的内容是：无机物的推断（答题时间：60分钟）一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1. 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、石油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）A. B. 只有 C. 和 D. 只有2. 下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是 （ ） A. CO2通入水玻璃中可以得到硅酸 B. CO2与SiO2在物理性质上有很大的差别 C. SiO2不与CaCl2

23、溶液反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 D. CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应3. 下列推断正确的是 （ ）A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B. 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4. 某学校课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是 （ ）A. 溶有SO2的品

24、红溶液B. 溶有NH3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品红溶液5. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）A. 途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性B. 途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C. 由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD. 途径、与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径、比途径污染相对小且原子利用率高6. 现用一种试剂即可鉴别Na2S、Na2S2O3、NaHCO3、NaAlO2 、Na2SO3五种溶液，应选用 （ ）A. 氢氧化钡溶液 B.

25、盐酸 C. 氨水D. 硝酸7. 下列有关物质的性质和该性质的应用说法均正确的是（ ）A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8. 下列叙述正确的是 （ ） A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B. Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D. NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体9. 用如图

26、所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A. 上下移动中铜丝可控制SO2的产生量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色10. 对下列事实的解释正确的是 （ ） A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2 D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化11. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体

27、。下列叙述一定正确的是 （ ）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A. 只有 B. C. D. 二、非选择题12. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SO2 330 mL NO2（主要）10 mL H2O（l）剩有无色气

28、体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3 请回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 （2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。（4）实验4中，已知：3Cl22NH3 = N26HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。13. 现有中学

29、化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，在一定条件下可以发生如图所示的转化。（反应只写出其中一种生成物，另外一种生成物没有写出）。其中A和G的摩尔质量相等，且A为含非极性键的离子化合物；B在常温下是液态化合物；D是双原子气体单质；H是常见金属。（1）A的电子式是 。（2）H和C溶液反应的化学方程式为 。其中氧化剂是 。（3）用离子方程式表示E的水溶液呈碱性的原因 。 （4）在E溶液转化为G的反应中，最好选用下列哪种试剂 ，其理由是 。A. 稀盐酸 B. CO2 C. 氨水 D. NaOH溶液 E. H2O（5）若H与金属镁用导线连接后插入C溶液中可以构成原电池，写出负极的电极反应式

30、 。14. 某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成黑色的固体化合物C，A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，反应中有10mol电子发生转移，并只产生一种红棕色的气体E，向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生4.8gA。请你回答：（1）写出下列物质的化学式： ；（2）气体F （填“能”或“不能”）使红棕色气体E褪色，判断依据是 （用文字描述回答）。（3）请写出下列反应的化学方程式：足量D的饱和溶液中通入气体F，产生A： ；固体C与足量热浓硝酸反应： 。15. 二氧化硫是大气污染物之一，某中学环保小组为了检测某硫

31、酸厂尾气的成分，设计实验装置进行如下实验：（1）按装置从左至右排列，实验时各仪器接口的排列顺序为：气体入口接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）装置C的作用是 。（3）装置E硬质玻璃管中盛放的物质是 。（4）实验开始前，向装置B中加入一定量的含碘（I2）50.8mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液。当 时，停止通入气体。（5）实验结束后，装置E增重0.32g，量筒A中收集到1904mL体积的水（折算成标准状况），则该硫酸厂尾气中SO2的体积分数为 。1. C 解析：大气中的CH4和CO2为红外线吸收体，它们吸收太阳和地球的长波辐射，并将其中一部分反射回地球。因此，大气中CH4和CO2浓度增

32、加，则阳光被吸收得多，反射到大气空中的部分减少，地表温度将上升。天然气燃烧产物为CO2和水，而煤和石油燃烧产物会造成污染。对等质量的CH4和CO2而言，CH4的物质的量比CO2多，由题意知等质量的CH4和CO2产生的温室效应CH4大，但CO2不是形成酸雨的物质。2. C 解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，由于C比Si的非金属性强，H2CO3酸性强于H2SiO3，故CO2能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，CO2与SiO2晶体类型不同，故物理性质差别很大，A、B选项都正确；CaCl2是强酸盐，与SiO2、CO2都不反应，C选项错，D选项正确。3. A 解析：等质量的NaHCO3和Na2CO3

33、固体中，NaHCO3的物质的量多，生成的CO2也多，A正确；（过量的）铁与氯气反应只生成氯化铁，B错；由于NO极易被O2氧化（2NOO2 = 2NO2），故NO在空气中不能稳定存在，C错；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振荡后溶液最终变为无色，D错。4. A 解析：SO2的漂白性是暂时的，可逆的；B项现象刚好与题干相反；C项不会使溶液出现红色；HClO的漂白性是永久的，不可逆的，D项加热不会使溶液变红；故选A。5. C 解析：途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3（浓） H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，浓硝酸表现了强氧化性，A正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过

34、增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B正确；由途径、分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6 mol e，而途径转移7 mol e，C错；D正确。6. B 解析：因为盐酸与五种溶液反应，现象各不相同：与Na2S反应产生臭鸡蛋味的气体；与Na2S2O3反应（S2O322HSO2SH2O）产生淡黄色沉淀同时产生有刺激性气味的气体；与NaHCO3反应产生无色无味的气体；与NaAlO2反应有白色沉淀产生；与Na2SO3反应产生无色有刺激性气味的气体。故选B。7. A 解析：B.SiO2可与氢氟酸反应；C.能用于消毒是因为其具有强氧化性；D.形成原电池可加速Fe腐蚀。8.

35、 C 解析：A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化成木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。9. D 解析：注意审题“过量浓硫酸”，所以向中加入水可能发生危险，应待反应冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色，D项错误。10. A 解析：HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，应用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确；工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸，Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O，B项错误；铁与稀硝

36、酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe（NO3）3,溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe（NO3）3反应生成了Fe（NO3）2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2，C项错误；硝酸与金属发生反应时，一般都是5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误。11. B 解析:依据Fe4HNO3（稀）Fe（NO3）3NO2H2O及Fe6HNO3（浓） Fe（NO3）33NO23H2O，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据Fe守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O2HNO3NO，则用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。故选B。12. 解析：（1）FeSO4和NH3反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2在有水、氧气存在的情况下迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。化学反应方程式为4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。（2）H2S和SO2气体，发生氧化还原反应生成黄色的单质S沉淀。H2S和SO2反应，压强减小，因此活塞向内移动，H2S和SO2都能和NaOH等碱溶液反应，因此可以将气体通入NaOH等碱溶液中。（3）NO2能自身化合生成