人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

1、人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版）人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题（分析版）第一章原子构造与性质单元测试题一、选择题（每题只有一个正确答案）1.现代大爆炸理论以为：天然元素源于氢、氨等原子核的交融反响。这与一百多年前普鲁特运用思辩性推测出的“氢是全部元素之母”的预知恰巧“一致”。以下说法正确的选项是（）A.科学研究中若能以思辩性推测为核心，就能加速科学的进度B.普鲁特的“既然氢最轻，它就是其余全部元素之母”的推理是切合逻辑的C. “一致”是偶合，普鲁特的预知没有科学事实和理论支撑，不过一种猜想D. “现代大爆炸理论”是解说宇宙出生的独一正确的理论2

2、.已知元素原子的以下构造或性质，能确立其在周期4中科点苗是新工,（）A.某元素原子的第二电子层电子排布图为B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素的外头电子排布式为5s25p1()3 .某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是D. Cl.51号元素.TeB. 3s 23p53s 23p6D. 2H H HA. SiB. PC. S4 .价电子排布式为 5s25p3的元素是（）A.第五周期第田A族BC. s区的主族元素D5.以下变化需要汲取能量的是（）A. 1s 22s22P63s1 1s 22s22p6C. 2p x

3、22py12Pz 17 2Px12py12pz26. 同周期元素拥有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是（）A-l'- Isdp3""l B . s2 p4C. s2 p5D . s2 p6.围检I n nn nn n3,则以下7. 一右图为周期表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少说法不正确的选项是 （）A. Y的氢化物比X的氢化物更稳固8. 原子半径大小次序是Z>Y>X>R9. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反响10. X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是Z>Y>X 8.生活中

4、的以下现象与原子核外电子发生跃迁相关的是A.钢铁长久使用后生锈人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版）人教版高中化学选修3 第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版 ）1 / 7C.两粒子的电子发生跃迁时，开释出的能量不一样人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题（分析版）8 .节日里燃放的焰火C.金属导线能够导电D.卫生丸久置后消逝9 .某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素（）A.必定是第II A族元素B.必定是金属元素C.不是第n A族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填补一半的元素，其原子序数是 （）A. 15

5、B . 33 C . 35 D .5111 .以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A. 1s 22s22P63s13p3B. 1s 22s22P63s23P63d10 4s14p1C. 1s 22s22P63s23P63d24s1D. 1s 22s22P63s23P63d10 4s如12 .不可以作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依照是（）A.单质氧化性的强弱B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C.单质沸点的高低D,单质与氢气化合的难易13 .基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是（）A.支M3昱生一中14 .科学研究证明核外电子的能量不单与电子所处的能层、能级相

6、关，还与核外电子数及核电荷数相关。鼠原子与硫离子的核外电子排布同样，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。以下说法正确的是（）A.两粒子1s能级上电子的能量同样B.两粒子3p能级上的电子离核的距离同样人教版高中化学选修3 第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版 ）2 / 7人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题 (分析版)人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题(分析版)D.两粒子都达到8电子稳固构造，化学性质同样若n= 3,以下能级符号错误的选A. npB. nfC. ndD .ns二、填空题)16 .有A、B、C、D四种元素，其原子序数挨次增大，且质子数

7、均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布同样；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2; D的核外电子构型与 Ar同样。(1)写出A、C、D的元素符号：A , C , D o(2)写出B元素电子的电子排布式 ; D元素电子的电子排布图 。17 .依据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的地点。(1)1s 22s 22p63s 23p3 。(2)1s 22s 22p63s 23p64s2。(3)Ne3s 23p1 。(4)1s 22s 22p63s 23p63d2 4s2 。18 .依据元素周期表中完好周期元素的性质

8、，在以下空格中填上适合的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。(3)最开朗的金属元素是 。(4)最开朗的气态非金属原子是 o(5)第二、三、周围期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是 。(6)已知某原子的各级电离能以下：I 1=577 kJ mol1, I 2=1 817 kJ mol _ 1, I 3=2 745 kJ mol1, I 4=11 578 kJ mol - 1,则该原子在化合物中表现的化合价为 (填字母)。A. +1B. +2C. +3D. +419.(1)基态以下四

9、种粒子中，半径按由大到小的摆列次序是(填序号)X的原子构造表示图:基态Y的价电子排布式:基态Z2-的电子排布图:W基态原子有2个能层,(2)已知An+、B(n + 1)+、C、D(n+ 1都拥有同样的电子层构造，则A、B、C、D的原子半径由大到小的次序是,离子半径由大到小的次序是 ,原子序数由大到小的人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版）人教版高中化学选修3 第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版 ）3 / 7人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题（分析版）次序是 。20.原子构造与元素周期表存在着内在联系，依据已学知识请你回答以下问题。（1）指出31号元

10、素钱（Ga）在元素周期表中的地点：第 周期 族。（2）写出原子序数最小的皿族元素原子的核外电子排布式： o 写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：、 ,二者电负性 > O人教版高中化学选修3 第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版 ）4 / 7人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题（分析版）答案分析1 .【答案】C【分析】科学假定不一样于思辩性推测。2 .【答案】D【分析】A项，只好说明该元素的L层有8个电子，无法确立其在周期表中的地点；B项，非金属元素有多种化合价，+4价不必定是其最高化合价，无法确立；C项，依据最外层电子数只好确立族序数，无法确立周期数；D项，可

11、确立该元素在第五周期IDA族。3 .【答案】B【分析】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以每一层上的电子数分别为2、8、5,原子序数为 15,此元素为 P元素。4 .【答案】B【分析】5s25p3, 5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第VA族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填补在p能级上，属于 p区，依照核外电子排布的规律，推出此元素是锦（Sb） , B正确。5 .【答案】A【分析】A项，所示为 3s轨道上失掉1个电子，失掉电子需要汲取部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的

12、变化，错误； C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2 个氢原子联合为H2分子的过程，是放热过程，错误。6 .【答案】B【分析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失掉电子，而 ns2np4和ns2np5比较，ns2np4简单失掉一个电子变为 ns2np3半充满的较稳固状态，所以更简单失 去电子，第一电离能最小，故 B正确。7 .【答案】B【分析】经过推测，X是磷元素，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H 2s比PH3稳固，A项正确；同周期，从左到右，原子半径渐渐减小，B项错误；氯气能够与氢硫酸发生反响，置换出硫单质，C

13、项正确；酸性次序为HClO4>H2SO4>H3P。4, D项正确。8 .【答案】B【分析】钢铁长久使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，剩余的能量以光的形式开释出来；金属导线导电是自由电子的定向挪动； 卫生丸久置后消逝是升华。9 .【答案】D【分析】因为最外层电子排布式为ns2,则该元素可能是He、第nA族元素或是过渡金属元素，所人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题 (分析版)人教版高中化学选修3 第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版 ）5 / 7人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试题(分析版)以综合起

14、来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素,D项正确。10 .【答案】B【分析】4P轨道填补一半的元素，其电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s24p3,原子序数为 33。11 .【答案】D【解析】基态核外电子排布应该是1s22s 22p63s23p2 , A错误；基态核外电子排布应该是1s2 2s22p63s23p63d104s2 , 1s2 2s22p63s23p63d104s24p1B错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s2 3P63d14s 2 , C 错12 .【答案】C切合原子核外电子排布规律，误；D正确。【分析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，能

15、够判断非金属性强弱,A项不切合题意;最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，能够判断非金属性强弱,B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性没关，不可以判断非金属性强弱,C项切合题意；单质与氢气化合越简单，其元素的非金属性越强，能够判断非金属性强弱,D项不切合题意。13 .【答案】C【分析】基态硅原子的电子排布一定恪守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，只有C选项正确。14 .【答案】C【分析】题中给出信息：核外电子的能量不单与电子所处的能层、能级相关，还与核外电子数及核电荷数相关。核电荷数不一样，原子查对电子的吸引能力就不一样，电子离原子核的距离以及电子所拥有的能

16、量也就不一样。僦原子与硫离子的核外电子排布同样，即核外电子数同样，但二者的核电荷数不一样，所以核外同样能级上电子的能量不一样，电子发生跃迁时，开释出的能量不一样。僦和硫是不一样的元素，故两粒子的化学性质不一样。15 .【答案】B【分析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有 3个能级(3s、3p、3d)。16d【答我 (1)Na聚。Si £1赢。)佰 22s 22p63s2 l 1T1 <> 很-豆葭 il a :ii fi >【分析】A形成的阳离子a+与N3 核外电子排布同样，则 A是Na； C的价电子排布

17、为ns2np2,是IVA族元素，只好是 Si ; B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg; D一的核外电子排布与 Ar同样，D为Cl o17 .【答案】(1)P、第三周期第V A 族(2)Ca、第周围期第n A 族(3)Al、第三周期第田 A 族(4)Ti、第周围期第IV B族【分析】依据能层数判断在第几周期，由价电子数判断族序数，由核外电子数判断元素种类。18 .【答案】(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs(4)F(5)N、P、As (6)C人教版高中化学选修3 第一章原子构造与性质单元测试题 （分析版 ）6 / 7人教版高中化学选修3第一章原子构造与性质单元测试

18、题(分析版)【分析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第nA族、第VA族失常外)渐渐增大，同周期中IA族元素第一电离能最小，罕有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右渐渐增大，同主族从上到下渐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为钠。元素化合价与原子的核外电子排布，特别是与价电子排布有亲密关系。有多个价电子的元素的原子，失掉价电子的各级电离能相差不大。由题目数 据可知，第四电离能忽然增大，说明失掉第四个电子困难的多，不属于价电子。19.【答案】(1)出> (2)A>B>D>C6+1) >cn >An+>Bn+1)+b>a>c>d【分析】(1)由题意可知：X、Y、Z2> W分别为S、Cl、S2一、F。S、Cl、S2 > F粒子半径大小摆列次序为 r (S 限)>