第2节 电能转化为化学能---电解第2课时 电解原理2

1、第2节 电能转化为化学能-电解 第二课时 电解原理2知识回顾1.电解电解像这种在直流电的作用下，电解质在两个电极上分像这种在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。2.电解池电解池将将电能转化成化学能的装电能转化成化学能的装置置。电解池的构成条件电解池的构成条件：直流电源固体电极材料（两个电极）熔融电解质或电解质溶液闭合回路电极：电极：阳极：发生氧化反应的电极。与电源正极相连的电极。阳极：发生氧化反应的电极。与电源正极相连的电极。阴极：发生还原反应的电极。与电源负极相连的电极。阴极：发生还原反应的电极。与电源负极相连的

2、电极。3.电极反应电极反应以石墨为电极电解熔融氯化钾，熔融溴化钡，以石墨为电极电解熔融氯化钾，熔融溴化钡，写出电极反应和总方程式。写出电极反应和总方程式。 电解:2NaCl 2Na+Cl2 2Cl-2 e- =Cl2阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阳极阴极阴极熔融熔融NaCle-e-氧化反应还原反应通电2Na+ 2e-=2Na注：电解法是最强有力的氧注：电解法是最强有力的氧化还化还原手段。原手段。原理分析推理 思考如果电解氯化铜溶液，电解时电解质溶液中的微粒运动及两极反应是怎样的？电解氯化铜：电解氯化铜：现象现象电极反应式电极反应式阳极阴极化学方程式有气泡产生，使湿润的淀粉KI溶液变蓝颜色加深

3、，碳棒上有红色物质生成2Cl-2e- =Cl2Cu2+2e- =Cu被氧化被还原CuCl2=Cu+Cl2 通电为何当一个电极存在多种可能的放电为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？关？思考：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）3、离子的放电顺序、离子的放电顺序阴离子阴离子 ：阳离子阳离子 ：与金属活动顺序相反。即与金属活动顺序相反。即K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) C

4、u2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得得e能力依次能力依次增强增强活性电极活性电极阴离子。即：阴离子。即：失失e 能力依次能力依次减弱减弱Cu 、 Hg 、 Ag S2、I 、 Br 、 Cl 、OH （ NO3 、SO4 2 含氧酸根）含氧酸根）使用活性电极时，电极先放电。使用活性电极时，电极先放电。使用惰性电极时，阴离子在阳极放电，使用惰性电极时，阴离子在阳极放电，使用惰性电极时，阳离子在阴极放电使用惰性电极时，阳离子在阴极放电(1)首先判断阴、阳极。分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电，阳极为金属活性电极时，电极材料放电。(2)再分析溶液中的离子种类。根据离子

5、放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电反应。【小结：电极产物的判断与电极反应式的书写】CuCl2溶液CucCuCl2溶液CC 思考：右图两电解池有何不同，谁参与了放电？阳极:Cu - 2e- = Cu2+阴极:Cu2+ + 2e- = Cu阳极:2Cl-2e- =Cl2阴极:Cu2+2e- =Cu 思考：惰性电极电解饱和食盐水，谁参与了放电？试写出电极反应式。阳极阳极: 2Cl- 2e- =Cl 2阴极阴极: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 通电通电 思考：惰性

6、电极电解饱和硫酸铜溶液，谁参与了放电？试写出电极反应式。阴极:2Cu2+4e- =2Cu阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O22CuSO4+2H2O = 2H2SO4+O2 +2 Cu 通电通电 思考：惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，谁参与了放电？试写出电极反应式。阳极：4OH- - 4e-=2H2OO2阴极：4H+ + 4e- = 2H22H2O = 2H2+O2 通电通电小结1、电解池的工作原理外电路：电子负极阳极阴极正极内电路：阳离子阴极阴离子阳极氧化反应还原反应2、电解池两极的判断： 外电源的两极（负极外电源的两极（负极-阴极，正极阴极，正极-阳阳 极）极） 电子、电流的方向。（电子由阳到阴）电子、电流的方向。（电子由阳到阴） 溶液中离子的移动方向。（阴阳相吸）溶液中离子的移动方向。（阴阳相吸） 氧化还原反应的类型。（阳极氧化还原反应的类型。（阳极-氧化，氧化， 阴极阴极-还原）还原）3、放电顺序 活泼金属（除铂金外的金属）作阳极时，活泼金