江苏学业水平测试化学知识点总结包括化学1化学2和化学与生活知识

1、知识点大全第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2个）； 次外层最多只能容纳18个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、 1 18 号元素的原子结构示意图P 书 24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

2、（ 1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、 2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增 8的变化（ 2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小 ，如： Na Mg Al Si P SCl ； C NO F（ 3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价= 原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（ 4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元

3、素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性 ： Na Mg Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性 ： Cl S P Si，（ 5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性 ： Na Mg Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3。元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ，反之也如此。非金属性 ： Si<P< S< Cl， H3PO4 是弱 酸， H2SO4 是 强 酸， HClO 4是最强酸； H 3PO4 <H 2SO4<HClO 4

4、;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H2S<HCl5、元素周期表短周期1、2、3周期长周期4、5、 6（ 1）结构不完全周期 7主族A A族副族 B B第族 8 、9、 100族 惰性气体（ 2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数（ 3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1+7（ F、O 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（ 1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互

5、作用含有离子键的一定是离子化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（ 2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键：非金属元素之间非极性键：相同 的非金属元素之间极性键 不同 的非金属元素之间7、电子式（ 1）写出下列物质的电子式：H2Cl 2N2HClH 2OCO2NH 3CH4NaClMgCl 2NaOHNa +用电子式表示下列物质的形成过程：（ 1）HCl ：（2） NaCl ：8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、 CC9、同分异构体：分子式相同结构

6、式不同的化合物互称C4H 10CH3CH2CH2CH3 CH 3CHCH 3异丁烷正丁烷CH 3CH 3C5H 12CH3CH2CH 2 CH2 CH3CH3CHCH 2 CH 2CH3CCH3戊烷CH 3CH32- 甲基丁烷2，2- 二甲基丙烷专题二化学反应与能量第一单元反应速率与反应限度一、化学反应速率1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内c反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为V单t位 moL/ （ L· s）注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2影响化学反应速率的因素（ 1）内因：反应物的性质（主

7、要）（ 2）外因 其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照 、 超 声 波、 电磁 波、 溶 剂等对反应速率也有影响。等因素对反应速率也有影响二、化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。知识点大全例如： Cl 2+H2OHCl+HClO2Fe3+2I -2Fe 2+I 2化石燃料：煤、石油、天然气2、 化学平衡状态：在一定条

8、件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生天然气的主要成分：CH4成物的浓度不在变化的状态石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N 等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气特征：态和固态的碳氢化合物动：动态平衡 V 正 0， V 逆 0煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次 H、O等： V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）二、结构变；条件改变，平衡发生移动1、甲烷：分子式： CH结构式：4第二单元化学反应中的能量化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量 >生成物的总能量电子式正四面体

9、断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2 、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量 >反应物的总能量天然气三存在：沼气、坑气、天然气断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量2、化学性质当 H 为“ - ”或者 H<0时，为放热反应当 H 为“ +”或者 H>0 时， 为吸热反应一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水（ 1）、氧化性常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应点燃CO2+2H2O； H<0燃烧放出的热量的大小等于断裂

10、开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学CH4+2O2键放出的总能量之差。CH不能使酸性高锰酸甲褪色4（ 2）、取代反应第三单元化学能与电能的转化取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应一、原电池光照CH3 Cl+HClCH 3Cl+Cl 2光照定义：将化学能转化为电能的装置CH4+Cl 2CH 2Cl 2+ HCl原理：氧化还原反应CH2Cl 2+Cl 2光照CHCl 3+ HClCHCl 3+Cl 2光照CCl 4+ HCl教活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属 （负极） 流向较不活泼的（ 3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气

11、、沼气应用金属或非金属导体（正极）三、乙烯电极反应石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解锌 - 铜原电池催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃负极：Zn-2e=Zn2+裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃正极： +石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法+1、乙烯分子式：2 422结构式总反应： + +C H结构简式： CH=CH氢氧燃烧电池优点： （ 1 ）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可工业制法：石油化工实现热、电、纯水、联产3、物理性质二、电解池常

12、温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水电能转化为化学能的装置4、化学性质例如电解 CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜（ 1）氧化性专题三有机化合物的获得与应用可燃性第一单元化石燃料与有机化合物一、化石燃料知识点大全现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高一、乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色1、结构（ 2）加成反应结构简式： CH3CH2OH官能团 -OH有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反医疗消毒酒精是75%应2、氧化性可燃性点燃现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH(3) 加聚反应聚合反应： 由相对分子量小的化合物互相

13、结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途： 1、石油化工基础原料2 、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、煤的综合利用苯1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液 - 燃料油和化工原料干馏2、苯（ 1）结构（ 2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5 沸点 80.1 ，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（ 3）化学性质氧化性a燃烧点燃2C6H6+15O212CO+6H2OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原

14、料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元食品中的有机化合物CH3CH2OH+3O22CO+3H2O催化氧化催化剂2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2HO 断 1 、 3 键2 CH CHO+ O催化剂2 CH COOH3233、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2用途：燃料、溶剂、原料， 75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式： C H O，结构式：结构简式 CHCOOH2423-+酸性 :CH3COOH>H2CO32、酸性； CH3COOHCH3COO+H2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、脂化反应醇和酸起

15、作用生成脂和水的反应叫脂化反应催化剂 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（ 2） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2 CH 2- n-CH2=CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHOCH 3COOH乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯CH2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH3三、酯油脂乙酸乙脂结构： RCOOR 水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反

16、应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类 分子式通式 Cn（ H2O） m1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5） n2、性质葡萄糖（ 1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（ OH ） 2 反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（ 2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量-1C6H 12O6（ S） +6O2（ g） =6CO 2+6H 2O（ l ） H=-12804KJ· molC6H 12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO 2淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、 H、 O、 N 等，有的有S、 P2、性质（ 1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（ 3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（ 4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（ 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（ 6）蛋白质水解生成氨基酸知识点大全蛋白质氨基酸2、 氨基