生产生活中的含氮化合物-复习

1、考纲解读考纲解读1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、2.知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备，知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备，了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据3.了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法。子的检验方法。4.了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施5.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝酸工业制取的反应原理

2、和条件选择。酸工业制取的反应原理和条件选择。知识结构知识结构N2NONO2HNO3 AgNO3 +H+OH-AgO2催化剂催化剂O2放电放电O2H2OCu+H2催化剂催化剂高温高压高温高压Cu考点解读考点解读一、一、N2N2 + O2 =2NO放电放电 催化剂催化剂高温、高压高温、高压N2 + 3 Mg =Mg3N2点燃点燃 还原性还原性1.N在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第_周期周期_族族二二VA2.结构：结构：N的原子结构示意图的原子结构示意图_ N2的电子式的电子式_3.化学性质化学性质N元素非金属性强元素非金属性强N2不活泼不活泼N N氧化性氧化性2.物理性质物理性质二二.氨的

3、性质氨的性质三角锥形三角锥形刺激性气味刺激性气味液化液化溶于水溶于水极性极性极性极性氨气为什么可做致冷剂？氨气为什么可做致冷剂？1.结构结构 电子式电子式_空间构型空间构型_ N-H键是键是_键，键，NH3是是_分子分子无色有特殊的无色有特殊的 气体，气体，易易 和极易和极易 ，总结气体溶解性难溶于水难溶于水微溶于水微溶于水能溶于水能溶于水易溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、）、Cl2（1：2）、）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、）、NH3（1：700）氨气喷泉实验的原理是什么？氨气喷泉实验的原理是什么？引发这两个喷泉实验的操作是什么？引发这两个喷泉

4、实验的操作是什么？所得溶液的物质的量浓度是所得溶液的物质的量浓度是_1/22.4mol/L气体气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯乙烯吸收剂吸收剂什么样的气体与什么样的吸收剂可形成喷泉？什么样的气体与什么样的吸收剂可形成喷泉？ 如右图中，锥形瓶内盛有气体如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球可见小气球a鼓气。气体鼓气。气体X和液体和液体Y不可能是不可能是AX是是NH3，Y是水是水 BX是是SO2，Y是是NaOH浓溶液浓溶液CX是是CO2，Y是稀

5、硫酸是稀硫酸 DX是是HCl，Y是是NaNO3稀溶液稀溶液C3.化学性质化学性质 (1)+H2ONH3 + H+= NH4+氨水与液氨有什么区别？氨水与液氨有什么区别？NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）(2)+酸酸氨水的浓度和密度的关系？氨水的浓度和密度的关系？ 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？近会有什么现象？NH3HClNH4Cl（生成白烟，（生成白烟，也可用于检验）也可用于检验）(3)还原性还原性催化剂催化剂Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3) 2+ + 2H2

6、O(4)络合性络合性4.实验室制取实验室制取2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2Oa.a.用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；b.b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。(2)(2)装置装置(5)(5)验满：验满：(3)(3)干燥：干燥：(4)(4)收集：收集：向下排空气法。向下排空气法。通常用碱石灰（不能用通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸）、浓硫酸）(1)(1)原理原理尾气吸收：防止液体倒吸的设计5.工业制法工业制法N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol (1)原理原理(2

7、)条件选择条件选择NH4OH NH3H2O三、铵盐的性质三、铵盐的性质1.1.结构：结构：含有含有_、_、_键，属于键，属于_晶体晶体2.2.物理性质物理性质均为能溶于水的无色晶体均为能溶于水的无色晶体 (1) (1)水解反应：水解反应：3.3.化学性质化学性质 (2) (2)与碱反应：与碱反应： (3) (3)受热分解受热分解: :NHNH4 4H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O OH H离子键离子键 共价键共价键 配位键配位键离子离子硝酸铵溶于水的硝酸铵溶于水的H_04. NHNH4 4的检验的检验 将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，将待检验的物质配成溶液，取少量置于

8、试管中，滴加滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。溶液为铵盐。NH4 + OH NH3 H2O.+NH3 H2O NH3 + H2O 溶液反应得溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气，加热得氨气实质：实质：2、NOx溶于水溶于水2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO四、四、NOx的环境污染与防治的环境污染与防治a、硝酸型酸雨的形成、硝酸型酸雨的形成b、光化学烟雾、光化学烟雾c、臭氧层破坏、臭氧层破坏 环境污染环境污染治

9、理措施治理措施a、开发清洁能源，减少排放、开发清洁能源，减少排放b、安装尾气转化装置、安装尾气转化装置c、工业废气处理、工业废气处理1、环境污染与防、环境污染与防治治4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O =4HNO3 1、盛有盛有NO 和和 NO2 的混合气体的混合气体的量筒倒立在盛有水的的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半的一半 。则原混合气体中。则原混合气体中NO 和和 NO2 的的体积比是体积比是( ) A3 1 B1 3 C2 1 D1 2 B纯硝酸是纯硝酸是 色

10、、有色、有 气味、易气味、易 液体液体能跟水以能跟水以 互溶，互溶，五、硝酸的性质五、硝酸的性质1.1.物理性质物理性质无无刺激性刺激性挥发挥发任意比例任意比例 盛放在盛放在 试剂瓶里，试剂瓶里， 保存。保存。盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用 塞。塞。棕色棕色避光阴暗处避光阴暗处橡胶橡胶硝酸贮存：硝酸贮存：(1)不稳定不稳定:2.化学性质化学性质(3)强氧化性强氧化性: 4HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照 Cu +4HNO3 (浓浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 金属与浓硝酸生成金属与浓硝酸生成NO2，被还原硝酸

11、，被还原硝酸/总硝酸总硝酸=1/2 3Cu +8HNO3 (稀稀) = Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 金属与浓硝酸生成金属与浓硝酸生成NO，被还原硝酸，被还原硝酸/总硝酸总硝酸=1/4 C +4HNO3 (浓浓) = CO2 + 4 NO2 + 2 H2O(2)强酸性强酸性:浓硝酸因为溶解了浓硝酸因为溶解了 的缘故显的缘故显 。NO2黄色黄色五、硝酸的工业制取五、硝酸的工业制取1.原理原理催化剂催化剂2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO1.下列关于氮的叙述中不正确的是下列关于氮的叙述中不正确的是( )A氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的氮气

12、的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。键能很大所致。B氮是氮族中非金属性最强的元素。氮是氮族中非金属性最强的元素。C氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。泼性也强于磷。D液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。C2.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体多余的气体R可用水吸收，则可用水吸收，则R是是( )AO2 BCl2 CNH3 DCO2C3.铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物

13、质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是能是( )A溴水溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO3D4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A、反应速率：两者相同、反应速率：两者相同B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少、反应中转移的电子总数：前者多，后者少B5.下列制取气体的方法在实验室不可取的是下列制取

14、气体的方法在实验室不可取的是( )铜和稀硝酸反应，排空气法收集铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO 锌和稀硝酸反应制氢气锌和稀硝酸反应制氢气氮气和氧气反应制氮气和氧气反应制NO 加热氯化铵制取氨气加热氯化铵制取氨气 ABCD全部全部 D6.某混合气体中可能含有某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此中的两种或多种气体。现将此无色透明无色透明的混合气体通的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确

15、的是（正确的是（ ） A、肯定有、肯定有SO2 和和NO B、肯定没有、肯定没有Cl2 、O2和和NO2 C、可能有、可能有Cl2和和O2 D、肯定只有、肯定只有NOAB7.某无色混合气体可能由某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中中的二种或几种组成。室温下的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的，再通过足量的NaOH溶液，溶液，体积减少到体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：试推断：（1）原混合气体中一定含有）原混合气体中一定含有 气

16、体；气体；（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为）此混合气体在同温、同压下的体积比为 ；（3）原混合气体中一定不含）原混合气体中一定不含 气体。其理由是气体。其理由是 NH3、CO2、NO1 2 2 HCl、O2 HCl与与NH3不能共存，不能共存，NO遇遇O2变红棕色。变红棕色。要点一要点一 氮的氧化物与氮的氧化物与O O2 2、H H2 2O O混合的计算方法混合的计算方法1.1.加合式法加合式法（1 1）NONO2 2和和O O2 2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算由由4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3可知，当体积比：可知，当体积比

17、：V V(NO(NO2 2):):V V(O(O2 2) )41 O41 NO41 NO2 2过量，剩余气体为过量，剩余气体为NONO要点精讲要点精讲（2 2）NONO与与O O2 2同时通入水中：同时通入水中：2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2，3NO3NO2 2+H+H2 2O O 2HNO2HNO3 3+NO+NO总反应方程式为：总反应方程式为：4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2O O 4HNO4HNO3 3当体积比：当体积比：V V(NO(NO2 2):):V V(O(O2 2) )43 43 43 余余NONO（3 3）NONO2 2、NONO、O O2 2三种

18、混合气体通入水中三种混合气体通入水中可先将可先将NONO和和O O2 2转化为转化为NONO2 2，再按上述各种情况，再按上述各种情况分别处理。分别处理。也可先将也可先将NONO2 2和和H H2 2O O反应转化为反应转化为NO,NO,按按4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3情况处理。情况处理。还可以利用混合气体中还可以利用混合气体中N N、O O原子个数比进行分原子个数比进行分析判断：析判断：n n(N):(N):n n(O)(O)25 O25 25 剩余剩余NONO2.2.原子守恒法原子守恒法 4NO4NO2 2+O+O2 2和和4NO+3O4N

19、O+3O2 2从组成上均相当于从组成上均相当于2N2N2 2O O5 5的组的组 成，都与成，都与N N2 2O O5 5+H+H2 2O O 2HNO2HNO3 3等效。当等效。当NONO、NONO2 2、O O2 2的混合气溶于水时利用混合气体中的混合气溶于水时利用混合气体中N N、O O原子原子 个数比进行分析判断。个数比进行分析判断。n n(N):(N):n n(O)(O)25 25 25 剩余剩余NONO3.3.得失电子守恒法得失电子守恒法 当当NONO2 2或或NONO转化为转化为HNOHNO3 3时要失去电子，若上述时要失去电子，若上述 两种气体与两种气体与O O2 2混合，混合

20、，O O2 2得电子，且得失电子数得电子，且得失电子数 必然相等必然相等, ,这是得失电子守恒法解答此类题目的这是得失电子守恒法解答此类题目的 依据。依据。 NONO、NONO2 2混合气与混合气与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应 发生如下反应：发生如下反应：3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO，NONO2 2+NO+2NaOH 2NaNO+NO+2NaOH 2NaNO2 2+H+H2 2O,O,将以上两个将以上两个 反应合并得反应合并得:2NO:2NO2 2+2NaOH +2NaOH NaNONaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+ + H H2

21、2O O。（1 1）当）当V V（NONO） V V(NO(NO2 2) )时，反应后剩余时，反应后剩余NONO，体，体 积为积为V V（NONO）原原- -V V（NONO2 2）。）。（2 2）当）当V V(NO(NO2 2)V V(NO)(NO)时，最后无气体剩余。时，最后无气体剩余。【典例导析【典例导析1 1】将容积为将容积为50 mL50 mL的量筒内充满二氧化的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽 里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL5 mL。 则原混合气体中则原混合气体中

22、NONO2 2和和O O2 2体积比可能是体积比可能是 或或 。 解析解析 NONO或或NONO2 2与与O O2 2混合气体与水的反应计算关混合气体与水的反应计算关 系式可由下列化学方程式推导出来。系式可由下列化学方程式推导出来。 2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2 3NO 3NO2 2+H+H2 2O O 2HNO 2HNO3 3+NO+NO 由由2+2+得得 4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O 4HNO 4HNO3 3 由由+ + 4NO+3O 4NO+3O2 2+2H+2H2 2O O 4HNO 4HNO3 3 、两式就是平时计算经常用到的关系式。两式

23、就是平时计算经常用到的关系式。设剩余的设剩余的5 mL5 mL为为O O2 2，则参加反应，则参加反应的的NONO2 2和和O O2 2的总的总体积为体积为:50 mL-5 mL=45 mL:50 mL-5 mL=45 mL则原混合气体里则原混合气体里,NO,NO2 2的体积为的体积为:45 mL:45 mL4/5=36 mL4/5=36 mLO O2 2的体积为：的体积为：50 mL-36 mL=14 mL50 mL-36 mL=14 mL即即NONO2 2与与O O2 2的体积比为：的体积比为：3614=1873614=187。设剩余的设剩余的5 mL5 mL为为NONO，由，由式得过量的

24、式得过量的NONO2 2体积为体积为15 mL,15 mL,则发生反应则发生反应的的NONO2 2和和O O2 2的总体积为的总体积为50 mL50 mL-15 mL=35 mL-15 mL=35 mL则原混合气体里则原混合气体里,O,O2 2的体积为：的体积为：35 mL35 mL1/5=7 mL,1/5=7 mL,NONO2 2的体积为：的体积为：50 mL-7 mL=43 mL50 mL-7 mL=43 mL即即NONO2 2与与O O2 2的体积为：的体积为：437437。答案答案 187 437187 437迁移应用迁移应用 1 把盛有把盛有 48 mL NO、 NO2混合气体的容器

25、倒混合气体的容器倒置于水中置于水中(同温同压同温同压)，待液面稳定后，容器内气体体积，待液面稳定后，容器内气体体积变为变为 24 mL，则：，则： (1)原混合气体中，原混合气体中，NO 是是 mL，NO2是是 mL。 (2)若在剩余的若在剩余的 24 mL 气体中，通入气体中，通入 6 mL O2，待液面，待液面稳定后，容器内气体体积变为稳定后，容器内气体体积变为 mL。 (3)若在剩余的若在剩余的 24 mL 气体中，通入气体中，通入 24 mL O2，待液面，待液面稳定后，容器内气体体积变为稳定后，容器内气体体积变为 mL。 (4)若在原若在原 48 mL 的的 NO、NO2气体中，通入

26、气体中，通入 mL O2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。倒置于水面上，气体会全部被吸收。 1212363616166 61818解析解析 本题考查的是本题考查的是 NO、 NO2、 O2混合溶于水的问题，混合溶于水的问题，既考查了基本的化学反应，也考查了计算能力。既考查了基本的化学反应，也考查了计算能力。 (1)设设 NO2的体积为的体积为 x， 3NO2H2O=2HNO3NO V 3 1 2 x (4824) mL x36 mL V(NO)(4836) mL12 mL (2)由由 4NO3O22H2O=4HNO3 8 mL 6 mL 容器内剩余气体为容器内剩余气体为 NO，体积为，体积为(

27、248) mL16 mL。 (3)由由 4NO3O2知，知，24 mL NO 只需消耗只需消耗 18 mL O2，所以反应后容器内剩余所以反应后容器内剩余 O2为为(2418) mL6 mL。 (4)由由 4NO 3O22H2O=4HNO3 12 mL 9 mL 4NO2O22H2O=4HNO3 36 mL 9 mL 通入通入 O2为为 18 mL。 要点二要点二 金属与硝酸的反应金属与硝酸的反应1.1.金属与金属与HNOHNO3 3反应的一般通式反应的一般通式（1 1）金属）金属+ +浓硝酸浓硝酸 金属硝酸盐金属硝酸盐+NO+NO2 2+H+H2 2O O（2 2）金属）金属+ +稀硝酸稀硝

28、酸 金属硝酸盐金属硝酸盐+NO+H+NO+H2 2O O2.2.反应规律反应规律（1 1）金属与硝酸反应一般不生成）金属与硝酸反应一般不生成H H2 2。浓。浓HNOHNO3 3一一 般被还原为般被还原为NONO2 2，稀，稀HNOHNO3 3一般被还原为一般被还原为NONO。（2 2）铁与稀硝酸反应，先生成）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3，若，若FeFe过过 量，量，Fe(NOFe(NO3 3) )3 3再和再和FeFe反应生成反应生成Fe(NOFe(NO3 3) )2 2。（3 3）铜与浓）铜与浓HNOHNO3 3反应，若反应，若CuCu过量，开始时硝酸过量，

29、开始时硝酸 的还原产物为的还原产物为NONO2 2，随着反应的进行，浓，随着反应的进行，浓HNOHNO3 3 变稀，硝酸的还原产物为变稀，硝酸的还原产物为NONO，最终应得到，最终应得到NONO2 2 和和NONO的混合气体。的混合气体。3.3.计算方法计算方法（1 1）原子守恒法）原子守恒法 HNOHNO3 3与金属反应时，一部分与金属反应时，一部分HNOHNO3 3起酸的作用，起酸的作用， 以以NO NO 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化的形式存在于溶液中；一部分作为氧化 剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物 质的量等于反应消耗的质的量等于反应

30、消耗的HNOHNO3 3中氮原子的物质的中氮原子的物质的 量。量。 （2 2）得失电子守恒法）得失电子守恒法 HNOHNO3 3与金属的反应属于氧化还原反应与金属的反应属于氧化还原反应,HNO,HNO3 3中氮中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的 量。量。3（3 3）电荷守恒法）电荷守恒法HNOHNO3 3过量时反应后溶液中（不考虑过量时反应后溶液中（不考虑OHOH- -）则有：）则有：c c(NO )=(NO )=c c(H(H+ +)+)+ncnc(M(Mn n+ +)(M)(Mn n+ +代表金属离子代表金属离子) )。（4 4）离子

31、方程式计算法）离子方程式计算法金属与金属与H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的混合酸反应时，由于硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中盐中NO NO 在在H H2 2SOSO4 4提供提供H H+ +的条件下能继续与金属的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断作过量判断, ,然后根据完全反应的金属或然后根据完全反应的金属或H H+ +或或NONO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。333【典例导析【典例导析2 2】足量铜与一定量浓硝酸反应足量铜与一定量浓硝酸反应, ,得到硝得

32、到硝 酸铜溶液和酸铜溶液和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合气体的混合气体, ,这些气体这些气体 与与1.68 L O1.68 L O2 2( (标准状况标准状况) )混合后通入水中，所有气混合后通入水中，所有气体体 完全被水吸收生成硝酸。完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加若向所得硝酸铜溶液中加 入入5 mol/L NaOH5 mol/L NaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉淀恰好完全沉淀, ,则消耗则消耗 NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是 （ ） A.60 mL B.45 mL C.30 mL A.60 mL B.45 mL C.30 mL

33、D.15 mLD.15 mL 解析解析 O O2 2为氧化剂，为氧化剂，CuCu为还原剂，为还原剂，HNOHNO3 3仅仅发生仅仅发生 了复分解反应，则了复分解反应，则n n（CuCu）=2=2n n(O(O2 2)=0.15 mol)=0.15 mol，n n(NaOH)=2(NaOH)=2n n(Cu)=0.3 mol,(Cu)=0.3 mol,V V(NaOH)=(NaOH)= =0.06 L=60 mL =0.06 L=60 mL，故选，故选A A。A迁移应用迁移应用2 2 将将32.64 g32.64 g铜与铜与140 mL140 mL一定浓度的硝酸一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生

34、的反应，铜完全溶解产生的NONO和和NONO2 2混合气体在标混合气体在标准状况下的体积为准状况下的体积为11.2 L11.2 L。请回答：。请回答：(1)NO(1)NO的体积为的体积为 L L，NONO2 2的体积为的体积为 L L。(2)(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V V mL mL a a mol/L mol/L的的NaOHNaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的CuCu2+2+全部转化全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/Lmol/L。(3)(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在欲使铜与硝酸反应生

35、成的气体在NaOHNaOH溶液中全溶液中全部转化为部转化为NaNONaNO3 3，至少需要，至少需要30%30%的双氧水的双氧水 g g。解析解析 (1)(1)设反应得到的设反应得到的NONO为为x x mol mol，NONO2 2为为y y mol mol解题思路为化合价升降相等（铜元素化合价的升解题思路为化合价升降相等（铜元素化合价的升高等于高等于N N元素化合价的降低）元素化合价的降低） (2)(2)参加反应的硝酸的物质的量为参加反应的硝酸的物质的量为n n（NaOHNaOH）+ + n n（NONOx x），所以），所以c c（HNOHNO3 3）= =（aVaV1010-3-3+0

36、.5+0.5）/ / 0.14 mol/L 0.14 mol/LL376. 5)(NOL824. 5(NO)24. 026. 026464.3234 .222 .112VVyxyxyx(3)(3)加入双氧水的目的是将氮氧化合物氧化成加入双氧水的目的是将氮氧化合物氧化成+5+5价的价的硝酸盐，根据氧化还原反应的电子得失相等（电子硝酸盐，根据氧化还原反应的电子得失相等（电子守恒），双氧水得到的电子数和铜失去的电子数相守恒），双氧水得到的电子数和铜失去的电子数相等，即：等，即：30%30%的双氧水的质量为（的双氧水的质量为（0.510.5134/0.334/0.3） g=g=57.8 g57.8 g

37、答案答案 (1)5.824 5.376 (2) (1)5.824 5.376 (2) (3)57.8(3)57.814. 05 . 0103aV题组一题组一 氮气及氮的氧化物氮气及氮的氧化物1.1.关于氮气的性质的说法中，错误的是关于氮气的性质的说法中，错误的是 ( )( ) A. A.通常情况下，氮气性质很不活泼通常情况下，氮气性质很不活泼 B.B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C.C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间 的化学键非常牢固的化学键非常牢固 D.D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂跟氢气在一定条件

38、下发生反应，氮气是氧化剂 解析解析 本题主要考查氮气的性质。氮气难溶于水，本题主要考查氮气的性质。氮气难溶于水， 通常情况下，性质很不活泼；在放电条件下，能通常情况下，性质很不活泼；在放电条件下，能 跟氧气反应跟氧气反应; ;在高温、高压、催化剂下，能与氢气在高温、高压、催化剂下，能与氢气 反应，在与氢气反应时氮气是氧化剂，氮元素被反应，在与氢气反应时氮气是氧化剂，氮元素被 还原，故还原，故B B项错误。项错误。对点训练对点训练B2.2.无色的混合气体甲，可能含有无色的混合气体甲，可能含有NONO、COCO2 2、NONO2 2、NHNH3 3、N N2 2中的几种中的几种, ,将将100 m

39、L100 mL甲气体经过如图实验甲气体经过如图实验 的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余， 则甲气体的组成为则甲气体的组成为 （ ） A.NH A.NH3 3、NONO2 2、N N2 2B.NHB.NH3 3、NONO、COCO2 2 C.NH C.NH3 3、NONO2 2、COCO2 2D.NOD.NO、COCO2 2、N N2 2 解析解析 由题意，无色混合气体中一定无由题意，无色混合气体中一定无NONO2 2， 100 mL100 mL气体通入浓气体通入浓H H2 2SOSO4 4后，体积变为后，体积变为80 mL80 mL， 一定有

40、一定有NHNH3 3，经，经NaNa2 2O O2 2后变为红棕色，则含有后变为红棕色，则含有 COCO2 2和和NONO，最后无气体剩余，则不含，最后无气体剩余，则不含N N2 2。 答案答案 B3.3.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分 别装满别装满NONO2 2和和NONO气体，分别倒置于水槽中，然后气体，分别倒置于水槽中，然后 通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管， 直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不 向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓

41、度向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度 之比为之比为 （ ） A.11A.11 B.57 B.57C.75C.75D.43D.43解析解析 根据反应方程式：根据反应方程式：4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 34NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3生成生成HNOHNO3 3的物质的量取决于的物质的量取决于NONO2 2与与NONO的体积，的体积，由由 于于NONO2 2与与NONO体积相同，生成体积相同，生成HNOHNO3 3的物质的的物质的量相等，即两试管中量相等，即两试管中HNOHNO3 3的浓度相等。

42、的浓度相等。答案答案 A4.4.室温时，在容积为室温时，在容积为a a mL mL的试管中充满的试管中充满NONO2 2气体，气体， 然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止; ;再再 通入通入b b mL O mL O2 2，则管内液面又继续上升，则管内液面又继续上升, ,测得试管测得试管 内最后剩余气体为内最后剩余气体为c c mL, mL,且该气体不能支持燃烧。且该气体不能支持燃烧。 则则a a、b b的关系是的关系是 （ ） A.A.a a=4=4b b+3+3c cB.B.a a=4=4b b+ +c c C. C.a ab b=41=41D.D.

43、a ab b=43=43 解析解析 根据反应根据反应3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO，a a mLmL NO NO2 2会生成会生成a a/3 mL NO/3 mL NO，通入，通入O O2 2后后, ,最后气体不支最后气体不支 持燃烧，故持燃烧，故c c mL mL为为NONO，即，即b b mL O mL O2 2反应的反应的NONO为为 （ - -c c） mLmL，根据方程式即，根据方程式即( -( -c c)b b=43,=43,整整 理可得理可得a a=4=4b b+3+3c c。A3a3a题组二题组二 硝酸硝酸5.5.下列对于硝酸的认识，

44、不正确的是下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ） A.A.浓浓HNOHNO3 3和稀和稀HNOHNO3 3都具有氧化性都具有氧化性 B.B.铜与铜与HNOHNO3 3的反应属于置换反应的反应属于置换反应 C.C.金属与金属与HNOHNO3 3反应不产生氢气反应不产生氢气 D.D.可用铁和铝制品盛装浓可用铁和铝制品盛装浓HNOHNO3 3 解析解析 硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀 硝酸，硝酸，A A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分 别是别是NONO2 2和和NONO，没有单质生成，故不属于置换反，没有单质生成，

45、故不属于置换反 应，应，B B错误；硝酸是氧化性酸，金属与错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNOHNO3 3反应均反应均 不产生不产生H H2 2，而生成水，而生成水，C C正确；铁和铝遇冷浓硝酸正确；铁和铝遇冷浓硝酸 钝化，故可用铁或铝制品钝化，故可用铁或铝制品盛装浓盛装浓HNOHNO3 3，D D正确。综正确。综 上所述，本题答案为上所述，本题答案为B B。B6.6.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸 性的是性的是 （ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应氧化亚铁与浓硝酸反应 氢氧化铝与浓硝酸反应氢氧化

46、铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸碳与浓硝酸 A. A. B. B. C. C. D.D. 解析解析 浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色 是由浓硝酸的强氧化性所致；是由浓硝酸的强氧化性所致；FeOFeO与浓硝酸反应时与浓硝酸反应时 可得可得Fe(NOFe(NO3 3) )3 3，其中，其中FeFe2+2+被氧化为被氧化为FeFe3+3+表现出硝酸的表现出硝酸的 氧化性，氧化性，FeFe3+3+与与HNOHNO3 3反应生成反应生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3, ,表现出硝表现出硝 酸的酸性；酸的酸性；Al(OH)Al(OH)3 3与硝酸只发生中和反应，表现与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸的酸性。出硝酸的酸性。A7.7.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图， 其中部分产物已略去。常温下，其中部分产物已略去。常温下，G G为固体单质，为固体单质，B B、 I I为液体，其余都为气体。为液体，其余都为气体。A A为化合物，为化合物，I I的浓溶液的浓溶液 与与G G在加热条件下生成在加热条件下生成F F、B B和