第三节氧化还原反应15740学习教案

1、会计学1第三节氧化第三节氧化(ynghu)还原反应还原反应15740第一页，共27页。1. 理解理解(lji)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征；2. 掌握氧化还原反应与四种基本反应类掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。型的关系。【学习【学习(xux)目标目标】第1页/共26页第二页，共27页。高温高温(gown)C + 2CuO = CO2 + 2CuCuOCu：氧；发生：氧；发生(fshng)了了反应。反应。C CO2 ： 氧；发生氧；发生(fshng)了了反应。反应。得得失失氧化氧化还原还原总结：总结： 得氧得氧的反应为的反应为氧化反应；氧化反应；失氧失氧的反应为的反

2、应为还原反应；还原反应；两者两者同时发生同时发生高温高温C + 2CuO = CO2 + 2Cu第2页/共26页第三页，共27页。反应反应得、失氧得、失氧 化合价变化化合价变化 氧化还原反应氧化还原反应C + 2CuO = CO2+ 2Cu C 得氧得氧CuO失氧失氧C Cu C：氧化：氧化反应反应CuO： 还原还原反应反应CaCl2+2Na2CO3=CaCO3+2NaCl+4 升高升高(shn o)0+20 降低降低(jingd)无无无无非氧化还原非氧化还原反应反应（特征特征）第3页/共26页第四页，共27页。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu化合价升高化合价升高(shn o)，

3、发，发生氧化反应生氧化反应化合价降低，发生还原化合价降低，发生还原(hun yun)反应反应总结：总结：1 氧化还原反应的特征：化合价有升降氧化还原反应的特征：化合价有升降这是判断化学反应是否为氧化还原反应的依据这是判断化学反应是否为氧化还原反应的依据2 反应物元素反应物元素(yun s)化合价升高的反应为氧化化合价升高的反应为氧化反应；反应； 反应物元素反应物元素(yun s)化合价降低的反应为还原化合价降低的反应为还原反应。反应。00+2+2升氧升氧-“生生 养养”第4页/共26页第五页，共27页。催化剂催化剂高温高温(gown)C -1-20判断依据：化合价变化判断依据：化合价变化第5页

4、/共26页第六页，共27页。（1 1）电子）电子(dinz)(dinz)得失得失Na失电子失电子(dinz)Cl得电子得电子(dinz)Na+Cl-阴、阳离子静电作用阴、阳离子静电作用NaCl（电中性）（电中性）3 3 电子转移（电子转移（本质本质）2Na + Cl2 = 2NaCl 得电子，得电子，化合价降低化合价降低失电子，化合价升高失电子，化合价升高（看书（看书P36-37 ）亲：亲：得电子总数得电子总数= =失失电子总数电子总数第6页/共26页第七页，共27页。（2 2）电子对偏移）电子对偏移(pin y)(pin y)H2 + Cl2 = 2HCl 电子偏向电子偏向(pinxing)

5、，化合价，化合价降低降低电子偏离电子偏离(pinl) (pinl) ，化，化合价升高合价升高第7页/共26页第八页，共27页。总结总结(zngji)：（看书：（看书P36-37 3min）氧化还原氧化还原(hun yun)反应的本质：电子转移反应的本质：电子转移Na：失去：失去(shq)电子电子发生氧化反应发生氧化反应-化合价升高。化合价升高。 Cl： 得电子得电子-发生还原反应发生还原反应-化合价降低。化合价降低。H：电子对偏离：电子对偏离发生氧化反应发生氧化反应-化合价升高化合价升高 Cl：电子对偏向：电子对偏向发生还原反应发生还原反应-化合价降低化合价降低（1）电子得失）电子得失（2）电

6、子对偏移）电子对偏移第8页/共26页第九页，共27页。C第9页/共26页第十页，共27页。+4+2-10升高升高(shn o) 氧化氧化失失降低降低得得 还原还原第10页/共26页第十一页，共27页。一定属于一定属于(shy)氧化还原反应氧化还原反应一定不属于一定不属于可能属于可能属于00+2+1催化剂催化剂00+1-2-1-20第11页/共26页第十二页，共27页。第12页/共26页第十三页，共27页。B第13页/共26页第十四页，共27页。 2. 掌握氧化还原反应与四种基本掌握氧化还原反应与四种基本(jbn)反应反应类型的关系。类型的关系。【总结【总结(zngji)】1. 理解氧化理解氧化

7、(ynghu)还原反应：还原反应：2.本质：电子转移本质：电子转移; 特征特征：化合价升降：化合价升降(判断依据判断依据) 。第14页/共26页第十五页，共27页。第15页/共26页第十六页，共27页。第16页/共26页第十七页，共27页。C + 2CuO = CO2 + 2Cu高温高温(gown)化合价升高化合价升高(shn o)，被氧化，被氧化化合价降低化合价降低(jingd)，被，被还原还原还原剂还原剂 氧化剂氧化剂还原剂还原剂:C :C 有还原性有还原性 失电子失电子氧化反应氧化反应- -升高升高-氧化产物氧化产物 氧化剂氧化剂:CuO-:CuO-有氧化性有氧化性-得电子得电子- -

8、还原反应还原反应- -降低降低-还原产物还原产物总结：物质总结：物质 性质性质 电子转移电子转移 反应反应 化合价变化化合价变化 产物产物00+2+4氧化产物氧化产物 还原产物还原产物升失氧，降得还，剂性一致，其他相反升失氧，降得还，剂性一致，其他相反第17页/共26页第十八页，共27页。含该元素的物质发生反应含该元素的物质发生反应,该该物质是。物质是。电子电子(dinz)的转移的转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应失失氧化氧化还原剂还原剂得得还原还原氧化剂氧化剂第18页/共26页第十九页，共27页。加热加热(ji r)00+1+2-1+4+20CB提示：氧化剂化合价降低提

9、示：氧化剂化合价降低 还原剂化合价升高还原剂化合价升高第19页/共26页第二十页，共27页。、H2S、HBrKMnO4；Fe3+、Cu2+I I- -、S S2-2-、BrBr- -第20页/共26页第二十一页，共27页。C + 2CuO = CO2 + 2Cu高温高温失失1 14e- 4e- ，化合价升高，化合价升高(shn (shn o)o)，被氧化，被氧化得得2 22e- 2e- ，化合价降低，化合价降低(jingd)(jingd)，被还原被还原总结总结(zngji)：00+2+4二二 氧化还原反应表示方法氧化还原反应表示方法1 双线桥法（电子转移的结果）双线桥法（电子转移的结果）1 1

10、 用用两条两条线桥表示化合价变化或电子转移方向、数目。线桥表示化合价变化或电子转移方向、数目。2 2 两端连接化合价变化的两端连接化合价变化的同种同种元素，由元素，由反应物反应物指向指向生成物生成物。第21页/共26页第二十二页，共27页。C + 2CuO = CO2 + 2Cu高温高温4e-总结总结(zngji)：00+2+42 单线桥法（电子转移单线桥法（电子转移(zhuny)的过程）的过程）1 1 用一条线桥表示电子转移方向、数目。用一条线桥表示电子转移方向、数目。2 2 两端连接反应物中得失两端连接反应物中得失(dsh)(dsh)电子的元素，由失电子电子的元素，由失电子元素指向得电子元

11、素。元素指向得电子元素。第22页/共26页第二十三页，共27页。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu失失2e2e- -，化合价升高，被，化合价升高，被氧化氧化得得2e2e- -，化合价降低，被，化合价降低，被还原还原00+2+2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu解：解：1 双线桥法：双线桥法：2 单线单线(dnxin)桥法桥法：2e-练习练习(linx)：画出双线桥和单线桥法：画出双线桥和单线桥法由反应物指向由反应物指向(zh xin)(zh xin)生成物生成物由失电子元素指向得电子元素由失电子元素指向得电子元素第23页/共26页第二十四页，共27页。 2.学会单线桥、双线桥法表示学会单线桥、双线桥法表示(biosh)电电子转移。子转移。【总结【总结(zngji)】1.掌握氧化剂