思创教育--第10单元酸和碱

1、思创教育辅导中心 刘权让我们一起加油让我们一起加油, , 超越自己！超越自己！ 有勇气就会有奇迹有勇气就会有奇迹！有梦想谁都了不起！有梦想谁都了不起！ 同学们：同学们：（3课时）课时）“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”“摸起来滑滑的摸起来滑滑的”“尝起来涩涩的尝起来涩涩的”酸酸碱碱“酸酸”一词从有一词从有酸味的酒而来。酸味的酒而来。最早，在制酒的最早，在制酒的时候，有时把比时候，有时把比较珍贵的酒放在较珍贵的酒放在窖中保存，在微窖中保存，在微生物的作用下，生物的作用下，产生了酸。产生了酸。 “碱碱”一词在阿一词在阿拉伯语中表示灰。拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中，利用灰到水中，利用

2、灰汁洗浴、印染等。汁洗浴、印染等。资料卡片资料卡片柠檬柠檬山楂山楂食醋食醋“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来“酸酸”一词从有一词从有酸味的酒而来。酸味的酒而来。最早，在制酒的最早，在制酒的时候，有时把比时候，有时把比较珍贵的酒放在较珍贵的酒放在窖中保存，在微窖中保存，在微生物的作用下，生物的作用下，产生了酸。产生了酸。 “碱碱”一词在阿一词在阿拉伯语中表示灰。拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中，利用灰到水中，利用灰汁洗浴、印染等。汁洗浴、印染等。资料卡片资料卡片盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有

3、什么酸？3.3.牛奶里？酸雨中？汽水中牛奶里？酸雨中？汽水中? ?盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸硫酸和硝酸碳酸碳酸“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用 将将8 8支试管分成两组，每组的支试管分成两组，每组的4 4支试管中分支试管中分别加入白醋、别加入白醋、稀盐酸稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。色酚酞溶液。观察现象。实验实验10-110-1观察【实验观察【实验10-1

4、10-1】的实验现象】的实验现象紫色变成红色紫色变成红色紫色变成红色紫色变成红色紫色变成蓝色紫色变成蓝色紫色变成蓝色紫色变成蓝色无色变成红色无色变成红色不变色不变色不变色不变色无色变成红色无色变成红色填写下列表格填写下列表格可以看出：可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液无色无色酚酞酚酞溶液溶液遇酸液遇酸液遇酸液遇酸液遇碱液遇碱液遇碱液遇碱液显示显示红色红色显示显示蓝色蓝色显示显示红色红色不变色不变色巧记：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；巧记：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳

5、。石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。 无酚酞，遇酸无，遇碱红。无酚酞，遇酸无，遇碱红。巩固练习：巩固练习：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去

6、标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 铁片铁片 C. 石蕊试液石蕊试液 D. 二氧化碳气体二氧化碳气体C自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜（1 1）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；（2 2）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，得到指示剂；得到指示剂；（3 3）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢）

7、试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢氧化钠氧化钠2 2种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。探究探究自自制制酸酸碱碱指指示示剂剂观察指示剂在下列观察指示剂在下列3 3种液体中的颜色变化种液体中的颜色变化月季花瓣月季花瓣紫包菜叶紫包菜叶苋菜叶苋菜叶二、常见的酸二、常见的酸1.1.几种常见的酸几种常见的酸（1 1）观察浓）观察浓盐酸的颜色盐酸的颜色和状态；和状态；（2 2）打开试）打开试剂瓶塞后出剂瓶塞后出现的现象；现的现象；（3 3）闻浓盐）闻浓盐酸的气味。酸的气味。实验实验10-210-2认识盐酸和硫酸认识盐酸和硫酸密度密度用途用途盐酸用途盐酸用途胃液中含盐酸胃液中含盐酸帮助消化帮助消化制药制药除

8、锈除锈化肥化肥农药农药颜料颜料除锈除锈精炼石油精炼石油硫酸用途硫酸用途 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸酸，还有硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)。另外，生。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。活中常见的许多物质中也含有酸。2.2.浓硫酸浓硫酸（1 1）浓硫酸的吸水性）浓硫酸的吸水性 先将培养皿里先将培养皿里盛有浓硫酸。向一盛有浓硫酸。向一小烧杯中加入热水，小烧杯中加入热水，立即用一大烧杯罩立即用一大烧杯罩住，大烧杯的内壁住，大烧杯的内壁很快会很快会 ；把大烧杯移罩在盛把大烧杯移罩在盛有浓

9、硫酸的培养皿有浓硫酸的培养皿上。观察现象。上。观察现象。补充实验补充实验模糊不清模糊不清 由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。气和二氧化碳的干燥剂。（20132013中考，金华）中考，金华） 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验

10、在装置上和操这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？们如何选择正确稀释呢？酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。（2 2）浓硫酸的溶解性）浓硫酸的溶解性稀释浓硫稀释浓硫酸酸不同操作不同操作的比较的比较 在稀释浓硫在稀释浓硫酸时，一定要把酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并慢注入水里，并不断搅拌。切不不断搅拌。切不可将水倒入浓硫可将水倒入浓硫酸。酸。注意注意（3 3）浓硫酸的脱水性）浓硫酸的脱水性 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验实验实验10-310-3 用玻璃棒蘸浓

11、硫酸分别滴在白纸、木棒和纱用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。布上，观察实验现象。实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。出现黑色的出现黑色的“H H2 2SOSO4 4”木棒变黑木棒变黑纱布变黑后形成大洞纱布变黑后形成大洞使用浓硫酸

12、时应十分小心！使用浓硫酸时应十分小心！问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？先用抹布擦，再用大量水冲洗，然后涂上先用抹布擦，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。电池中含有硫酸。3.3.酸的化学性质酸的化学性质( (课本课本P P5454) )由于酸电离后都能生

13、成由于酸电离后都能生成H+，因此具有相同的性质。因此具有相同的性质。酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4

14、 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2生成物的共同点：都有氢气生成生成物的共同点：都有氢气生成酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是锈（铁锈的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的铁钉，过一会取）的铁钉，过一会取出，用水洗净，出，用水洗净，铁钉表面铁钉表面和和溶液颜色溶液颜色有什么变化？有什么变化？铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；溶液由无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；

15、溶液由无色变成黄色铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：讨论讨论上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？答：都生成答：都生成+3+3价的铁盐和水。价的铁盐和水。利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2+3+3+3+3

16、+2+2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程式写出有关反应化

17、学方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2预习常见的碱预习常见的碱D、酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。、酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。酸酸 + + 活泼活泼金属金属 盐盐 + + H2酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐 + H2O酸酸+盐盐 新新盐盐 + 新新酸酸（4 4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。等酸有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇

18、酸液不变色蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。三、常见的碱三、常见的碱1.1.几种常见的碱几种常见的碱（1 1）氢氧化钠）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。实验实验10-510-5用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解。白色固体白色固体 氢氧化钠极易氢氧

19、化钠极易溶于水，溶液温溶于水，溶液温度明显升高度明显升高 氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。作一些气体的干燥剂。 注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如体的干燥剂，如COCO2 2、SOSO2 2；浓硫酸是酸，不能用；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如作碱性气体的干燥剂，如NHNH3 3。它们都可用作。它们都可用作H H2 2、O O2 2和和CHCH4 4的干燥剂。的干燥剂。 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入

20、和状态，然后放入小烧杯中，加入约约30mL30mL水水，用，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。少量二氧化碳，观察现象。实验实验10-610-6（2 2）氢氧化钙）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。俗称：熟石灰或消石灰。注意注意白色粉末白色粉末不易（微溶）不易（微溶）石灰水变浑浊石灰水变浑浊 氢氧化钠有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，强烈的腐蚀性，使用时必须十分使用时必须十分小心，防止眼睛小心，防止眼睛皮肤、衣服等被皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时它腐

21、蚀。实验时最好戴防护眼镜最好戴防护眼镜 氢氧化钙对氢氧化钙对皮肤、衣服等有皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用腐蚀作用，使用时应小心。时应小心。 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。灰浆。 熟石灰可由生石灰（熟石灰可由生石灰（CaOCaO）与水反应得到：）与水反应得到：CaO+HCaO+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有除了氢氧化钠和氢

22、氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NHNH3 3）等。）等。2.2.碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质（1 1）碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液能与酸碱指示剂反应（2 2）可溶性碱与大多数非金属氧化物可溶性碱与大多数非金属氧化物碱溶液：使碱溶液：使紫色石蕊紫色石蕊变变蓝蓝色色， 使无色酚酞变使无色酚酞变红红色。色。2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + H2O氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氢氧化钠在空气中不仅

23、吸收水分，还能与空气中的二 氧化碳发生反应氧化碳发生反应：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，所以，氢，所以，氢 氧化钠必须密封保存。氧化钠必须密封保存。 上面两个反应有什么共同之处？上面两个反应有什么共同之处？ 上面两个反应都生成盐和水上面两个反应都生成盐和水 三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： ； 。+6+6+6+6+4+4+4+4讨论讨论+4+4+4+4+4+4+4+4生成相同价态的生成相同

24、价态的盐盐和和水水生成相同价态的生成相同价态的盐盐和和水水硫酸钠亚硫酸钠 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 如右图所如右图所示，分别试验示，分别试验稀盐酸、稀硝稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液的导电性。的导电性。实验实验10-710-7HCl HCl H H+ +Cl+Cl- -H H2 2SOSO4 42H2H+ +SO+SO4 4

25、2-2-NaOH NaOH NaNa+ +OH+OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCa2+2+2OH+2OH- - 通过研究和分析可知，不同的通过研究和分析可知，不同的酸溶液酸溶液中都含中都含有有H H+ +，所以，酸有一些相似的性质。，所以，酸有一些相似的性质。 不同的不同的碱溶液碱溶液中都含有中都含有OHOH- -，所以，碱也有，所以，碱也有一些相似的性质。一些相似的性质。学完本课学完本课题题你应该知你应该知道道1. 1.酸碱指示剂与酸酸碱指示剂与酸 溶液或碱溶液作溶液或碱溶液作 用显示不同的颜用显示不同的颜 色。例如，紫色色。例如，紫色 石蕊溶液遇酸溶石蕊溶液遇酸溶 液变成红色

26、，遇液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色碱溶液变成蓝色 无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液遇 酸溶液不变色，酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红遇碱溶液变成红 色。色。学完本课学完本课题题你应该知你应该知道道2. 2.酸有一些相似的酸有一些相似的 化学性质。例如化学性质。例如a. a.酸能使酸碱指示酸能使酸碱指示 剂显示不同颜色剂显示不同颜色b. b.酸能与多种活泼酸能与多种活泼 金属反应，生成金属反应，生成 盐和氢气盐和氢气c. c.酸能与某些金属酸能与某些金属 氧化物反应，生氧化物反应，生 成盐和水成盐和水学完本课学完本课题题你应该知你应该知道道3.3.碱有一些相似的碱有一些相似的 化学性质，例如化学性质，例

27、如a. a.碱能使酸碱指示碱能使酸碱指示 剂显示不同颜色剂显示不同颜色b. b.碱能与某些非金碱能与某些非金 属氧化物反应，属氧化物反应， 生成盐和水生成盐和水学完本课学完本课题题你应该知你应该知道道4. 4.酸溶液中都含有酸溶液中都含有 H H+ +，碱溶液中都，碱溶液中都 含有含有OHOH- -。所以，。所以， 酸和碱分别都有酸和碱分别都有 相似的化学性质相似的化学性质5. 5.酸和碱有重要的酸和碱有重要的 用途用途6. 6.酸和碱都有腐蚀酸和碱都有腐蚀 性，使用时一定性，使用时一定 要注意安全要注意安全制作制作“叶脉书签叶脉书签”课外实验课外实验学以致用学以致用1.(2013.1.(20

28、13.广州市广州市) )下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是( )( )A.HA.H2 2COCO3 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3 C.P C.P2 2O O5 5 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 22.(2013.2.(2013.昆明市昆明市) )氢氧化钠的俗名是氢氧化钠的俗名是( )( )A.A.烧碱烧碱 B.B.小苏打小苏打 C.C.生石灰生石灰 D.D.纯碱纯碱3.(2013.3.(2013.苏州市苏州市) )向向2mL2mL氨水中滴加氨水中滴加5 56 6滴紫色滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成( )( )A.A.红色红色

29、B.B.紫色紫色C.C.无色无色D.D.蓝色蓝色4.(2013.4.(2013.泰安市泰安市) )下列物质露置于空气中，没有下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是发生化学变化而质量增大的是( )( )A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.生石灰生石灰 D.D.氢氧化钠氢氧化钠A AD DA AA A5.(2013.5.(2013.北京市北京市) )下列物质置于空气中，一段时间下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是后，质量减小的是( ) ( ) A.A.碳酸钙碳酸钙 B.B.氯化钠氯化钠 C.C.浓盐酸浓盐酸 D.D.氢氧化钠氢氧化钠 6.(2013.6.(20

30、13.扬州扬州) )盛有下列物质的烧杯敞口放置在空盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是气中一段时间，总质量会减轻的是( )( ) 氢氧化钠氢氧化钠 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.生石灰生石灰 7.(2013.7.(2013.苏州市苏州市) )下列物质的溶液长期放置在空气下列物质的溶液长期放置在空气 中，溶液质量因发生化学变化而增大的是中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( )( )A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.氯化钾溶液氯化钾溶液C.C.浓氨水浓氨水D.D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液8.(2013.8.(2013.上海市上海市) )物质的俗名与化学式

31、相对应正确物质的俗名与化学式相对应正确的是的是( )( ) 天然气天然气:CO B.:CO B.烧碱烧碱:Na:Na2 2COCO3 3 C.C.熟石灰熟石灰:Ca(OH):Ca(OH)2 2 D. D.烧碱烧碱:KOH:KOHC CD DB BC C9.(2013.9.(2013.苏州市苏州市) )下列关于硫酸说法错误的是下列关于硫酸说法错误的是( )( )A.A.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 B.B.稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈C.C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低10.(2

32、013.10.(2013.青岛市青岛市) )稀盐酸和稀硫酸具有相似的化稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是学性质，其本质原因是( )( )A.A.都能与指示剂作用都能与指示剂作用 B.B.都能解离出酸根离子都能解离出酸根离子C.C.都能解离出氢离子都能解离出氢离子 D.D.都含有氢元素都含有氢元素11.(2013.11.(2013.娄底市娄底市) )从物质的组成角度解释酸具有从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是相似化学性质的原因是( )( )A.A.酸都能在水中电离出酸都能在水中电离出H H+ + B. B.酸都含有酸根酸都含有酸根C.C.酸中都含有氢气酸中都含有氢气 D.

33、D.酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素D DA AC C12.(201312.(2013金华金华 ) )为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )( ) 通过相同的通过相同的操作操作，观察到不同的，观察到不同的现象现象，才能得出不同的，才能得出不同的结论结论。鉴别方法：鉴别方法：A A现象相同现象相同: :均无明显现象；均无明显现象；B

34、 B现象相同现象相同：均产生大：均产生大量气泡；量气泡；C C现象相同现象相同: :均变成红色；均变成红色；D D现象不同现象不同: :其其一试管无现象，另一试管产生白色沉淀。一试管无现象，另一试管产生白色沉淀。D D13.(2013.13.(2013.苏州市苏州市) )下列有关熟石灰的说法错误的下列有关熟石灰的说法错误的是是( )( )A.A.熟石灰又称为消石灰熟石灰又称为消石灰 B.B.熟石灰由生石灰与水反应而制得熟石灰由生石灰与水反应而制得C.C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.D.熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤14.(2013.1

35、4.(2013.苏州市苏州市) )下列除去杂质下列除去杂质( (在括号内在括号内) )选选用的试剂用的试剂( (在箭头右侧在箭头右侧) )错误的是错误的是( )( )A.COA.CO2 2气体气体(H(H2 2O)O)生石灰生石灰 B.CB.C粉粉(CuO)(CuO)稀盐酸稀盐酸C.CaClC.CaCl2 2溶液溶液(HC1)(HC1)碳酸钙粉末碳酸钙粉末 D.COD.CO气体气体(CO(CO2 2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C C减小减小A A15下列物质长期露置在空气中，因发生化学下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B

36、稀硫酸稀硫酸 C浓盐酸浓盐酸 D石灰水石灰水 D16如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 C1717在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成干燥剂，主要成分为生石灰分为生石灰”。为什么生石灰能

37、做干燥剂？如果。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。酸钙和水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2课时课时)同学们有这样的经历吗同学们有这样

38、的经历吗?蜜蜂蛰伤蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸蚁酸，在家庭中可用，在家庭中可用浓肥皂浓肥皂涂抹可迅速涂抹可迅速止痒止痒。 显碱性显碱性 不同的酸溶液中都含有不同的酸溶液中都含有H H+ +，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质；不同的碱溶液中都含有相似的性质；不同的碱溶液中都含有OHOH- -，所以，所以，碱也有一些相似的性质。碱也有一些相似的性质。 那么，酸和碱能否发生反应呢？那么，酸和碱能否发生反应呢？ 如下图所示，在烧杯中加入约如下图所示，在烧杯中加入约5mL5mL稀稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液

39、。用滴管慢慢氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液搅拌溶液，至溶液颜色恰好，至溶液颜色恰好变成无色为止。变成无色为止。实验实验10-810-8观察实验观察实验10-810-8 原来，稀盐酸中原来，稀盐酸中的的H H+ +与氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液里的里的OHOH- -结合生成水分结合生成水分子。子。NaOH+HClNaOH+HClNaCl+HNaCl+H2 2O O硫酸也能发生类似的化学反应吗？硫酸也能发生类似的化学反应吗？ 实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。例如：例如：Cu(OH)Cu(OH)2

40、2+H+H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O实验现象实验现象：不溶于水的氢氧化铜逐渐溶解，产生：不溶于水的氢氧化铜逐渐溶解，产生蓝色溶液。蓝色溶液。Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 氯化钙氯化钙2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 硫酸钠硫酸钠 上述反应中，硫酸铜、氯化钙和硫酸钠上述反应中，硫酸铜、氯化钙和硫酸钠都都由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2

41、SOSO4 4CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O 硫酸铜硫酸铜Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 氯化钙氯化钙2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 硫酸钠硫酸钠1、定义、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做做中和反应中和反应。酸酸酸酸酸酸碱碱碱碱碱碱一、中和反应一、中和反应2、判断：、判断： 反应物必须为反应物必须为酸和碱酸和碱如：如： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH =

42、Na2SO4 + 2H2O3、实质：、实质：H+ + OH- = H2O 学以致用学以致用下列方法可以解决生活中的一些问题：下列方法可以解决生活中的一些问题：服用含氢氧化铝服用含氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3的药物可以治疗胃的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：酸过多症，反应的化学方程式为：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O (O (中和反应中和反应) )热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢 主主要成分是要成分是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2 ，可以用，可以用

43、 来来洗涤。写出有关的化学方程式：洗涤。写出有关的化学方程式：CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl+2HClMgClMgCl2 2+2H+2H2 2O (O (中和反应中和反应) )稀盐酸稀盐酸1、下列反应中属于、下列反应中属于中和中和反应反应的是的是( )A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3C2、下列各组物质通常、下列各

44、组物质通常借助指示剂借助指示剂才能证明是否反应的才能证明是否反应的是是( )A、氢氧化铜和稀盐酸、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸、烧碱和稀硫酸请同学们试一下请同学们试一下D二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用图图10-15 10-15 在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植

45、物的生长，土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改应怎样去改变酸性土壤？变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：可以：CaO + H2O = Ca(OH)22、处理工厂的废水、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等杂质，严重危害当地等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？请试一下你能写出化学方程式吗？请试一下Ca(OH)2 + H2 SO4

46、= CaSO4 + 2H2O3、用于医药、用于医药（1）胃酸的主要成分是）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分。胃药的主要成分氢氧化铝氢氧化铝。盐酸盐酸氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。讨论：举出生活中利用中和反应的实例。讨论：举出生活中利用中和反应的实例。 工业生产过程中的酸性废水可用碱性物质工业生产过程中的酸性废水可用碱性物质中和，造纸工业产生的碱性废水可用酸性物质中和，造纸工业产生的碱性废水可

47、用酸性物质中和。中和。 人的胃液里含有适量盐酸，可用帮助消化。人的胃液里含有适量盐酸，可用帮助消化。但是饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部但是饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。此时，可用遵医嘱服用某些不适以致消化不良。此时，可用遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫向人体里分泌出人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫向人体里分泌出蚁蚁酸，使叮咬处肿包痛痒。如果涂抹一些含有碱酸，使叮咬处肿包痛痒。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。性物质的溶液，就可减轻痛痒。 根据你的生活经验或查阅资料，举出利用

48、根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。中和反应的实例。讨论讨论 我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实，还有许多不是酸或碱的物质也具有酸性或实，还有许多不是酸或碱的物质也具有酸性或碱性。某物质究竟是酸性还是碱性亦或中性，碱性。某物质究竟是酸性还是碱性亦或中性，我们如何知晓？如果都是酸性我们如何知晓？如果都是酸性(或碱性或碱性)的溶液，的溶液，哪种物质的酸性哪种物质的酸性(或碱性或碱性)更强？而且，在生活、更强？而且，在生活、生产和科学研究中，往往需要精确地知道溶液生产和科学研究中，往往需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。的酸碱性

49、强弱程度，即溶液的酸碱度。三三、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法 pHpH1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶，即溶液的酸碱度。液的酸碱度。 2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。 滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。 测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸上将被测

50、液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。 3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性 数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入滴入石蕊试液变红色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入滴入石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色，滴入，滴入无色酚酞变红色无色酚酞变红色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性pHpH7 7 溶液为酸性溶液为酸性 pHpH越小越小 酸性越强酸性越强pHpH7 7 溶液为中性溶液为中性pHpH7 7 溶液为碱性溶液为碱性 pH pH越大

51、越大 碱性越强碱性越强PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数【实验【实验10-910-9、10-1010-10】洁净的玻璃片上放一小片】洁净的玻璃片上放一小片pHpH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pHpH试纸上，把试纸试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的显示的颜色与标准比色卡比较，

52、读出该溶液的pHpH1 11 113137 7酸性酸性酸性酸性碱性碱性中性中性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性碱性碱性5 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。类的生命活动具有重要的意义。 在化工生产中，许多反应都必须在一定的在化工生产中，许多反应都必须在一

53、定的pHpH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在宜在pHpH7 7或接近或接近7 7的土壤中生长；在的土壤中生长；在pHpH4 4的酸的酸性土壤或性土壤或pHpH8 8的土壤中，一般不适宜种植。调的土壤中，一般不适宜种植。调节土壤的节土壤的pHpH是改良土壤的方法之一。是改良土壤的方法之一。 化工厂未经处理排放出来的酸性废气，可能化工厂未经处理排放出来的酸性废气，可能导致降雨的酸性增强导致降雨的酸性增强( (正常雨水的正常雨水的pH5.6)pH5.6)，我，我们把们把pHpH5.65.6的降雨称为的降雨称为酸雨酸雨。酸雨对农作物以。酸雨对农作

54、物以及一些建筑等不利。及一些建筑等不利。资料卡片资料卡片 人体内的一些液人体内的一些液体和排泄物的正常体和排泄物的正常pHpH洗发液洗发液护发素护发素碱性碱性洗净发丝洗净发丝酸性酸性保护发质保护发质6 6了解溶液的酸碱度有重要的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义。 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液溶液里才能进行；里才能进行； 在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH约为约为5.65.

55、6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了，可以了解空气的污染情况；解空气的污染情况； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不接近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性大的洗发液。然后再用发液。然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头

56、发。来保护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常化学与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液健康血液的的pH值呈值呈弱碱弱碱性性，如果血液的，如果血液的pH值低于值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱

57、性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的绝大部分的水果、蔬菜都是碱

58、性食品水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数，绝大多数肉类、精细加工的肉类、精细加工的食品都酸性食品食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。 科学小知识科学小知识酸性酸性食品食品蛋黄、甜点、白糖、金蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、啤酒、海苔、巧克力、葱葱碱性碱性食品食品葡萄、海带、柑橘、柿葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、

59、胡萝卜、大子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆菜、油菜、梨、土豆 学完本课题学完本课题你应该知道你应该知道1.1.酸与碱能发生中和酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活酸碱中和反应在生活和生产中有着广泛的和生产中有着广泛的应用。应用。2.2.含有金属离子和酸含有金属离子和酸根离子的化合物叫做根离子的化合物叫做盐。盐。3.3.溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pHpH表示，用表示，用pHpH试纸试纸可以测得溶液的酸碱可以测得溶液的酸碱度。度。

60、pHpH7 7，溶液为酸性；，溶液为酸性；pHpH7 7，溶液为中性；，溶液为中性；pHpH7 7，溶液为碱性。，溶液为碱性。4.4.了解溶液的酸碱性了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及对于生活、生产以及人类的生命活动具有人类的生命活动具有重要意义。重要意义。5 5分钟浏览课本分钟浏览课本P P6565练习与应用练习与应用有困难的举手询问有困难的举手询问复习复习： 一、常见的酸一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾敞口放置在空气中有白雾H2SO4 （浓）（浓） ： 1.无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体 2.吸水性吸水性-干燥剂（干