河北省隆化县存瑞中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

1、存瑞中学2015-2016学年下学期期中考试高一化学试题 试题说明：满分100分，试卷由选择题、非选择题两部分组成。可能用到的原子量： H: 1 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Fe: 56 Ag：108 第卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题只有一项是符合题目要求的.每小题2分，共50分.）12011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘131，下列说法不正确的（ ）A碘131原子核外有5个电子层 B碘131原子的最外层有7个电子C具有放射性的碘131原子比普通碘127原子多4个中子D131I2与127I2互为同位素2据权威

2、刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了分子，则和的关系是（ ）A氢的同位素 B氢的同素异形体 C同一物质 D无法确定3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：H+CCl-离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：4下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO2与Si02 B. CCl4与KCl C.NaCl与HCl D. HNO3与H205用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4

3、(s)12HCl(g)H <0 ，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是()A分离出少量氮化硅B降低温度C充入氮气D充入氦下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A熔点：金刚石食盐干冰 B热稳定性：HClH2SPH3C沸点：HFHBrHCl D离子半径：Na+Mg+Al+7已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ） A原子半径：X>Y>Z>W B金属性：X<Y，还原性：W2- > Z- C原子最外层电子数：Y>X>Z>W D原子序数：Y>

4、;X>Z>W8在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+ I2 (g) 2HI (g)达平衡的是（ ） A单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI B容器内的总压强不随时间变化 C容器内H2、I2不再减少，HI不再增加 D单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解9对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）A. 若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B两种简单离子不可能相差3个电子层C同族的两元素之间不可能形成化合物 D最外层电子数相同的微粒一定位于同一族10已知反应A2(g)B2(g)2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断

5、开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（ ） A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2 < Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2 < Q311. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

6、D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用12在一定条件下发生反应3A(g)2B(g) zC(g)2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)0.2 mol·L1 ·min1 。则下列说法不正确的是() Az4 BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4 mol·L1 D平衡时气体压强是原来的1.2倍13已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) Ha kJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) Hb kJ/m

7、ol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） Aab B D无法确定14.下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极15.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是()A.1B.2C.3D.416.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2

8、(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.B.C.D.17.如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为23118一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)，放出热量为Q kJ(Q0),经

9、测定生成的二氧化碳在标准状态下的体积为5.6L,则此条件下燃烧1mol丁烷生成液态水的H为（ ）A+8QkJ/mol B+16Q kJ/mol C8Q kJ/mol D16Q kJ/mol19.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y20.镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2

10、O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）A.电池内部可以使用MnO2作填料B.电池工作时，H+ 向Mg电极移动C.电池工作时，正极的电极反应式为Mg-2e-Mg2+D.电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大21.可逆反应A+3B2C+2D,在不同条件下的反应,反应速率最快的是（ ） AV(A)=0.5mol/(L·min) BV(B)=0.6m ol/(L·min) CV(C)=0.4mol/(L·min) DV(D)=0.2m ol/(L·min)22. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下

11、列做法符合这一主题的是() 开发太阳能、风能和氢能等能源 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒A. B. C. D. 23.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是（ ）A.a为负极，b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电

12、极反应为Cu-2e-Cu2+D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO424.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH-4e-O2+2H2O酸性环境下钢铁腐蚀的正极反应C2H+2e-H2用铜作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2-2e-2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应25.下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是()选项XYAAgNO3Cu(NO3)2BMgSO4CuSO4CFeSO4

13、Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3卷（非选择题 50分）26.（8分）（1）写出下列物质的电子式：H2O2 _ Na2O2 _(2)写出下列物质的结构式：CH4 _ CO2 _下列物质中：（3）互为同分异构体的有 _（4）互为同素异形体的有 （5）属于同位素的有 （6）属于同一种物质的有 (填编号)A. 金刚石和石墨 B.和Ca C.C和C D. O2和O3E. SO2和SO3 F. CH3CH2OH和CH3OCH3 G. D2O和T2O 27.（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCIGH（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类

14、最多的一种元素的原子结构示意图 (2) 稳定性比较：D的氢化物 _G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式_ _(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_ (6) 发射飞船的火箭可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知32g气态肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼

15、与二氧化氮反应的热化学方程式 .28(12分)。如图所示，试回答下列问题 (灯泡功率合适)：（1）该装置是 （填“原电池”或“电解池”）（2）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： Al电极上发生的反应为： （3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)若灯泡亮， Al电极为： 极（填“正”“负”）.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I22S2O=S4O2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.0

16、4.00.0T18.02.04.02.0T26.02.04.0V T3()表中V _mL，T1、T2、T3的大小关系是_。 29.（10分）甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O 。其工作原理示意图如下：请回答下列问题：(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质：b_ _，c_ _。(2)负极的电极反应式为_。(3)用甲原电池去电解乙AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4 g，写出电极反应式：石墨电极 ；Fe电极 ，此时燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为_ _mL(标准状况)。30.（8分） 拆

17、开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）（1）写出此反应的热化学方程式 （2）则1mol N2 完全生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；（3）1mol H2完全生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；（4）理论上，完全分解1mol NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；高一化学试题答题纸26.（8分）姓名_班级_考号_-密-封-线-内-不-要-答-题-（1）写出下列物质的电子式：H2O2 _ Na2O2 _(2)写出下列物质的结构式：CH4 CO2 （3）互为同分异构体的有 _（4）互为同素异形体的有 （5）属于同位素的有 （6）属于同一种物质的有 27.（12分）（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图 (2) 稳定性比较：D的氢化物 _G的氢化物(3)A与E形成化合物，其电子式为_(4)写出有关的离子方程式_ _(5)用化学方程式表示吸收原理：_(6)气态肼与二氧化氮反应的热化学方程式 .28(12分)。（1）该装置是 （2）灯泡 Mg电极上发生的