中考化学实验知识要点专题(讲学稿)

1、 班级 姓名 一、化学实验常用仪器及使用：分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；加热固体时，试管口部要略向下倾斜；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人（清洗后的试管应该倒放在试管架上）蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3

2、，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶加热要垫石棉网圆底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器加热要垫石棉网平底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器加热要垫石棉网燃烧匙少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂。加热仪器酒精灯用于加热添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用酒精灯的外焰给物质加热；不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭盛放

3、物质的仪器细口瓶用于盛放液体试剂不能用于加热。广口瓶用于盛放固体试剂，也可以做洗气瓶不能用于加热；集气瓶用作收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反应不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水滴瓶用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品。滴管用完后要马上清洗。（但是滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，滴管用完后不用清洗）滴液时，滴管一般应悬空放在容器口上方，（滴管在某些情况下可以伸入试管，如有腐蚀性的药品浓硫酸）不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要

4、平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头。计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；称量物需放在纸、表面皿或烧杯中（4）易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿，如小烧杯中称量。（6）错误操作时：若右物左码，则 药品砝码游码。量筒度量液体体积（量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。）不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平（5）不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量

5、筒加热 。漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体（优点是添加液体方便）长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出分液漏斗（注射器）可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。（最大的优点是控制反应的速度。）使用前先打开上面的玻璃塞，上层液体从上口倒出。（如果漏斗中的液体漏不下来，则是漏斗上方的玻璃塞没有打开）夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部。 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。试管夹夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入

6、、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒过滤引流、蒸发时搅拌、蘸取少量液体如PH的测定、用做搅拌（加速溶解）、转移少量固体物质等 搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净。二、实验基本操作及注意点：1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）、量筒 用于量取

7、一定量体积液体的仪器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。错误操作时：“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。(仰视时情况相反) 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大（2）、细口瓶 （瓶颈内壁是磨砂的） 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（3）、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（4）、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1） 药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不

8、准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 （2）、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。注意：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用 取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心

9、，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）、溶液的配制A：物质的溶解 加速固体

10、物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细。（振荡：腕动臂不动）B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯 。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边

11、缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 “洗涤的目

12、的”： 在过滤时，只是除去了不溶性的杂质，但不溶性杂质中可溶性的固体物质并没有完全除去，所以在过滤后要洗涤不溶性的杂质。 结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （5）  蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：在蒸发过程中为了防止液滴飞溅，除了要不断搅拌外，也可以间歇加热；当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上（6）连接仪器：总的原则是“左定右动，水润湿，慢转动”。连接玻璃管和橡皮塞或

13、胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，旋旋紧橡皮塞。切不可把容器放在桌子上直接往里塞进去。（塞进的标准是橡皮塞的三分之一到四分之一进入试管口）（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）（8）仪器的洗涤： 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 ，再用水冲洗。B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：先稀盐酸，后蒸馏水 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股【注意】 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（9）常

14、用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水） B：向上排空气法 适用于

15、密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底4、气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明O2的方法是用带火星的木条。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。13.实验基本操作中的数据（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 （2）加热时试管内的液体

16、不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用12毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。12.实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都

17、选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”（二）常见物质的物理性质归纳：1

18、、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁FeF 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐

19、酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)23、 溶液的颜色A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等D无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液七、初中化学物质的检验：（一）气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。二氧化碳：通入澄清

20、石灰水，石灰水变浑浊氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝（二）离子的检验：酸溶液H+：紫色石蕊试液，测pH值；加入活泼金属；加入CaCO3、Na2CO3 碱性溶液OH-：滴加酚酞试液试液变红，测pH值，加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀碳酸根离子CO32-：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2，石灰水变浑浊铵根离子NH4+：取少量溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝氯离子Cl-：滴加AgNO3和HNO3，产生不溶于酸的白色沉淀硫酸根离子SO42-：滴加BaCl2和HNO3产生不溶于酸的白色沉淀铜

21、离子Cu2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀铁离子Fe3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀(三)有机物淀粉：加碘酒或碘水变蓝色葡萄糖：与新制的Cu(OH)2共热有红色沉淀生成蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。八、物质的鉴别：双氧水和蒸馏水：加入二氧化锰硬水和软水：肥皂水食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；加入AgNO3溶液NaOH溶液和Ca(OH)2：通入CO2气体，加入Na2CO3溶液，加热食盐和纯碱：加入稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味九、物质的提纯与分离：1、C

22、O2（CO）：把气体通过灼热的氧化铁， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 NH3（水蒸气）：通过氢氧化钠固体或碱石灰 4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤 5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤6、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 7、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，蒸发9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(NH4Cl)：；加入足量的氢氧化钠溶液13、NaCl（Cu

23、SO4）：加入足量的氢氧化钡溶液14、除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发 MnO2(KCl)：加水溶解，过滤、洗涤、干燥15、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 KNO3（NaCl）：降温结晶（即冷却热饱和溶液）。 启普发生器的使用 启普发生器的结构：主要由球形漏斗、葫芦形容器、带活塞的导管三部分组成。a出口的作用： ；b出口的作用： 。启普发生器的气密性检查方法：关闭导气管的活塞，继续从球形漏斗注入水至漏斗1/2处时，停止加水，并标记水面的位置，静置如下图（图1），然后观察水面是否下降。若水面不下降，则表明不漏气。若漏气，则应检查原因，可从导气管活塞、容器和胶塞以及球形漏斗的连接处去检查，并

24、加以处理。启普发生器的使用方法：1.锌粒等固体从容器球形体的侧口（导气管 的塞孔）加入。（如右图）为防止锌粒等较小固体反应物的漏下，可在合适部位填塞一些玻璃纤维或放置一圈小玻璃球。2.将稀硫酸或盐酸从球形漏斗倒入。倒入前先把导气管的活塞打开，然后注入酸溶液，酸先充满葫芦状容器的下半球，继而上升到中球，并跟锌粒接触（使之刚浸没锌粒为宜），发生反应，产生氢气，经导管并通过活塞放出。（如右图）3.不用时，关闭活塞，氢气不能放出。中球内的氢气压强增大，把酸压入下半球，再沿长颈上升到球形漏斗里，使锌粒跟酸脱离接触，反应停止。（如右图）4.若停止使用启普发生器或要更换其中的酸液（长久使用后会变稀），此时，可把下球侧口的橡皮塞（或玻璃塞）拔下，倒掉废酸，（如右图）塞好塞子，再向球形漏斗中加酸。【思考】：1。学习了启普发生器的有关知识，你能总结出启普发生器具有哪些特点？（从使用范围、优点等考虑）使用范围：凡利用块状固体跟液体起反应制取气体，只要反应不需加热而且生成的气体难溶于