金属的防护与回收

1、2016年04月15日金属的防护与回收的初中化学组卷一计算题（共30小题）1（2014玉林）铁是应用最广泛的金属（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、发生化学反应的过程（2）铁制品在下列情况：潮湿空气中；部分浸入食盐中；干燥的空气中；最易生锈的是（填序号，下同），不易生锈的是（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的（填“强”或“弱”）（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺

2、序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是溶液2（2015大庆模拟）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量实验室常用的方法检验这种可能含有的气体（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌小华认为溶液中的溶质除了

3、氯化锌外，还应该含有他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了观察：，证实了自己的观点（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是3（2013玉溪）如图是初中化学中的三个小实验，按要求完成下列各小题：（1）实验一：探究铁生锈的条件时，按所设计的方案进行实验，经过一周后，观察到试管中的铁钉有明显的锈蚀通过实验探究，你可以得出铁生锈的条件是（2）实验二：探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按如图所选用的药品和称量方法进行实验，结果反应前后质量不守恒，分析问题的原因是，应该使反应在中进行才可使实验成

4、功（3）实验三：探究二氧化碳的性质时，将CO2通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变，说明CO2的性质是4（2014黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与作用的结果（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是，检验该气体的方法是（3）图C实验中，可观察到的现象是，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是克，若将溶液降温到20，溶液中溶质的质量分数是5（2013葫芦岛）某同学为了探究铁

5、生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是（2）由B中的现象获得的结论是（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：6（2008肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如图：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反

6、应的化学方程式为（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和7（2009安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3（1）已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为；（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl请写出后一步反应的化学方程式：（不要求标出反应条件），其反应类型是；（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：；（4）铁

7、比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：8（2012青岛）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论试管D和E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起的变化（2）某同学向分别盛有等质量的铁

8、粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱有的同学认为这种方案不够合理，理由是（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是，且反应后溶液质量比反应前（选填“增大”、“减小”或“不变”）9（2008宿迁）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体方案流程如图：回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是（2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是（3）某同学认为经过步骤后所

9、得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？，理由是（4）步骤的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？10（2008广东）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和（2）滤渣的成份有，步骤中发生反应的化学方程式是（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：11（2012岳阳）某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一周后观察：试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的A、B、C

10、三处中处锈蚀最严重（2）试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是12（2013秋潮州期末）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3，小林对此进行了探究：【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、共同作用的结果【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：实验较长时间后，发现试管中的铜片生锈【思考】其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是（1）（2）（3）13（2007沈阳）冬日里的一天，某班教室的暖气片和

11、暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程【搜集资料】不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿化学式为Cu2（OH）2CO3【提出猜想】（写一种物质即可），你猜想的依据是【设计实验】请设计

12、一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末） 实验过程预期的实验现象【拓展分析】通过以上探究过程，再结合资料，你对铁生锈的条件有什么新的认识：14（2008秋福州期末）同学们已经学习了有关金属的一些知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：实验一将4枚洁净无锈的铁钉分别放入如图a、b、c、d 4支试管中上述实验中，试管中的铁钉最易生锈设计如图d实验的目的是铁生锈的主要原因是铁与、等物质发生了复杂的化学反应实验二为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小宁同学做了如图所示的实验（1）实验时，为了除去铝和铁表面的氧化物或污物，在插入溶液前应将（

13、2）实验时观察到的主要现象是，得出的结论是写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式（3）小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是，因此另设计一个实验，才能得出正确的结论请你设计一个实验并完成下表： 操作 现象 结论三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu 15（2013秋天津期末）钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈（2）铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分Fe3O4）黄铁矿（主要成分FeS2）及赤铁矿（主要成分Fe2O3）等一般不选用，原

14、因是（3）工业上高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号） A纯铁 B生铁 C钢（4）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁请你据此回答下列问题：实验中产生的现象主要有：、实验中发生反应的方程式为装置图中澄清石灰水的作用是某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通人装置的CO气体质量（填“大于”、“小于”或“等于”）0.28g，原因是16（2013浦口区一模）某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究请回答：（1）A中反应的化学方程式为（2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中

15、铁丝依然光亮说明铁生锈主要与有关（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是17（2013玉门市校级模拟）钢铁是使用最多的金属材料（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与发生化学反应的过程铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当（选填“升高”或“降低”）（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞检查装置的气密性甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最

16、右端导管口接注射器当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是分离CO和CO2的混合气体可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水步骤：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为；若乙装置中的现象是，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为通过此步实验，分离出的气体是步骤：关闭，打开，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b通过此步实验，即可分离出另一种气体（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉

17、淀由此分析，原样品可能是（选填字母）AFe2O3 BFe3O4 CFeO和Fe3O4的混合物 DFe2O3和FeO的混合物18（2013滨湖区校级模拟）铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与共同作用才会生锈（2）“取暖片”中的氯化钠作用是（填序号）溶于水放热 加快铁生锈 没有任何用途（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（

18、烧杯质量10.0g）中在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：反应时间t0t1t2t3t4烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5m表格中m的值为克；5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为克乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果（填“偏大”、“偏小”）充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是溶液，发生反应的化学方程式为请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分

19、数19（2012齐齐哈尔）以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中最终没有明显实验现象的是（填字母）（2）A中可燃物应取过量的原因是；一段时间后，B中的实验现象是；C中酒精灯的作用是20（2010龙湖区模拟）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上（2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（填字母序号）（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费某化学

20、课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：请回答：X是（写名称），将其加入废水后发生反应的化学方程式为；Y是（写名称），利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为21（2009春江西校级月考）实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中 试管：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分； 试管：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上

21、半部接触空气；一段时间后观察到：试管和中的铁钉没有生锈，试管和中的铁钉生锈了，且中的铁钉生锈更多回答问题：（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是；（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是；（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法；（4）通过该探究实验，请提出你在保护金属资源的建议：22（2007南京）2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”请回答下列有关问题（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是（）A搅拌；B吸附；C静置；D过滤（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图1经过一周观察：试管A和C中的铁钉

22、无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀通过探究发现：铁生锈是铁与和共同存在时发生化学反应的过程A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：计算：氯化钠的质量为，水的质量为；称量；溶解；装瓶并贴标签请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息23（2005溧水县模拟）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图（1）由图A可知，铁生锈的主要条件是与直接接触保护金属资源的有效途径是A防止金属腐蚀； B回收利用废旧金属；C禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品；D合理有效地开采矿物； E寻找金属的代用品（2）图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究

23、内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）：同学小陈根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的你赞同哪种观点及理由：24（2015东莞校级二模）人类的生产和生活离不开金属（1）在图（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管（填序号），B装置说明铁生锈的条件是（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序设计如图（2）所示的三个实验（其中金属

24、均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强据你分析，甲同学依据的实验现象是；他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性CuAg（填“”“”或“=”），反应的化学方程式是（4）乙同学认为上述实脸不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的 实验步骤 实验现象 实验结论25（2014海珠区一模）铜器在潮湿的空气中容易生锈铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究【提出假设】铜生锈是铜

25、与氧气、和共同作用的结果【设计方案】为验证假设，小明同学设计了如图1实验方案：（1）B的实验目的是（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验请在图2框中绘出该实验的装置图【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件26（2014秋越秀区期末）按以下装置进行铁钉锈蚀的探究（1）此探究要用到刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是尽量避免对实验产生影响（2）约周后即可观察到，试管A里面的铁钉表面生成了一层色的铁锈，且在部位（填编号），生成的铁锈最厚（3）比较试管A与C中的现象可知：铁钉锈蚀需要（4）有人将上述

26、铁钉换成钢片，其他不变，实验后发现，只有试管A中的钢片有明显的锈蚀，由此推断，钢片锈蚀的条件是27（2011天河区模拟）生活中铁制品容易锈蚀，某课外学习小组探究铁生锈的条件，用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置如图 实验序号A BC 实验操作一周后观察到只有A中的铁钉生锈，而B、C中铁钉均无变化，请回答下列问题：（1）在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是（2）实验和实验对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气（3）某同学将A试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现溶液颜色由无色逐渐变成，这是因为（用化学方程式表示）；一段时间后，该同

27、学发现试管中有气泡产生，这气体是28（2010秋呼伦贝尔月考）铜锈的主要成分是铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3为了验证铜生锈条件，某校化学兴趣小组的成员进行了如下图的实验A图、B图、C图的铜钉均没有生锈，D图铜钉有生锈（1）铜生锈所需要的条件实际上是铜与、相互作用，发生化学反应的结果（2）写出C图中试剂瓶中所发生反应的化学方程式（3）铜和铁相比，Fe更易生锈，由此可得出的结论是29（2009昆明模拟）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质（1）钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能金属的下列用途：用来作保险丝；用来制人造骨

28、；用于制造船舶；用于制造航天飞机其中与钛合金性不能相符的是（填序号）（2）铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下：试写出第步反应的化学方程式（3）防止金属制品锈蚀是保护金属资源一种有效的途径为探究铁生锈的条件，某同学设计了如下图所示的探究实验：一周后发现，A、B试管中的铁钉均没有明显的变化，而C试管中的铁钉表面有明显的铁锈出现，且铁钉与水面接触的部位锈蚀情况最严重请你根据以上实验现象，总结铁生锈的原因；出一种生活中防止钢铁制品生锈的具体方法30（2009宜昌模拟）生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈（1）小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈

29、的条件进行探究通过观察和分析：最易生锈的是（填序号），试管B中加入植物油的目的是我得出铁生锈的条件是（2）在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如下实验，我能帮他完成 实验步骤实验现象实验结论设计实验的目的向装有铁钉的试管中加入足量NaCl溶液，振荡铁锈不溶解小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是（3）

30、为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行以下实验 实验步骤实验现象实验结论向装有铁钉的试管中加入过量的铁粉我能写出（3）中的一个化学方程式（4）通过以上探究，我获得的启示是2016年04月15日金属的防护与回收的初中化学组卷参考答案与试题解析一计算题（共30小题）1（2014玉林）铁是应用最广泛的金属（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水、氧气发生化学反应的过

31、程（2）铁制品在下列情况：潮湿空气中；部分浸入食盐中；干燥的空气中；最易生锈的是（填序号，下同），不易生锈的是（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的强（填“强”或“弱”）（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是硫酸铜溶液【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据铁锈蚀是与空气中的氧气和水反应的结果分析解答；根据ABC三个水槽中盛放的液体进行分析判断；根据金属活动性顺序进行分析解答【解答】解：（1）铁

32、在与水和氧气并存时易生锈，故填：水，氧气；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氯化钠能加速铁的锈蚀，故部分浸入食盐中最易生锈，在干燥的空气中最不易生锈，故填：，；（3）铁的金属活动性比金的活动性强，故填：强；（4）验证金属的活动性顺序，可以采用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的方法，采用铁钉，则取用铜的盐溶液，可以是硫酸铜溶液，故填：硫酸铜【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行2（2015大庆模拟）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的

33、空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2 HCl他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了观察：有气泡产生，有红色物质析出，证实了自己的观点（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅结合小华的实验可推知：

34、铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn【考点】金属锈蚀的条件及其防护；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】【查阅资料】根据质量守恒分析（1）从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸来考虑答案（2）根据溶液的颜色和前面加入的过量的酸，说明溶液中还含有氯化铜和盐酸，这两种物质都能和铁反应并伴随不同的现象（3）根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成

35、的（1）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2，检验氢气的方法就是点燃，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰（2）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2 HCl等溶质；氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，故反应现象是：有气泡产生有红色物质析出（3）锌能置换出铁，铁能置换出铜，故金属活动性由弱到强为：Cu、Fe、Zn故答案为：四（1）H2，点燃（2）CuCl2 HCl：有气泡产生有红色物质析出（3）Cu、Fe、Zn【点评】本题从物质的元素组成，物质的化学性质，如何分析溶液的成分，物质的检验，金属活动性顺序的应用，容量大，难易程度成阶梯上升，是一

36、道很好的题3（2013玉溪）如图是初中化学中的三个小实验，按要求完成下列各小题：（1）实验一：探究铁生锈的条件时，按所设计的方案进行实验，经过一周后，观察到试管B中的铁钉有明显的锈蚀通过实验探究，你可以得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触（或在潮湿的空气中）（2）实验二：探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按如图所选用的药品和称量方法进行实验，结果反应前后质量不守恒，分析问题的原因是反应生成的CO2气体逸出烧杯，应该使反应在密闭容器中进行才可使实验成功（3）实验三：探究二氧化碳的性质时，将CO2通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红色，说明CO2的性质是能与水反应生成碳酸【考

37、点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【专题】实验性简答题【分析】（1）根据铁生锈的条件分析ABC中最易生锈的；植物油不溶于水可以隔绝空气；根据ABC的对比分析铁生锈的条件（2）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答考虑密封装置（3）根据二氧化碳的性质进行分析，二氧化碳能与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红【解答】解：（1）A试管中没有水，管口闭塞，管内只有空气，铁钉不易生锈B试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气、水接触，符合钢铁锈蚀条件，故最易生锈的是B试管；C试管中植物

38、油不溶与水，且密度比水小，故可浮在水面，起到了隔绝空气的作用，铁钉虽浸在水里，但不同时具备氧气和水这两个条件，故铁钉也不易生锈故填：B；与氧气、水同时接触（或在潮湿的空气中）；（2）反应后天平不平衡的原因是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小；若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，可在烧杯口处套一个气球，使之在密封的容器内进行实验故填：反应生成的CO2气体逸出烧杯；密闭容器；（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填：红色；能与水反应生成碳酸【点评】本题考查课本上的实验，让学生掌握课本中的基础实验是解

39、答本题关键4（2014黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气（3）图C实验中，可观察到的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是150克，若将溶液降温到20，溶液中溶质的质量分数是24%【考点】金属锈蚀的条件及其防护；氧气的化学性

40、质；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数菁优网版权所有【专题】实验性简答题【分析】（1）根据铁生锈的条件分析；（2）电解实验中与正极相连的试管内的气体是氧气，根据氧气的助燃性进行检验；（3）根据硫在氧气中燃烧的现象分析；（4）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；根据20时溶液是饱和溶液分析【解答】解：（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果；（2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气；（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一

41、种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以40时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是：100+50=150克；20时的溶解度是31.6克，若将溶液降温到20，溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：×100%=24%故答案为：（1）氧气和水；（2）氧气；用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气；（3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于；（4）150；24%【点评】此题考查的知识点较多，而且有一定的难度，需要同学们掌握全面的基础知识5（2013葫芦岛）某同学为了探究铁生锈的条件

42、，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝氧气（2）由B中的现象获得的结论是铁生锈需要水（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：在铁制品表面涂一层油漆（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈【解答】解：（1）植

43、物油能使铁钉与氧气隔绝故填：隔绝氧气 （2）无水氯化钙能够吸收水，可以吸收铁钉周围空气中的水，使铁钉不与水接触，实验现象是铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要水故填：铁生锈需要水 （3）使铁钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈，在铁制品表面涂一层油漆可以使铁钉与水和氧气隔绝，从而防止铁钉生锈在铁制品表面涂一层油漆（4）稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【点评】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者

44、缺少氧气和水，铁就不容易生锈6（2008肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如图：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；步骤发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（4）若实

45、验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量【考点】金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】标签图示型；实验设计题【分析】根据实验过程和金属活动顺序及溶质的质量分数进行分析解答本题【解答】答：（1）由滤液A蒸发至干得到ZnSO4，由此可知滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；用磁铁吸出来的固体B是Fe，故答案为：硫酸锌；Fe；（2）根据金属活动顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来，因此反应的化学方程式为：Zn+

46、CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；由实验过程可知步骤发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量；（4）根据溶质的质量分数=×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量，故答案为：硫酸锌的质量、锌粉的质量【点评】本题考查学生根据实验过程和金属活动顺序及溶质的质量

47、分数进行分析解题的能力7（2009安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3（1）已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为+2；（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl请写出后一步反应的化学方程式：TiCl4+4NaTi+4NaCl（不要求标出反应条件），其反应类型是置换反应；（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：建造桥梁；（4）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：涂油漆【考点】金属锈蚀的条件及其防护；

48、有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零求出铁的化合价；（2）根据反应物及生成物写出化学方程式，注意配平并根据反应特征确定萁基本反应特征；（3）钢铁可用于制作机床底座、建造桥梁、修建铁轨等；（4）从控制铁生锈的条件方面考虑防止铁生锈的方法【解答】解：（1）设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得x+4+（2）×3=0；解之得x=+2故答案为：+2价（2）TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl用化学方程式表示为：TiCl4

49、+4NaTi+4NaCl，从反应前后各物质的种类来看，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物符合置换反应的特征故答案为：TiCl4+4NaTi+4NaCl；置换反应（3）钢铁可以制作机床底座、建造桥梁、修建铁轨等故答案为：建造桥梁；（4）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝常用的方法有涂油、喷漆等故答案为：涂油漆（涂油或镀金属等）【点评】本题以一种金属矿物为切入点综合考查了化合价、化学方程式及金属的防锈方面的知识8（2012青岛）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

50、（1）用图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中是否更容易锈蚀为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判

51、断两种金属的活动性强弱有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】（1）要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况；金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化；（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同；（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜，进行分析【解答】解：（1）要证明铁的锈蚀是铁与空