2017届高三1月联考化学试卷(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上江西师大附中、临川一中2017届高三1月联考化学试卷一、选择题1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）A“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B用浓溶液除铁锈，因为水解显酸性C用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D在食品袋中放入，可防止食物受潮2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol的白磷（）或甲烷中所含的共价键数均为0.4 NAB将1 mol通入水中，粒子数之和为2 NAC6.4 g由组成的混合物含硫原子数为0.2 NAD标准状况下，2.24 L通入足量或溶液中转移的

2、电子数均为0.1 NA3短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）。下列说法正确的是（ ）AA的离子半径小于B的离子半径BW、X两物质含有的化学键类型相同CD氢化物稳定性小于C氢化物稳定性DB的简单离子会影响水的电离平衡4如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A两种化合物均是芳香烃B两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

3、5下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）A模拟工业制氨气并检验产物B实验室采用所示装置收集C可用所示装置比较的氧化性强弱D可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀6等体积浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：溶液、溶液、溶液混合，、分别与混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A三种溶液pH的比较>>B反应结束后所得两溶液中，C上述三种溶液中水电离的电离度：D与反应所得的溶液中：7实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤I：取该溶液10.0 mL，加入过量溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，

4、B遇空气立即变为红棕色；步骤：向I所得的溶液中加入过量溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤：向所得的溶液中通入过量有沉淀E生成。下列推断错误的是（ ）A先后分别与反应B原溶液一定含有：C步骤I中白色沉淀A的化学式为D步骤中产生沉淀C的反应：二、填空题8铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有等，请回答下列问题：（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用制备单质铬的化学方程式_。（2）实验室常用处理含的废水，其流程如下：。中铬的化合价为_。第一步的离子方程式为_。已知三价铬在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图

5、，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是_（3）醋酸亚铬水合物（，相对分子质量为376）是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：ABC以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）。往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是_。已知其他反应物足量，实验时取用的溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1

6、.5L 0.1molL-1实验后得干燥纯净的9.48 g，则该实验所得产品的产率为_（保留两位有效数字）。三、实验题9氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下将氧化为或。某实验小组在实验室中对和的反应进行了探究。回答下列问题：实验一：制取氯酸钾（1）A中反应的化学方程式为_。实验开始时，首先进行的实验步骤是_。（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是_（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二：氯酸钾与碘化钾反应的研究（4）该小组

7、设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号1234/mL1.01.01.01.0/g0.100.100.100.10/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为，则此反应的离子方程式为_。四、简答题10碳酸二甲酯（，简称），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、等进行合成。回答下列问题：（1）二氧化碳的电子式为_（2）用甲醇、在常压、70120和催化剂的条件下合

8、成。已知：的标准燃烧热为：283.0 kJmol1，1 mol完全蒸发变成需吸收44 kJ的热量则H_。该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是_。（3）由上述反应可知甲醇和可直接合成但甲醇转化率通常不会超过1 %，制约该反应走向工业化生产。写出该反应平衡常数表达式：_；在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是_（选填编号）。A B与的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变D容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100 mL恒容密闭容器中投入2.5 mol、适量和6×105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（）的影响，其变化曲线如图1所示。（计算公式

9、为：转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是_h；410 h内的平均反应速率是_。（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入和构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式_11已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题： （1）的简化电子排布式为_。（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。其中氮原子的杂化轨道类型为_。（3）配体氨基乙酸根（）受热分解可产生和，中键和键数目之比是_；与互为等电子体，且分子中O只与一个N相连，则的电子式为_。（4）在催化下，甲醇可被氧化为甲醛（），甲醛分子中的键角_（选填“大于”、“等于”或“小于”）12

10、0°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来_。（5）立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内键数与硼原子数之比为_；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_。12苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是_。（2）已知C的分子式为，C能与金属反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为_。（3）B与C反应的反应类型是_。由D生成N的反应类型是_。（4）由苯酚生成D的化学方程式是_。（5）F