初三化学专题复习：分子、原子、离子

1、1对1个性化辅导教案学科：化学 任课老师： 授课日期：2015年 月 日星期 学生姓名年级初三性别男授课时段总课时 第 课时.课题1、分子、原子、离子教学内容考点1：分子、原子、离子的相关概念理解，彼此之间的区别与练习考点2：原子的结构、相对原子质量考点3：化学反响的微观过程 注：教学内容详细见附件：考点归纳III.教学目标知识目标：1、让学生理解分子、原子、离子的概念，并能区分彼此 能力目标：1、让学生理解化学反响的微观过程.教学重难点1、 分子、原子、离子的区别与练习2、 认识分子、原子、离子的微观结构.教案一、选择题：1、两个镁离子的表示方法是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2M

2、g+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2 2、某粒子 的结构示意图是 ，当n=12时，该微粒是 ( )(A)原子 (B)分子 (C)阴离子 (D)阳离子3、某粒子的结构示意图是，以下有关说法中，不正确的选项是 ( )(A)该元素原子的核外共有2个电子层 (B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳定结构4、以下符号中表示两个氧分子的是 ( ) ( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O25、对于氧原子的结构示意图 ，以下表达错误的选项是 ( )(A) “8表示氧原子核内有8个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外

3、电子层 (D)“6表示氧原子核外最外电子层上有6个电子6、以下物质由原子直接构成的是 ( )( A )氢气 ( B )金刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳7、以下物质中，氯元素的化合价为1价的是 ( )(A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是 ( )(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y39、在二氧化氮NO2中，氮元素的化合价是 ( ) (A)1 (B)+2 (C)3 (D)410、以下物质中，硫元素化合价最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S

4、 (D)Na2SO411、以下氮的氧化物中，氮元素的化合价为3价的是 ( )(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O512、以下四种物质KClO3 Cl2 HCl HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( )(A) (B) (C) (D)13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是： (A)碳； (B)氢； (C)氮； (D)氧。 14、以下化学式中，正确的选项是 ( ) (A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO215、翰林汇以下化合物中含有5价元素的是 ( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO316、

5、水H2O中氢、氧元素的质量比为 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：1617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是： ( A )12 ( B )21 ( C )18 ( D )81翰林汇18、在氢气复原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：1加热2通入氢气3停止加热4停止通入氢气。以下操作顺序正确的选项是 (A)2134 (B)1324(C)3142 (D)134219、以下反响中属于置换反响的： ( A )CuOCOCuCO2 ( B )CO22Mg点燃2MgOC( C )4HClMnO2MnCl2Cl22H2O( D )2NaCl2点燃2NaCl翰林汇20、以下物质中，

6、所含原子团种类不同的是A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和 NH4Cl翰林汇二、填空题 翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇21、KNO3中，氮元素的化合价为_。某元素R的化合价为n价， 那么R的氧化物的化学式是_。22、在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。在H2中氢元素的化合价是_价. 2翰林汇3、在KMnO4中，锰元素的化合价为_价，氧元素的化合价为_价。24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是_。25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1，相对分子质量为M。那么R元素的化合价是_，相对原子质量是_。

7、26、氯酸钾的化学式是_，其中氯元素的化合价是_价。27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，那么R元素的化合价是_，R元素的相对原子质量是_。28、结构示意图 分别为三种粒子，在化学反响中易得到电子的是填序号_。29、某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内质子数为_个，最外层电子数为_个，该元素属于填金属或非金属_元素。属原子的核外共有_个电子层，_个电子。30、某元素A的微粒结构示意图为 ，假设该粒子是原子，那么X等于_；假设X等于8时，该粒子的符号为_。用A表示31、用化学符号表示：(1)两个镁原子_ (2) 两个硝酸根_ (3)三个钙离子_ (4)氩元素_ _ (5

8、)两个硫酸根离子_。32、在氢气复原氧化铜的实验中，实验前应先 ，后 ，这是因为 ，实验完毕时，应先 ，还要继续 至试管冷却为止，这是为了防止 ；在这个反响中 是复原剂， 被复原。33、水在自然界的分布很广，江、河、湖、海、洋约占地球面积的_，地面淡水约占水量的_。34、水在_的作用下，在电解器的负极产生_气，正极产生_气，两种气体的体积比大约是_，写出电解水的化学方程式：_ 三、实验题：35：如以下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气复原氧化铜的实验装置图。答复以下问题：(1)改正装置中的错误之处_，_，_。(2)A试管中的药品名称是_。(3)B试管中反响的化学方程式_。(4)该实验步骤有：a

9、在试管A中装入药品 b往试管B通入氢气。c停止向试管B通氢气d停止加热试管B e加热试管B f氢气发生装置的气密性检查 g检查氢气的纯度以下中表示正确操作顺序的一组是_。faegbcd afgbedc faebdcg afgebcd fagbedc(5)试管B出现的实验现象是_。五、完成以下五、完成以下反响的化学方程式：36铁跟稀盐酸反响：37氢气在加热条件下复原三氧化二铁：38铝跟稀硫酸反响：课后备注学生的课堂表现：很积极 比拟积极 一般 不积极附：考点归纳一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石

10、、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子或原子构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。分子1、根本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个×

11、;×分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别以下几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯洁物与混合物由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原

12、子的比拟分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、 化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。原 子1、原子的构成1原子结构的认识(带正电)原子原子核电子带负电质子带正电中子不带电2在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数即核电荷数与核外电子带的负电荷数数值上等于核外电子数相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等

13、于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、相对原子质量：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数离子287+17电子层质子数电子层上的电子数一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、 核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子假设第一层为最外层时，最多容纳2个电子3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族

14、的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8He为2 不易得失电子最外层电子数为8假设第一层为最外层时，电子数为2的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，那么这两种元素的化学性质相似。注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未到达相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子由于原子失去电子而形

15、成带正电阴离子由于原子得到电子而形成带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒：分子、