江苏省小高考-高中学业水平测试化学复习提纲

1、学习必备欢迎下载高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价） - 失（电子） -氧（氧化反应） -还（还原剂）降（化合价） -得（电子） - 还（氧化反应） -氧（还原剂

2、）表示方法：单线桥双线桥2e-失去 2e-1 0-100-12 KBr + Cl 2=Br2 +2KCl2 KBr + Cl2 = Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号： n单位： 摩尔N 表示。 约为2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用A6.02x10 23mol-13、微粒与物质的量的关系：公式： n=NNA学习必备欢迎下载4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式：n= mM6、体积与物质的量的关系：公式：n= VVm标准状

3、况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度： 单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号 CB单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C =nBBV10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 计算 m=c×v ×M . 称量 . 溶解 . 转移 . 洗涤（ 2-3次 洗涤液转入容量瓶） . 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（ nm） <10-910-9 10-7>10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的

4、通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2CONH 等235、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H 2SO4HNO3强碱 NaOH KOH Ca（OH）2Ba （ OH ） 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如： KCl 和 KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与

5、水的分离 主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色溴水 CCl 4分层（透过蓝色钴玻璃）上层无色Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2-SO4 检验 :加 Ba(NO3) 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+NH4 检验 : 加入 NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入 KSCN溶液出现红色 Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3 Al 3+检验：加入 NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失学习必备欢迎下载七、原子结构质子 Z原子核A

6、中子 N= A-Z1、原子 ZX核外电子 Z2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 =原子序数1234、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称1H1 H1H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤： . 写 . 改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式） . 删 . 查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：+-Cl 2 与水反应 H 2O+Cl2=2H+Cl +ClO 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+氯、钠一氯气碳酸钙溶于盐酸2-+CO3+2H=CO2+

7、H2O硫酸与氢氧化钡反应+-H +OH=H2O1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质：氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na+ Cl22Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3（ 2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl 22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾产生。（ 3）和水的反应： Cl 2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O，保存的新制氯水含、，久置氯水主要成分为。（ 4）与碱的反应： 2NaOH+Cl=Na

8、Cl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3.氯气的实验室制法：反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓)MnCl 2 + Cl 2 +2HO；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓 H2SO4 吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取(1) 2KI + C12 =2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I 2(3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br 2二、钠学习必备欢迎下载1钠

9、的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性 ） 。 化 学方 程式 为 2Na+2HO=2NaOH+H，离子方程式为+-2Na+2HO=2Na +2OH+H2。与氧气反应： 4Na+O2=2NaO2Na+O2Na2 O24钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3N

10、aHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na 2CO3 +H2O+CO2比 Na CO剧烈与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO223NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO322与 NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂： Na2CO3固体（ NaHCO3）充分 加热Na2 CO3溶液（ NaHCO3） NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存

11、在， 铝土矿主要成分是Al 2 O31. 铝的性质（ 1）物理性质 银白色金属固体，密度 2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（ 2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2 =2Al2 O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H2 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4） 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO+3H2（唯一的一个）学习必备欢迎下载铝热反应2Al+ Fe323焊接铁轨 , 制难熔金

12、属2 O2 Fe + AlO23（两性氧化物）2Al O与硫酸反应 Al 2O3+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O-+H2O离子方程式 Al 2O3+2OH=2AlO23.Al （OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （ OH）3+3HCl=3AlCl 3 +3H2O与氢氧化钠反应Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2HO离子反应 : Al （ OH）-+2HO+OH=AlO32受热分解 2Al （ OH）3Al 2O3 +3H2OAl （OH） 3 实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl 3+

13、 3NH·H2O= Al （OH） 3 +3 NH4 Cl离子方程： Al 3+ 3NH· H2 O= Al （OH） 3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO 4) 2 ·12HO 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al 3+3H2O=Al(OH)3 +3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。转化关系实验室制取用氨水AlCl3Al（OH）3HClNaOHAl O电解Al23NaOHNaAlO26. 铝土矿制备铝的步骤和原理Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O NaA

14、lO2+CO2+2HO=Al(OH)3+NaHCO3加热2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2 O通电2Al 2O34Al+3O2 二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属, 有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O2Fe O与非金属反应 2Fe+3Cl2FeCl3342Fe+SFeS与水反应 3Fe+4H2 O(g) Fe3 O4+4H2 与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4 + H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu学习必备欢迎下载氧化铁：与酸反应Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验 : 与 KSC

15、N反应出现血红色溶液 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl 3 +Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2 +2FeCl2氢氧化铁：制备 : FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl 与酸反应： Fe （ OH） 3+3HCl=3 Fe Cl 3 +3H2O受热分解： 2Fe（ OH）3Fe2O3+3H2 O氢氧化铁：制备 : FeCl +2NaOH=Fe(OH)+2NaCl与酸反应： Fe （ OH） +2HCl=2 Fe Cl +3H2 O在空气中氧化： 4Fe（ OH） + O2+

16、2HO =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀 : 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀 :不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1. 表面覆盖保护层金属防腐的方法2. 改变内部结构3.电化学保护法铁及其物质的转化关系HClFeCl2FeFe Cl 2FeCl3三、硅及其化合物1物理性质：耐高温可作光导纤维2不活泼 , 耐腐蚀2SiO 化学性质：不与水酸 ( 除 HF)反应 SiO2+2H2O 玻璃瓶不能装 HF酸+4HF=SiF与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO323实验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞与碱反应

17、 SiO +2NaOH=NaSiO +H2O硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料3硅的物理性质 : 晶体硅呈现灰黑色 , 有金属光泽硬而脆的固体。作半导体，芯片，太阳能电池。SiO2+2C=2CO+Si( 粗硅 )Si+2Cl2=SiCl4 2SiCl4 +2H=Si+4HCl硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（ 1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H 2 SO3的不稳定性 2HSO3 +O2=2HSO4（ 2）还原性 2SO 2+O22SO3学习必备欢迎下载（ 3）漂白性：

18、 SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理： HClO 具有强氧化性3 、酸雨： PH 5.6正常性雨水 PH值大约为 6 ，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨： SO2 温室效应： CO2 光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离

19、子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2（2）SO2 与氧气反应生成SO32SO+O22SO3（3）SO3 转化为硫酸SO3+H2 O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理： 先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（ 3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2HSO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2HO被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： C+2HSO4（浓）SO2 + CO2 +2HO常温下，浓硫酸使铁铝钝化SSO2O2SO3H2 SO4Na2 SO4O 2H2 ON

20、aOHO2BaCl2H2SO3BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1、N2电子式：N2 含有三键所以比较稳定2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（ 1） 与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨， NH3·H2 O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2 ONH3·H2O+-NH3+H2ONH4 +OH NH3· H2 O学习必备欢迎下载氨水中有 分子： NH HO NH ·HO+-离子： NH OH32324氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（ 2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH+HCl=NHCl （白烟） NH+HNO=NH NO（白烟

21、）343343NH3+H+=NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水（ 1）受热易分解 NH4ClNH3 +HCl NH 4HCO3NH3+H2O+CO2（ 2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及+NH4的检验）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2ONH 4+ 检验：加入 NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制取：（ 1） 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3 + 5O 24 NO+6 H2O（ 2） NO与氧气反应生成NO22NO+O= 2NO（ 3）用水吸收 NO2生成硝酸 3NO2 + H 2 O 2HNO3+NO 性质： Cu +

22、4HNO 3 ( 浓 )= Cu （ NO3） 2+2NO+2HO3Cu + 8HNO3( 稀)=Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O C+ 4HNO3( 浓)= CO2 +2NO+2HONH 3N2NONO2HNO 3化学 2NH 4NO 3原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2个）；次外层最多只能容纳 18个电子；32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n 2 倒数第三层最多

23、只能容纳个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（ 1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化学习必备欢迎下载除 1、 2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1 递增 8 的变化（ 2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小 ，如： Na Mg Al Si P SCl ；C N O F（ 3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合

24、价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价 =原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和 = 8 。（ 4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性： NaMg Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性： Cl S P Si ，（ 5）元素的金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性： NaMgAl ，氢氧化物碱性强弱为 NaOH> Mg(OH)2> Al(OH) 3。元素的非金属性越强 , 最高价

25、氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ，反之也如此。非金属性： Si <P< S< Cl ，H3PO4 是 弱 酸， H2SO4是 强 酸， HClO4 是最强酸； H3PO4 <H2 SO4<HClO4; 元素的非金属性越强， 形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为 SiH4<PH3<H2S<HCl5元素周期表短周期 1 、2、3周期长周期 4、5、 6（ 1）结构不完全周期 7主族 A A族副族 B B第族 8 、9、100 族 惰性气体（ 2）周期序数 =电子层数主族序数 =原子最外层电子数（ 3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化

26、合价从+1 +7 （F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用含有离子键的一（ 1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用定是离子化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（ 2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同 的非金属元素之间极性键：不同 的非金属元素之间7电子式（ 1）写出下列物质的电子式：H2Cl 2N2HCl学习必备欢迎下载HO

27、CO2NH3CH4NaCl2MgCl2+NaOH Na用电子式表示下列物质的形成过程：（ 1） HCl ：（2）NaCl：8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH 3CH2CH2CH3 CH 3CHCH3正丁烷CH3异丁烷CH3C5H12CH3CH2CH2 CH2 CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH32- 甲基丁烷2，2- 二甲基丙烷化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为Vc单位 moL/（ L

28、3;s）t注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、 化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如： Cl 2+H2 O HCl+HClO 2Fe 3+2I -

29、 2Fe 2+I 2 2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态学习必备欢迎下载特征：动：动态平衡V 正0， V 逆0等：V 正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动三、化学反应中的能量1放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量 >反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化

30、钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌 - 铜原电池-2+负极：Zn-2e=Zn+ +总反应： +2 + 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分： CH4二、甲烷1、结构：分子式： CH4结构式：电子式正四面体三、甲烷存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一

31、般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（ 1）、氧化性学习必备欢迎下载4点燃22CHCO+2HO； H<0+2OCH4 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（ 2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应42光照3CH32光照22+ HClCH+ClCHCl+HClCl+ClCH ClCH2Cl 2 +Cl2光照CHCl3+ HClCHCl3+Cl2光照CCl 4+ HCl（ 3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式： C2H4结构简式： CH2=CH2结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无

32、味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质（ 1）氧化性可燃性点燃CH2=CH2+3O22CO+2HO现象：火焰较明亮，有黑烟原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（ 2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色催化剂CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3) 加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基础原料（2）、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一学习必备欢迎

33、下载四、苯（ 1）结构（ 2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点 5.5 沸点 80.1 ，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（ 3）化学性质氧化性a燃烧点燃2C6H6+15O212CO+6H2 OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构结构简式： CH3CH2OH官能团 -OH2、化学性质（ 1）氧化性可燃性点燃CH3CH2OH+3O22CO+3H2O催化氧化322催化剂3断 1、 3 键2CHCHOH+O2 CH CHO+2H（ 2）与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H23、用途：燃料、溶剂、原料，

34、75%（体积分数）的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式： C2 H4O，结构简式： CHCOOH232、化学性质-+33323（ 1）酸性； CHCOOHCHCOO+H酸性 :CH COOH>HCO2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（ 2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应学习必备欢迎下载催化剂CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（ 2） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解

35、度总结：-CH 2 CH 2- n-CH 2=CH 2CH3CH2OHCH3CHOCH 3COOH乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯CH 2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯七、酯油脂酯的结构： RCOOR油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C6H12O6糖类二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5） n2、性质葡萄糖（ 1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光

36、亮的银镜）与新制 Cu（OH）2 反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（ 2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O酒化 酶C6H12O62C2H5 OH+2CO学习必备欢迎下载淀粉（ 1）水解（ 2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素： C 、H、O、N等，有的有 S、P 2、性质（ 1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（ 3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（ 4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应

37、（ 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（ 6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（ SO2）、二氧化氮（ NO2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（ SO2）、二氧化氮（ NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害1、温室效应（ 1）原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的 CO2；乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收 CO2能力下降。2、主要危害：（ 1）冰川熔化，使海平面上升（

38、 2）地球上的病虫害增加（ 3）气候反常。海洋风暴增多（ 4）土地干旱，沙漠化面积增大。3、控制温室效应的措施（ 1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的 CO2 2、酸雨（ 1）原因：酸性氧化物（ SO、NO）SO+HOHSO 2H2SO+O2=2HSO22222334学习必备欢迎下载（ 2）防止方法：开发新能源（太阳能、风能、核能等）减少化石燃料中的含量钙基脱硫CaCO 3=CaO+CO2CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4吸收空气中的SO2 加强环保教育S3、机动车尾气污染：尾

39、气净化装置2NO+2CON 2+2CO4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二单元 水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾 - 目的：净水原理： Al 3+3H2OAl （OH）3（胶体） +3H+Al （ OH） （胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降3活性碳 - 目的：去除异味。原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒 Cl 2+H2O HCl+HClO（强氧化性）二、污

40、水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、 化学方法中和法氧化还原法沉淀法（ 1）中和法 适合于处理酸性污水（ 2）氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 （空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（ 3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值）无害化处理第三单元生活垃圾的分类处理: 焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理 : 垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用专题二 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品 Mg ：蔬菜和动物内脏 P ：鱼类 F ：茶叶 Fe ：紫菜Cu

41、：葡萄干 Se ：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3 存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类学习必备欢迎下载 口服补铁剂 铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理： Ca5（PO4）3 OH（s）2+3-5Ca （aq）+3PO4（aq） +OH（aq）糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向 Ca5（ PO4）3OH溶解方向移动， F 能与 Ca2+ 、PO43- 更稳定的 Ca5（PO4）3 F。4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物一、 糖类(1) 糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。（C H O） n+ n HO催化剂 n C6H O61052126淀粉葡萄糖C6 H12O6（ s）+6O2（g） 酶6CO 2（ g） +6H2O（l ） H=-2803K