化学元素周期表

1、2021/8/141 第二节第二节 元素周期表的应用元素周期表的应用第一课时第一课时2021/8/142根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类铝（类铝（EaEa）镓（镓（GaGa）（18711871年门捷列夫预言年门捷列夫预言（18751875年布瓦发现镓后测定）年布瓦发现镓后测定）原子量约为原子量约为6969原子量约为原子量约为69.7269.72比重约为比重约为5.96.05.96.0比重约为比重约为5.945.94熔点应该很低熔点应该很低熔点为熔点为30.130.1不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时确能分

2、解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物EaEa2 2OO3 3最高价氧化物最高价氧化物GaGa2 2OO3 3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致2021/8/143 一、同周期元素性质的递变规律一、同周期元素性质的递变规律课本课本P20P20活动探究认识第三周期活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱。元素失电子或得电子能力的强弱。（注意（注意P21P21和和P22

3、P22的方法导引）的方法导引）2021/8/144元素化学性质与原子结构的关系元素化学性质与原子结构的关系判断元素原子失电子能力强弱的方法判断元素原子失电子能力强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2 2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱判断元素原子得电子能力强弱的方法判断元素原子得电子能力强弱的方法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性3 3、氧化性

4、强的可以置换氧化性弱的氧化性强的可以置换氧化性弱的3 3、还原性强的可以置换还原性弱的、还原性强的可以置换还原性弱的2021/8/145钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 失电子能力失电子能力NaMg2021/8/146 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应2021/8/147Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3

5、 + 3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 失电子能力失电子能力Mg Al2021/8/148原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaNaMgMgAlAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱碱性强弱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失电子能力失电子能力 Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱 两性氢氧两性氢氧化物化物2021/8/149原子序数原子序数1414151516161717元素符号元素符号SiSiP PS SClCl单质与单质与HH2 2化合的难易化合

6、的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热加热加热得电子能力得电子能力Si P S H2YO4 H3ZO4，则，则下列说法判断下列说法判断 的是的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A2021/8/1415二、同主族元素性

7、质递变二、同主族元素性质递变1. 1. 卤素（卤素（AA族）族）化合价化合价最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性单质与氢气反应单质与氢气反应情况情况气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最最高高最低最低F无无-1-1无无暗处暗处, ,混合爆炸混合爆炸稳定性：稳定性：HF HCl HBr HICl+7+7 -1-1酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4光照光照, ,爆炸爆炸Br+7+7 -1-1加热加热, ,化合化合, ,分解分解I+7+7 -1-1加热加热, ,化合化合, ,更易更易分解分解结论结论非金属性：非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸同主族

8、元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越性越来越 ，单质与氢气反应越来越，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的，气态氢化物的稳定性越来越稳定性越来越 ，非金属性越来越，非金属性越来越 。2021/8/1416二、同主族元素性质递变二、同主族元素性质递变1. 1. 卤素（卤素（AA族）族）化合价化合价最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物化物单质与氢气反应单质与氢气反应气态氢化物气态氢化物最最高高最低最低FClBrI结论结论无无+7+7+7+7+7+7-1-1-1-1-1-1-1-1无无HClO4HBrO4HIO4.暗处暗处, ,混合爆炸混合爆炸光照光照, ,爆炸爆炸加热加热,

9、,化合化合更高温度更高温度, ,缓慢化合缓慢化合ClCl2 2+H+H2 2=2HCl=2HClF F2 2+H+H2 2=2HF=2HFBrBr2 2+H+H2 2=2HBr=2HBrI I2 2+H+H2 2=2HI=2HIHF HCl HBr HI最外层电子数最外层电子数类似类似稳定性减弱稳定性减弱酸性减弱酸性减弱元素周期表中同一主族的元素原子的元素周期表中同一主族的元素原子的_相同相同,因此同主族元素具有因此同主族元素具有_的性质的性质非金属性非金属性(得电子能力得电子能力)： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越性越

10、来越 ，单质与氢气反应越来越，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的，气态氢化物的稳定性越来越稳定性越来越 ，非金属性越来越，非金属性越来越 。2021/8/1417与与水水反反应应 在水面上、在水面上、 成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、_成银白色、成银白色、在水面上四处在水面上四处 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红2021/8/1418碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb2021/8/1419碱金属元素的原子结构

11、碱金属元素的原子结构2021/8/1420碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）2021/8/1421与与O O2 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论碱金属的

12、化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸金属性：金属性： _ _ _ _ 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越_，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 _ ，金属性越来越，金属性越来越 。2021/8/14222. 碱金属（碱金属（AA族族）单质与水单质与水反应情况反应情况单质与氧气单质与氧气反应情况反应情况最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性水化物的碱性最高化合最高化合价价Li碱性：碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结结论论金属性：金属性： 同主族元素，从上到下，单

13、质与水或酸反应越来越同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来，金属性越来越越 。2021/8/1423总结：同主族元素，从上到总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越下，金属性越来越 强强 ，非，非金属性越来越金属性越来越 弱弱 。2021/8/1424元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期同周期（从左到右）（从左到右）同主族同主族（从上到下）（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 得失电子能力得失电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价

14、最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物酸碱性的水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定化物的形成与稳定性性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子数最外层电子数增多增多失失减减得得递增递增失失增增得得递减递减金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7负价负价-4-1最高正价最高正价=主族系数主族系数 最高正价、负价相同最高正价、负价相同碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳

15、定性：稳定性：强强弱弱最外层电子数最外层电子数相同相同电子层电子层增多增多2021/8/1425三、元素“位构性”之间的关系结构结构位置位置性质性质决定决定决定决定反映反映反映反映判断元素，推出位置判断元素，推出位置通过位置，运用递通过位置，运用递变规律推出变规律推出2021/8/1426原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位化学性质相同同位化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期同周期同

16、主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价原子结构原子结构决定元素在周期表中的决定元素在周期表中的位置位置，决定，决定性质性质2021/8/1427四、同周期、同主族元素性质递变规律四、同周期、同主族元素性质递变规律同一周期元素，从左到右，电子层数同一周期元素，从左到右，电子层数 ，核电荷数核电荷数 ，原子半径，原子半径 ，失电子能，失电子能力力 ，得电

17、子能力，得电子能力 。同一主族元素，从上到下，最外层电子数同一主族元素，从上到下，最外层电子数 电子层数电子层数 ，原子半径，原子半径 ，失电子能，失电子能力力 ，得电子能力，得电子能力 。相同相同相同相同逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐减逐减逐减逐减逐减逐减2021/8/1428 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区（除（除H外）外）2021/8/142

18、9特殊性质 位置（1 1）与水反应的最激烈的非金属元素是）与水反应的最激烈的非金属元素是（2 2）与水反应的最激烈的金属元素是）与水反应的最激烈的金属元素是（3 3）单质硬度最大的元素是）单质硬度最大的元素是（4 4）常温下有颜色的气体单质是）常温下有颜色的气体单质是推推氟氟铯铯碳碳氟气和氯气氟气和氯气 2021/8/1430（5 5）原子半径最小（大）的元素是）原子半径最小（大）的元素是 ( (稀有气体除外）；稀有气体除外）；（6 6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是）所形成的气态氢化物最稳定的元素是（7 7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百

19、分率最高的元素是中含氢百分率最高的元素是（8 8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（9 9）所形成的化合物种类最多的是）所形成的化合物种类最多的是氢氢 （铯）（铯）氟氟碳碳氯氯碳碳2021/8/1431（1010）只有负价并无正价的是）只有负价并无正价的是（1111）最轻的金属是）最轻的金属是（1212）最轻的气体是）最轻的气体是（1313）空气中含量最多的元素，或气态氢）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是化物的水溶液呈碱性的元素是氟氟锂锂氢气氢气氮氮2021/8/1432练习：练习： 1. 下列物质中，酸性最弱的是下列物质中，酸性最弱的是 （ ） HClO4 B. H2SO4 C. H2TeO4 D. H2SeO4C C2021/8/14332.镭是元素周期表中第镭是元素周期表中第