第十单元常见的酸和碱复习课件

1、第十单元第十单元常见的酸和碱常见的酸和碱中考复习中考复习 一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性用用酸碱指示剂酸碱指示剂测定溶液的酸碱性测定溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：（1）概念）概念:与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。 指示剂在不同溶液中的变色情况：指示剂在不同溶液中的变色情况：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液酚酞溶液酚酞溶液无色无色不变色（无色）不变色（无色）变红色变红色石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色变红色变红色变蓝色变蓝色 注意注意:酸碱

2、指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂2、溶液的酸碱度、溶液的酸碱度 表示溶液表示溶液_的程度的程度 。酸碱性强弱酸碱性强弱pH 与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性溶液酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性PH范围范围PH_7_7PH_7PH_7 在酸性溶液中，酸性越强，在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大度越大3、溶液、溶液 pH 的测量方法的测量方法用用pH试纸

3、试纸测定溶液的测定溶液的pH在在_上放一片上放一片 pH 试纸，用试纸，用_蘸蘸取待测液点在取待测液点在_上，再将试纸显示的颜色与上，再将试纸显示的颜色与_比较，比较， 即可得出待测液的即可得出待测液的 pH。白瓷板白瓷板(或玻璃片或玻璃片)玻璃棒玻璃棒pH 试纸试纸标准比色卡标准比色卡温馨提示：使用时不能用水将温馨提示：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏不准。如测酸性溶液会使结果偏_。测碱性溶液会使结果偏。测碱性溶液会使结果偏_,不不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_；检验气

4、体的酸碱性；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用时可将试纸润湿再用大大小小污染溶液污染溶液4、改变溶液、改变溶液PH值的方法：值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于值不断增大，最终将接近于7(但不能达到但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终值不断增大，最终PH值大于值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于值不断减小，最终将接近于7(但不能达到但不能达到7)； 加酸性溶液，溶液加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终值不断减小，最终PH值小于值小于7。(2011

5、河北河北)图图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图的变化，其中可能得图2所示变化关系的是所示变化关系的是()A甲甲B乙乙C丙丙D丁丁D二、浓盐酸和浓硫酸性质的比较二、浓盐酸和浓硫酸性质的比较 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气味气味溶于水后的情况溶于水后的情况挥发性挥发性特性特性 无色液体无色液体无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体瓶口有白雾瓶口有白雾无明显现象无明显现象有剌激性气味有剌激性气味无气味无气味无明显变化无明显变化放出大量热放出大量热易挥发易挥发不易

6、挥发不易挥发吸水性、脱水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性注：注：1、由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸时一定、由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸时一定要把要把_沿器壁缓缓加入沿器壁缓缓加入_中，并不断用玻璃棒搅拌。以防止中，并不断用玻璃棒搅拌。以防止_玻璃棒的作用：搅拌，使玻璃棒的作用：搅拌，使_。2、由于浓硫酸具有吸水性，故可做、由于浓硫酸具有吸水性，故可做_浓硫酸浓硫酸水水干燥剂干燥剂浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 。热量及时散失热量及时散失三、酸的化学性质三、酸的化学性质酸的化学性质

7、酸的化学性质（1）跟指示剂反应）跟指示剂反应紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇酸变遇酸变红色红色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应）跟活泼金属起置换反应酸酸 + 金属金属 盐盐 + 氢气氢气2HClFe=FeCl2H2（3）跟金属氧化物反应）跟金属氧化物反应酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O（4）跟碱起中和反应）跟碱起中和反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水HClNaOH=NaClH2O（5）跟某些盐反应）跟某些盐反应酸酸 + 某些盐某些盐 新酸新酸 + 新盐新盐H2SO4Ba(NO3)2=2HNO3BaSO4【典

8、例典例】(2011杭州中考杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；色；(2)图中图中A所代表的物质类别是所代表的物质类别是_；(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈锈(主要成分是主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程，该反应的化学方程式是式是_；(4)为了验证性质，可选用

9、的物质是为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变快慢，需要控制不变(相同相同)的量是的量是_ (填序号填序号)。A.两种金属的形状两种金属的形状B.盐酸的质量分数盐酸的质量分数C.反应容器的大小反应容器的大小D.温度温度红红碱碱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3(或或AgNO3等，合理即可等，合理即可)A、B、D四、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途四、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧

10、化钙氢氧化钙Ca(OH)2色、态色、态白色固体白色固体 、易潮解、易潮解白色粉末状固体白色粉末状固体溶解性溶解性_溶于水，放出大量的热溶于水，放出大量的热_溶于水溶于水 俗称俗称_、_、_、_用途用途_、造纸、纺织等、造纸、纺织等去除油污：炉具清洁剂中含去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钠改良改良_土壤、配制土壤、配制波尔多液、用作建筑材料波尔多液、用作建筑材料易易微微火碱火碱烧碱烧碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰制肥皂制肥皂酸性酸性注意：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易

11、吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。五、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质及制备五、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质及制备NaOHCa(OH)2与指示剂反应与指示剂反应使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞变使无色酚酞变_使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞变使无色酚酞变_与非金属氧与非金属氧化物反应生化物反应生成成_2NaOHSO2_Ca(OH)2CO2_与酸反应生与酸反应生成成_NaOHHCl_Ca(OH) 2H2SO4_与盐反应生与盐反应生成成_制备制备2NaOHCuSO4=_=_Ca（OH）2K2CO3

12、=_Ca （OH）+Na2CO3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHCaCO3=CaO=CaOCOCO2 2CaOH2O=Ca=Ca（OHOH）2 2高温高温化化学学性性质质=Na2SO3H2O=CaCO3H2O盐和水盐和水盐和水盐和水=NaClH2O=CaSO42H2O盐和新碱盐和新碱Na2SO4Cu（OH）2、2KOHCaCO3蓝蓝红红蓝蓝红红注意：注意：氢氧化钠有强烈的氢氧化钠有强烈的_性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上水冲洗，再涂上_溶液。溶液。腐蚀腐蚀硼酸硼酸【思考感悟思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验实验室常用澄清

13、的石灰水检验CO2气体，常气体，常用氢氧化钠溶液来吸收用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与，是因其与CO2反应有反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水

14、，利于吸收较多的二氧化碳。水，利于吸收较多的二氧化碳。六、氢氧化钠的变质及检验六、氢氧化钠的变质及检验潮解：潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现其固体若暴露在空气中，容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。象叫潮解。变质：变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是的主要成分是(填化学式填化学式)_，用化学方程式表示发生的变化：，用化学方程式表示发生的变化：_,_,若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是到的现象是_，化学方程式：

15、，化学方程式：_。Na2CO32NaOHCO2 = Na2CO3H2O有大量气泡产生有大量气泡产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2氢氧化钠变氢氧化钠变质的情况质的情况检验变质情况的步骤检验变质情况的步骤没有变质：没有变质：只有只有NaOH；取少量样品于试管中，滴入足量的取少量样品于试管中，滴入足量的_，若无若无_产生，证明没有变质；产生，证明没有变质；盐酸盐酸气泡气泡全部变质：只有全部变质：只有_；部分变质：部分变质：NaOH 和和 Na2CO3的混合物的混合物另取少量样品于试管中滴入足量的另取少量样品于试管中滴入足量的_溶液，产生溶液，产生_，过滤，过滤，取滤液少许，滴入取滤液少

16、许，滴入_，若变红色，证明部分变质；，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质若不变色证明全部变质Na2CO3CaCl2或或BaCl2白色沉淀白色沉淀酚酞酚酞检验：检验：七、氢氧化钙的变质及检验七、氢氧化钙的变质及检验若久置于空气中会发生变质，其主要成分是若久置于空气中会发生变质，其主要成分是_，发生反应的化，发生反应的化学方程式：学方程式：_。CaCO3Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O检验：检验：变质：变质：氢氧化钙变氢氧化钙变质的情况质的情况检验变质情况的步骤检验变质情况的步骤没有变质只有没有变质只有_；Ca(OH)2取少量样品于试管中，滴入取少量样品于试管中，滴入_，若无，若无

17、_产生，证明无变质。若有产生，证明无变质。若有_，证明有变质。，证明有变质。盐酸盐酸气泡气泡气泡气泡全部变质只有全部变质只有_；部分变质：部分变质：CaCO3和和 Ca(OH)2 的混合物的混合物CaCO3另取少许样品于试管中加水充分溶解，有另取少许样品于试管中加水充分溶解，有_，滴入，滴入_，若变红色，证明部分变质，若变红色，证明部分变质，若不变色证明全部变质若不变色证明全部变质白色沉淀白色沉淀酚酞酚酞八、碱的化学性质八、碱的化学性质（1）跟指示剂反应）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟非金属氧化物反应）跟非金属氧化物

18、反应碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水2NaOHCO2 Na2CO3H2O（3）跟酸反应）跟酸反应碱碱 + 酸酸 盐盐 + 水水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应）跟某些盐反应碱碱 + 某些盐某些盐 新碱新碱 + 新盐新盐Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH九、中和反应及其应用九、中和反应及其应用1定义：定义：_和和_作用生成作用生成_和和_的反应。实的反应。实质：酸溶液中的质：酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_。酸酸碱碱盐盐水水2应用：应用：酸性土壤中加入酸性土壤中加入_(填名称填名称)来改良；处理工厂含有硫酸的来改良；

19、处理工厂含有硫酸的废水等，后者反应的方程式为废水等，后者反应的方程式为_中和胃酸可服用中和胃酸可服用_性药物，如性药物，如_；若被蚊虫叮咬，其分泌有蚁酸，可以涂一些碱性物质若被蚊虫叮咬，其分泌有蚁酸，可以涂一些碱性物质(如如_)减轻痛痒。减轻痛痒。熟石灰熟石灰Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O碱碱氢氧化镁氢氧化镁(或氢氧化铝、碳酸氢钠或氢氧化铝、碳酸氢钠)氨水、肥皂氨水、肥皂H+OH-水水【拓展延伸拓展延伸】 中和反应中溶液中和反应中溶液pH的变化的变化酸中加入碱溶液，酸中的酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱溶液中的和碱溶液中的OH-结合生成水，结合生成水，H+的数目减小，的数目减小，酸

20、性逐渐减弱，酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时，溶完全反应时，溶液呈中性，液呈中性，pH=7，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，pH7。碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时，减小，恰好反应时，pH=7，加，加入酸溶液过量时，入酸溶液过量时，pH7。酸碱中和反应中酸碱中和反应中pH的变化如图所示：的变化如图所示：九.干燥剂浓 硫 酸可 干 燥不可干燥酸性气体 如CO2、SO2、HCl中性气体 如 H2、O2、CO碱性气体 如 NH3固体氢氧化钠可干燥不可干燥

21、碱性气体 如 NH3中性气体 如 H2、O2、CO 酸性气体 如CO2、SO2、HCl干燥装置浓硫酸用洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰用球形干燥管或者U型管等1、能用来干燥CO2的干燥剂是（ ） A 浓硫酸 B 苛性钠 C 生石灰 D 碱石灰 2、下列潮湿的气体不能用氢氧化钠干燥的是（ ）不能用浓硫酸干燥的是（ ）A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳；D，氧气；E，氨气；F，氯化氢；G，二氧化硫。1、(2013上海上海)X可以发生如下反应：可以发生如下反应：(1)X酸酸=盐水；盐水；(2)X非金属氧化物非金属氧化物=盐水。盐水。X可能是可能是()A氧化铜氧化铜 B盐酸盐酸C氢氧化钠氢氧化钠 D碳

22、酸钠碳酸钠解析：酸可以和碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属解析：酸可以和碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应可以生成盐和水，所以氧化物和碱反应可以生成盐和水，所以X可能是碱，所以选可能是碱，所以选择氢氧化钠。择氢氧化钠。2、(2013十堰十堰)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是()AH2SO4、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、CuSO4CAgNO3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO3DC中考链接中考链接3、(2013天津天津)(

23、双选双选)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是误的是( )选项选项所用试剂所用试剂现象和结论现象和结论A硫酸铜溶液硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒锌粒有气泡产生，则硫酸过量有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酞溶液无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应溶液不变色

24、，则恰好完全反应A C4、(2011 年山东聊城年山东聊城)下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是量分数都会减少的是 （ ）A浓硫酸浓硫酸 B浓盐酸浓盐酸 C氢氧化钠氢氧化钠 D食盐溶液食盐溶液B5、下列做法不正确的是（、下列做法不正确的是（ ） A加入适量的氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中的少量加入适量的氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中的少量Na2SO4 B加入适量的氢氧化钙粉末除去氢氧化钠溶液中的的碳酸钠加入适量的氢氧化钙粉末除去氢氧化钠溶液中的的碳酸钠 C用氢氧化钠溶液除去用氢氧化钠溶液除去 CO 中混有的少量中混有的少量 CO

25、2 D用氢氧化钠用氢氧化钠(或氢氧化钙等或氢氧化钙等)溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 点拨：利用物质间性质的差异，除去物质中含有的少量杂质，通常采用沉淀点拨：利用物质间性质的差异，除去物质中含有的少量杂质，通常采用沉淀 法、加热法、转化法、吸收法等。除杂原则是不能减少被提纯物质，不引入法、加热法、转化法、吸收法等。除杂原则是不能减少被提纯物质，不引入新的杂质。新的杂质。A6、(2011苏州苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和

26、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀B7、(2010昭通昭通)下列实验方案中合理的是下列实验方案中合理的是() A除去氢氧化钠中少量的碳酸钠除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加稀盐酸加稀盐酸 B清洗铁制品表面的铁锈清洗铁制品表面的铁锈用水洗涤用水洗涤 C鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰加水溶解加水溶解 D检验检验CO中是

27、否混有中是否混有CO2通入氢氧化钠溶液通入氢氧化钠溶液【解析】加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应，故【解析】加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应，故A错误；错误；铁锈的成分是氧化铁，可以与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈，铁锈的成分是氧化铁，可以与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈，故故B错误；氯化钠溶于水无温度变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生错误；氯化钠溶于水无温度变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别，故石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别，故C正确；检验二氧化碳使用正确；检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，而不

28、能用氢氧化钠溶液，故的是澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液，故D错误。错误。C8、(2010陕西陕西)在一定条件下，与在一定条件下，与NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能发生反应的是均能发生反应的是() A硝酸铜硝酸铜 B稀盐酸稀盐酸 C稀硫酸稀硫酸 D二氧化碳二氧化碳【解析】由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，【解析】由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此不能发生反应，故答案为而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此不能发生反应，故答案为C。C9、(2012铜仁中考铜仁中考)某

29、化学活动小组以某化学活动小组以“酸碱盐的性质酸碱盐的性质”为主题进行探究性为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_ (填化学式填化学式)。(2)小红同学用下图总结了小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质的四条化学性质(即即NaOH与四类物质能够发与四类物质能够发生化学反应生化

30、学反应)。.为了验证反应，小红将无色为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液溶液中，溶液由无色变成由无色变成_。.依据反应说明依据反应说明NaOH必须密封必须密封保存，否则在空气中要变质，其化保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：学反应方程式为：_。.为了验证反应能够发生，你选择的物质是为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2(3)请你设计一个实验除去请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤，写出主要操作步骤和化学方程式：和化学方程式： 实验主要操作步

31、骤实验主要操作步骤:_ ， 化学方程式化学方程式:_ 。Ca(OH)2(或或CaO)红色红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oc 取溶液于试管中加入过量铁粉取溶液于试管中加入过量铁粉过滤过滤CuCl2+Fe=FeCl2+Cu10、(2011山西中考山西中考)已知已知M、N分别是稀硫酸、分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的定量的M中不断滴加中不断滴加N，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pH，如图所示。，如图所示。(1)M是是_，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_。(2)反应过程中，老师取反应过程中，老师取a

32、、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_ 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是结论：是a处溶液。处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是结论：是b处或处或c处溶液。处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：为进一步确定该处溶液成分，

33、小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 为为c c处溶液，并推知溶液中的离处溶液，并推知溶液中的离子有子有_ (_ (填离子符号填离子符号) )剩余一种为剩余一种为b处溶液。处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。的变化和用不同方法确定溶液成分。氢氧化钠氢氧化钠(或或NaOH)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuSO4或或CuCl2或或Cu(NO3)2溶液呈无色溶液呈无色取少量溶液，取少量溶液，向其中加入石向其中加入石蕊溶液蕊溶液溶液变红色溶液变红色Na+、H+、S

34、O42-11、（、（2013淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图所示对碱的化学性质进行验证和总结，如下图所示(已知：已知：CaCl2溶液呈中性，溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。(1)甲同学将酚酞溶液滴入甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈溶液呈_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，乙同学将过量的稀盐酸

35、加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外)。(3)丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_。(4)丁同学将丁同学将Na2CO3溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外)，可，可能含有的溶质是能含有的溶质是

36、_；为验证可能含有的溶质，应该补充的；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是实验操作是_。碱性碱性HCl和和CaCl2隔绝空气，密封保存隔绝空气，密封保存NaClCaCl2取上层清液，滴加碳酸钠溶液取上层清液，滴加碳酸钠溶液12、 (2013咸宁咸宁)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液中和盐酸进行酸碱中某实验小组的同学用氢氧化钙溶液中和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液

37、中的溶质成分进行探究。成分进行探究。.写出该中和反应的化学方程式：写出该中和反应的化学方程式：_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是【猜想】猜想一：可能是CaCl2和和Ca(OH)2；猜想二：可能只有；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O可能是可能是CaCl2和和HCl【进行实验进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验步骤：

38、取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：实验现象：_，结论：猜想一不正确。，结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：实验现象：_，结论：猜想二不正确，猜想三正确。结论：猜想二不正确，猜想三正确。溶液无明显变化溶液无明显变化(或溶液不变红色或溶液不变红色)先有气体产生，后产生沉淀先有气体产生，后产生沉淀【反思与拓展】【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)

39、根据所学化学知识，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该根据所学化学知识，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？实验？_(填序号填序号)apH试纸试纸 b铜铜c紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液硝酸银溶液 (3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向，应向烧杯中加入过量的烧杯中加入过量的_。反应物的用量反应物的用量a c腐蚀铁制下水管腐蚀铁制下水管(或污染水源或污染水源)石灰石石灰石(或或CaCO3)实验操

40、作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论题型题型1 1氢氧化钠变质【例例 1】(2011 年湖南娄底年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：师同意后，开展了以下探究：【提出问题提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究实验探究 1】取少量该溶液于试管中，向溶取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡液中滴加稀盐酸，并不断振荡有气泡冒出有气泡冒出氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液一定变质了

41、一定变质了题型点拨题型点拨【提出问题提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设猜想与假设】猜想猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；：氢氧化钠溶液部分变质；猜想猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl。【反思与评价反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：请写出相关反应的化学方程式：

42、。(2)在上述在上述【实验探究实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化中，小明提出可用氢氧化钙溶液钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案代替氯化钙溶液，你认为该方案(填填“可行可行”或或“不不可行可行”)。不可行不可行【理解与应用理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。CO22NaOHNa2CO3H2O浓盐酸浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可)点拨：点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否检验氢氧化钠是否变质，滴加足量

43、的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成钡，因为它们与碳酸钠反应都生成 NaOH，干扰氢氧化钠是否，干扰氢氧化钠是否完全变质完全变质的确定。的确定。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量该溶液于试管取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡氯化钙溶液，并不断振荡有有_生成生成说明原溶液中一定有说明原溶液中一定有碳酸钠碳酸

44、钠取步骤试管中的少量取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色溶液变红色说明原溶液中一定有说明原溶液中一定有_【实验探究实验探究 2】白色沉淀白色沉淀氢氧化钠氢氧化钠(或或 NaOH)【实验结论实验结论】该氢氧化钠溶液该氢氧化钠溶液(填填“部分部分”或或“全全部部”)变质变质。部分部分题型题型2 2氢氧化钙变质氢氧化钙变质【例例 2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是是。针对该熟石灰样品的成分同学们展。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想作出猜想】甲同学猜想是甲同学猜想是 Ca(OH)2；乙同学猜想是乙同学猜想是 CaCO3；你认为是你认为是。Ca(O