《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》第二课时参考教案_第1页
《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》第二课时参考教案_第2页
《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》第二课时参考教案_第3页
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文档简介

1、2.3构成物质的微粒（）原子和离子第二课时【教学目的】1使学生了解原子的核外电子是分层排布的。2了解原子结构示意图的含义。3理解相对原子质量的意义【教学重点】原子的核外电子是分层排布的。元素的化学性质跟它的原子结构紧密有关。【教学难点】对核外电子分层运动想象表象的形成。【教学过程】复习提问原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？引入新课原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这个个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它

2、也是无处不在。那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？板书一.原子核外电子的排布分层排布讲述含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就能够看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。板书电子层:用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。电子层数:一二三四五六七离核距离:近远能量高低:低高讲述为了表示核外电子的分层排

3、布，利用原子结构示意图来表示。第一层（最外层）板书如:氢（H）铝（Al）氧（O）第一层 第二层（最外层） 第一层 第二层 第三层 （次外层）（最外层）二.原子结构示意图及其含义表示原子核及核内质子数例:钠（Na）弧线表示电子层弧线上的数字表示各电子层上容纳的电子数弧线上数字之和等于圈内数字，由于在原子中核内质子数等于核外电子数。三.元素性质与原子结构的关系1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。2.金属元素:原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。3.非金属元素:原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。结论:元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。四、原子的质量有多大【讲述】我们已经知道原子很小但也有质量，让我们一起来看几种原子的质量。【投影】氢、碳、氧、铁原子的质量：【讲述】利用投影讲解相对原子质量的含义。 【问题】请同学们根据刚才的讲解，自己总结什么叫“相对原子质量”？【问题】同学们能用表达式表示出来吗？交流表达，得出：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质

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