2015年高一半期考试化学试题

1、20152016年度第一学期半期考试高一化学试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，18×3=54分）1下列实验操作中错误的是（）A.氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中实行称量B.使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C.为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D.实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A过滤B分液C蒸馏D萃取3、关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变

2、浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层4下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A、K+H+SO42-CH3COO-B、K+Mg2+Cl-SO42-C、Na+H+Cl-CO32-D、Na+Ba2+CO32-NO3-6.胶体的最本质的特征是()A丁达尔效应B能够通过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间7下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molB标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC3.01&

3、#215;1023个SO2分子的质量为32gDCH4的摩尔质量为16g8同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ACH4BO3CCODN29实验中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()。A950mL；201.4gB1000mL；212.0gC1000mL；21.2gD500mL；100.7g10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+SO42=BaSO

4、4D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO211NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A17g氨气所含电子数目为10NAB2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同12 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A.16gB32gC64g/molD32g/mol13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的Ba

5、Cl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序（）ABCD14下列气体中所含原子数最多的是()A标准状况下44.8LH2B88gCO2C9.031023个CH4分子D3molH2O15下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl16现有H2、CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A0.5 VL B VL C2VL D3VL17

6、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为 ()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol18将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）A BC D100VM/（MV+2240）二、填空题（本题共3小题，共38分）19(12分)同温同压下，同体积的,CO和CO2气体:(1)分子数之比为 ，(2)物质的量之比为 ，(3)原子总数之比为 ，(4)摩尔质量之比为 ，(

7、5)质量之比为 ，(6)密度之比为 。20、（12分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，（2）步骤是 ，（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_。21.（14分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。N

8、a2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答

9、下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 层（填“上”或“下”三、计算题22（8分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？参考答案：1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.A 11.A 12.D 13 B 14.D 15.C 16.A 17.D 18.B19，（1）1:1 （2）1:1 （3）2:3 （4）7:1