课题名称-成化高中电子教案

1、课题名称-成化高中金属腐蚀金属腐蚀的实质的实质金属的腐蚀金属的腐蚀种类种类原理原理区别区别联系联系金属的腐蚀金属的腐蚀金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+。 化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀金属和其它物质直接接金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。引起的腐蚀。不纯金属或合金发生原电池不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀。子被氧化而引起的腐蚀。直接发生氧化还原反应直接发生氧化还原反应发生原电池反应发生原电池反应无电流产生无电流产生有电流产生有电流产生

2、金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀一般情况下，这两种腐蚀同时发生，但电化一般情况下，这两种腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍，腐蚀速率也大得多。学腐蚀更普遍，腐蚀速率也大得多。 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀阅读阅读P22P22活动与探究活动与探究 ，并仔细看图，并仔细看图，思考以下两个问题：思考以下两个问题：1 1、向铁粉中加入炭粉的作用是什么？、向铁粉中加入炭粉的作用是什么？2 2、两个实验的现象有何差异？、两个实验的现象有何差异？ 产生差异的可能原因是什么？产生差异的可能原因是什么？a a中中导气管中水柱上升，说明试管内气体体积减小，导气管中水柱上升，说明试管内气体体积

3、减小，有有气体气体参加反应；参加反应；b b中导气管中导气管中中水柱下降，说明试管内有水柱下降，说明试管内有气体气体生成。生成。O2H2钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀3、试写出、试写出a、b中的电极反应和电池反应，以及溶中的电极反应和电池反应，以及溶液中生成铁锈的反应。填写下表：液中生成铁锈的反应。填写下表：ab条条 件件正极反应正极反应负极反应负极反应电池反应电池反应溶液反应溶液反应水膜酸性较强水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-析氢腐蚀析氢腐蚀

4、吸氧腐蚀吸氧腐蚀2Fe - 4e- = 2Fe2+Fe - 2e- = Fe2+2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2Fe +2H+ = Fe2+H22Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2OFe2+ +2OH- = Fe(OH)2（析氢腐蚀）（析氢腐蚀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3交流与讨论交流与讨论书本书本P24P241 1、海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的、海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行。解质溶液中，电化学腐蚀更易

5、进行。2 2、由于南极的温度常年在、由于南极的温度常年在00以下，说明在较低温以下，说明在较低温度下，腐蚀进行的慢。度下，腐蚀进行的慢。3 3、是由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，、是由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈。铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈。4 4、因为废气为酸性时，会在铁制品表面形成一定、因为废气为酸性时，会在铁制品表面形成一定浓度的电解质溶液，构成原电池，加快铁的腐蚀。浓度的电解质溶液，构成原电池，加快铁的腐蚀。金属的电化学防护金属的电化学防护思考：思考：1 1、钢铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？、钢铁被腐蚀与什么物质有关

6、？本质是什么？2 2、防止铁生锈最简单的方法是什么？、防止铁生锈最简单的方法是什么？ 3 3、根据你的生活经验，你知道生活中有、根据你的生活经验，你知道生活中有哪些哪些措施措施采用了覆盖保护层的方法防止铁生锈的？采用了覆盖保护层的方法防止铁生锈的？4 4、除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，、除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，分别利用的什么原理？分别利用的什么原理？与空气中与空气中O2和和H2O或者其或者其它电解质溶液接触它电解质溶液接触铁失电子被氧化。铁失电子被氧化。覆盖保护层，覆盖保护层，隔绝空气和水。隔绝空气和水。阅读阅读P25内容。内容。 牺牲阳极牺牲阳极( (负极负极)

7、 )的阴极的阴极( (正极正极) )保护法保护法 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。外加电流阴极保护法外加电流阴极保护法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。中金属设备的腐蚀。小结：小结：防止金属腐蚀的措施防止金

8、属腐蚀的措施能防止金属腐蚀的原理能防止金属腐蚀的原理在金属制品表面镀一层在金属制品表面镀一层其他金属或覆盖保护层其他金属或覆盖保护层牺牲阳极（负极）的牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保护法阴极（正极）保护法外加电流阴极保护法外加电流阴极保护法改变金属组成和结构改变金属组成和结构与活动性更强的金属与活动性更强的金属形成原电池，作正极形成原电池，作正极利用电解池原理，利用电解池原理，被保护金属作阴极被保护金属作阴极改变结构改变性质，如改变结构改变性质，如不锈钢中加入镍、铬等不锈钢中加入镍、铬等形成耐蚀合金形成耐蚀合金隔绝空气和水隔绝空气和水一般情况下，电解原理引起的腐蚀一般情况下，电解原理引起的腐蚀

9、 原电池原理引原电池原理引起的腐蚀起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。一般情况下，金属在强电解质中的腐蚀一般情况下，金属在强电解质中的腐蚀 在弱电解质在弱电解质中的腐蚀中的腐蚀 在非电解质中的腐蚀。在非电解质中的腐蚀。相同条件下，构成微电池两极的材料活动性差别越大，相同条件下，构成微电池两极的材料活动性差别越大，氧化还原反应的速率越氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度，活泼金属被腐蚀的速度越越 。 金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀全部有害吗？金属腐蚀全部有害吗？阅读课本阅读课本P25拓展视野拓展视野烤蓝烤蓝涂机油涂机油油漆油漆涂凡士林涂凡士林

10、镀锌镀锌镀铬镀铬你知道自行车的金属部件采用了哪些防护措施吗你知道自行车的金属部件采用了哪些防护措施吗? ?方法方法防腐效果防腐效果价格价格覆盖塑料覆盖塑料差差便宜便宜 涂油漆涂油漆 一般一般便宜便宜镀锡镀锡 好好中等中等镀铬镀铬好好昂贵昂贵铁器烤蓝铁器烤蓝好好中等中等 镀锌镀锌很好很好中等中等使用不锈钢使用不锈钢很好很好昂贵昂贵金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较1 1下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ） 锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后，白铁皮（镀锌）比马口铁（镀锡）更易腐蚀镀层破坏后，白

11、铁皮（镀锌）比马口铁（镀锡）更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成钢铁表面常易锈蚀生成 FeFe2 2O O3 3x xH H2 2O O A A都正确都正确 B B C C D D2 2以下现象与电化学腐蚀无关的是（以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A. A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. D. 银制奖牌久置后表面变暗银制奖牌久置后表面变暗巩固练习巩固练习3 3、埋在地下的输油铸铁

12、管道，在下列各种、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是情况下被腐蚀速率最慢的是( )( )A A在潮湿疏松的土壤中；在潮湿疏松的土壤中； B B在含铁元素较多的酸性土壤中；在含铁元素较多的酸性土壤中；C C在干燥致密不透气的土壤中；在干燥致密不透气的土壤中；D D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中C4 4钢铁在锈蚀过程中，下列钢铁在锈蚀过程中，下列5 5种变化可能发生的是种变化可能发生的是FeFe由由+2+2价转化为价转化为+3+3价，价，O O2 2被还原，被还原，产生产生H H2 2，Fe(OH)Fe(OH)3 3失水形成失水形成FeFe

13、2 2O O3 3 H H2 2O O，杂质碳被氧化除去杂质碳被氧化除去 A A B B C C D D5.5.观察右图装置，按题意填写下列空白：观察右图装置，按题意填写下列空白：（1 1）若试管内液面下降，则溶液）若试管内液面下降，则溶液X X显显_性，铁钉发生性，铁钉发生_腐蚀，腐蚀，其负极电极反应为其负极电极反应为_；正极电极反应为正极电极反应为_。（2 2）若试管内液面上升，则溶液）若试管内液面上升，则溶液X X显显_性，铁钉发生性，铁钉发生_腐蚀，其腐蚀，其负极电极反应为负极电极反应为_；正极反应为正极反应为_。6.6.下列各情况，在其中下列各情况，在其中FeFe片腐蚀由快到慢的顺序

14、片腐蚀由快到慢的顺序是是_( 5 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 )( 5 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 )7.（07上海）上海）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出出“白毛白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是断下列说法错误的是A A 实验中发生的反应都是氧化还原反应，实验中发生的反应都是氧化还原反应，B B 铝是一种较活泼的金属，铝是一种较活泼的金属，C C 铝与氧气反应放出大量的热量，铝与氧气反应放出大量的热量，D D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物D生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法：生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法：1 1、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶）、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶）2 2、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动部分，、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动