钠镁及其化合物z

1、钠及其化合物钠及其化合物 全球海洋储盐量多达全球海洋储盐量多达5亿亿亿亿吨吨,若将其提取出来平铺于若将其提取出来平铺于陆地，地面会加高陆地，地面会加高150m。海洋中海洋中NaCl的总储量的总储量可达可达4亿亿吨。亿亿吨。元素在地壳中的含量，元素在地壳中的含量，钠占第钠占第6位。位。钠元素钠元素只能以只能以化合态化合态存在存在 NaClNa2SO410H2ONaNO3食盐食盐芒硝芒硝Na2CO3纯碱纯碱一、钠一、钠1、存在、存在银白色有金属银白色有金属光泽的固态光泽的固态质软质软 0.97g.cm-397.8良好良好色态色态 硬度硬度密度密度熔点熔点导电导热性导电导热性2、钠的物理性质、钠的物

2、理性质介于水和煤油之间介于水和煤油之间还原性还原性结构结构性质性质 决定决定Na结结 论论 失电子失电子 Na+l大家在初中比较系统地学习过铁的化大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应？质反应？铁能与氧气、氯气、硫、水、盐酸、硫酸铜溶液反应。 钠能否在空气中燃烧；能否与氯气、硫反应。钠能否在空气中燃烧；能否与氯气、硫反应。p钠能否与水反应；钠能否与水反应； 取钠与酸（如稀盐酸）反应；取钠与酸（如稀盐酸）反应； 取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。l请根据以上学习方法猜想并设计探究

3、请根据以上学习方法猜想并设计探究金属钠的化学性质。金属钠的化学性质。2Na+S=Na2S(研磨研磨)钠和硫粉混合研磨现象钠和硫粉混合研磨现象:火星四射、发生爆炸火星四射、发生爆炸常温下常温下:4Na+O2 =2Na2O(白色白色)空气中钠的切面变暗空气中钠的切面变暗点燃条件点燃条件: 2Na+O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)2Na+Cl2 2NaCl 现象现象:剧烈燃烧、产生白色的烟剧烈燃烧、产生白色的烟3、钠的化学性质、钠的化学性质（1）钠与非金属单质的反应）钠与非金属单质的反应:（2）钠与水的反应）钠与水的反应: 浮浮游游熔熔响响红红产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动

4、金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水反应放热反应放热, ,钠的熔点较低钠的熔点较低剧烈反应剧烈反应, ,产生气体并燃烧产生气体并燃烧有碱性物质生成有碱性物质生成将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中: :2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （3）钠与盐酸的反应）钠与盐酸的反应:2Na+2H+ =2Na+H2 注意注意: :钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈, ,其原其原因是钠无论是与酸反应还是与水反应其实质都因是钠无论是与酸反应还是与水反应其实质都是与是与H H+ +反应反应, ,盐酸中的盐酸中的H H+ +浓度远大于

5、水中的浓度远大于水中的H H+ +浓浓度度, ,所以钠与盐酸比与水反应剧烈所以钠与盐酸比与水反应剧烈. .若钠过量先若钠过量先与酸反应再与水反应与酸反应再与水反应课堂练习：课堂练习：1、将钠投入到下列溶液中将钠投入到下列溶液中,反应剧烈程度由强到弱的是反应剧烈程度由强到弱的是水水NaOH 0.1mol/LHCl 0.1mol/L硫酸铁溶液硫酸铁溶液 B. A.C. D. C C2、将钠、镁、铝各将钠、镁、铝各0.2mol分别放入分别放入1L0.1molL-1的盐酸的盐酸中中,放出氢气的量放出氢气的量 NaAl=Mg例例1在烧杯中加入水和苯在烧杯中加入水和苯(密度密度0.88 gcm3)各各50

6、 mL将一小粒金属钠将一小粒金属钠(密度密度0.97 gcm3)投入烧投入烧杯中观察到的现象可能是杯中观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动钠在苯与水的界面处上、下跳动DD题型一题型一（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应有酸有酸H+为先为先,无酸无酸H2O为先为先,最后考虑生成的碱最后考虑生成的碱和盐的反应和盐的反应.以以CuSO4溶液为例溶液为例现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀现象：钠溶解，放出无色无味气体，

7、有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2（5 5）与熔融盐的反应）与熔融盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融NaKCl = NaClK熔融熔融( (制备金属钾制备金属钾) )3、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中中,有气体放出有气体放出,且溶液质量减轻的是且溶液质量减轻的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4D4、下列能用于扑灭金属钠着火的是下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂干冰灭火剂 B.黄沙黄沙 C.干粉干粉(含含NaHCO3)灭火剂灭火剂 D.泡沫灭火剂泡沫灭火剂B B4 4、钠的

8、制备和用途、钠的制备和用途2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：制取制取Na2O2，钠是一种钠是一种 ，工业上用，工业上用它它 等；等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是是 ；钠也可用于制钠也可用于制 。强还原剂强还原剂还原金属钛、锆、铌还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂高压钠灯高压钠灯保存：保存： 加煤油密封加煤油密封隔绝氧气和水隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠与煤油不反应钠的密度大于煤油钠的密度大于煤油思考思考:金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色(Na)粉末粉末(Na2CO3)结块结块

9、(Na2CO3.10H2O)变白色固体变白色固体(NaOH)变暗变暗(Na2O)表面成液体表面成液体(NaOH潮解潮解)与与H2O与与O2与与CO2风化风化题型四题型四例例6将将4.34gNa、Na2O、 Na2O2的混合物与足量的混合物与足量的水反应的水反应,在标准状况下得到在标准状况下得到672mL混合气体混合气体,将该气体点燃将该气体点燃,恰好完全反应恰好完全反应,则原固体混合物则原固体混合物中中Na、Na2O、 Na2O2的物量之比为的物量之比为A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:1 D 4:3:2D1.1.氧化钠和过氧化钠性质氧化钠和过氧化钠性质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色

10、颜色白色白色淡黄色淡黄色化合物类型化合物类型碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物生成条件生成条件常温和氧气反应常温和氧气反应加热与氧气反应加热与氧气反应电子式电子式氧的化合价氧的化合价-2-2-1-1化学键化学键离子键离子键离子键、非极性键离子键、非极性键稳定性稳定性不稳定不稳定比比NaNa2 2O O稳定稳定二二. .钠的化合物钠的化合物(2)(2)氧化钠和过氧化钠化学性质氧化钠和过氧化钠化学性质名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠与水与水反应反应与酸与酸反应反应与与COCO2 2与盐与盐制法制法用途用途制制NaOHNaOH漂白剂、供氧剂、氧化剂漂白剂、供氧剂、氧化剂4、下列物质间的反应：下

11、列物质间的反应：Na+H2ONa2O+H2ONO2+H2OCl2+H2OF2+H2ONa2O2+H2O中，属于氧化中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（是（ ）A B C D D5、将将Na2O2和过量的和过量的NaHCO3混合，在密混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留固体的成分（所得残留固体的成分（ ）A Na2O和和Na2O2 B Na2O2和和Na2CO3C Na2CO3 D Na2CO3和和NaOHC 6、 高于高于100C时时, CO2和水蒸气组成和水蒸气组成的混合气的

12、混合气0.5mol与足量的与足量的Na2O2充分充分反应后，固体增重反应后，固体增重3.6g,则则CO2与水与水蒸气的平均摩尔质量是蒸气的平均摩尔质量是 。 23.2g/mol7 7、将将14.4gCO14.4gCO2 2和和COCO的混合气体，通的混合气体，通过装有足量过装有足量NaNa2 2O O2 2的干燥管并反复引的干燥管并反复引燃，反应后干燥管的总质量增加了燃，反应后干燥管的总质量增加了11.211.2克，则原混合气体中克，则原混合气体中COCO2 2的质量的质量为为 . .8.8g【迁移训练】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好

13、也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11D【解析】采用巧解法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。所 以 ： A 、 B 满 足 上 述 结 果 ； C 项 可 以 改 写 为(CO)6(H2)6的形式，故C正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11(H2)11C的形式，故D项不能满足上述结果。 【参考答案】D下列四种物质下列四种物质CH2O2COCH3OH酒精酒精(C2H6O)各各取取mg,分别在过量的纯氧中燃烧分别在过量的纯氧中燃烧,充分反应后充分反应

14、后,将所得的混将所得的混合物全部与足量的合物全部与足量的Na2O2固体充分反应固体充分反应,试回答下列问题试回答下列问题(1)固体质量恰好增加固体质量恰好增加mg 的是的是. (2)固体质量增加值不足固体质量增加值不足mg 的是的是. (3)固体质量增加值大于固体质量增加值大于mg 的是的是.答案答案:(1)CO CH3OH(2)CH2O2 (3) C2H6O将等物质的量的钠、氧化钠、过氧化将等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠、和氢氧化钠分别投入过量的钠、和氢氧化钠分别投入过量的 100g100g水中，得溶质质量分数分别为水中，得溶质质量分数分别为a%a%、b%b%、c%c%、d%d%的四种溶液

15、，则的四种溶液，则a a、b b、c c、d d的的大小关系为大小关系为 。b=cad名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗称俗称纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体属类属类正盐正盐酸式盐酸式盐溶解度溶解度(同温同温)大大小小(相对于前者相对于前者)2.2.碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠(1)(1)物理性质物理性质碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3)实验实验1澄清石灰水中滴加碳酸钠澄清石灰水中滴加碳酸钠氯化钙溶液中滴加碳酸钠氯化钙溶液中滴加碳酸钠现象现象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

16、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验实验3：用：用PH试纸测定碳酸钠溶液的试纸测定碳酸钠溶液的PH值值测定结果：溶液呈碱性测定结果：溶液呈碱性实验实验4：热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）纯碱或苏打纯碱或苏打从盐类角度分析从盐类角度分析:碳酸钠能和哪些物质反应碳酸钠能和哪些物质反应?与酸反应：与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）（快）实验实验2 2： 把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。和碳酸氢钠的两支试管中。现象：均

17、有无色气体产生，但后者速率较快！现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠思考：把稀盐酸滴入盛有思考：把稀盐酸滴入盛有Na2CO3溶液的试管中。溶液的试管中。 或或 把把Na2CO3溶液滴入盛有稀盐酸的试管中。溶液滴入盛有稀盐酸的试管中。观察现象是否相同？观察现象是否相同？实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2现象：现象：HCl刚滴入刚滴入Na2CO3时开始没气体，后来产生时开始没气体，后来产生气体气体! Na2CO3滴入滴入HCl ，马上产生较多的气体！，马上产生较多的

18、气体！现象：现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。可用互滴实验鉴别可用互滴实验鉴别Na2CO3 和和HCl溶液溶液Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCl滴入滴入Na2CO3(2)(2)化学性质（归纳）化学性质（归纳）溶液酸碱性溶液酸碱性: 溶液均为碱性溶液均为碱性,pH7同物质的量同物质的量浓度时浓度时,Na2CO3溶液的碱性比溶液的碱性比NaHCO3强强.热稳定性热稳定性: Na2CO3

19、NaHCO3与酸反应与酸反应: : Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O剧烈程度剧烈程度:NaHCO3 Na2CO3与碱反应与碱反应:NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOHNaHCO3+ Ca(OH)2(Ca(OH)2过量时过量时)2NaHCO3+ Ca(OH)2(NaHCO3过量时过量时)与盐溶液反应与盐溶液反应Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3+2NaCl与与H2O+CO2反应反应Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 =2

20、NaHCO3 （饱和溶液）（饱和溶液）(3)相互转化相互转化Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2ONa2CO3加热、加加热、加NaOH+H2O+CO2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 思考、怎样鉴别思考、怎样鉴别碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠 加热固体加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(2)(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈反应剧烈 的是碳酸氢钠。的是碳

21、酸氢钠。CO32- + Ca2+ = CaCO3(3)(3)溶解，加入氯化钙溶液，溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。产生沉淀的是碳酸钠。(4)溶解，测溶解，测pH，pH值相对大的是碳酸钠溶液。值相对大的是碳酸钠溶液。8、下列各组中的两种物质作用时，反应下列各组中的两种物质作用时，反应物用量或反应条件的变化，对生成物没有物用量或反应条件的变化，对生成物没有影响的是（影响的是（ ）A、NaOH和和NaHCO3 B、Na和和O2C、NaOH和和CO2 D、Na2CO3和和HClA9、要除去要除去CO2气体中所混有的少量气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过气体，最好的方法是

22、将混合气体通过（ ）A、饱和、饱和NaHCO3溶液溶液 B、Na2CO3溶液溶液C、饱和石灰水、饱和石灰水 D、烧碱溶液、烧碱溶液A10、欲除去小苏打溶液中少量的苏打欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（杂质，加入的物质最宜选用（ ） A干冰干冰 B盐酸盐酸 C氢氧化钠氢氧化钠 D氢氧化钙氢氧化钙A31.2gKOH和和KHCO3的混合物在密闭的混合物在密闭容器中加热到容器中加热到250,排气冷却后排气冷却后,发现发现混合物质量减少了混合物质量减少了3.2g,若原混合物中若原混合物中KOH和和KHCO3的物质的量分别为的物质的量分别为amol和和bmol,则有则有( )A a=b

23、 B abC ab D 无法确定无法确定BA.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.Na+ 、HCO3-、CO32- D.Na+、OH-11、向含向含0.1molNaOH溶液中通入标况下溶液中通入标况下1.68LCO2后后,溶液中存在的主要离子是溶液中存在的主要离子是C12、下列离子方程式的书写中，错误的是下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸

24、氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD12、某干燥粉末可能由某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成中的一种或几种组成.将该粉末将该粉末与足量的盐酸反应与足量的盐酸反应,有气体有气体X逸出逸出,X通过足量的通过足量的NaOH溶液后体积缩小溶液后体积缩小(同温同温,同压下测定同压下测定).若将原若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量且剩余固体的质量大于原混合粉

25、末的质量,下列下列判断正确的是判断正确的是A粉末中一定有粉末中一定有Na2O、Na2O2和和Na2CO3B粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2CO3和和NaClC粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2O和和NaClD不能肯定粉末里是否含有不能肯定粉末里是否含有Na2CO3和和NaClD(4)制取制取侯氏制碱法侯氏制碱法:Na2CO31942年我国科学家侯德榜发明了年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法侯氏制碱法” NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 由氯化钠制备碳酸钠由氯化钠制备碳酸钠学生阅读侯氏制碱法的有关资料并思考下列

26、问题学生阅读侯氏制碱法的有关资料并思考下列问题:1化学反应原理是什么？化学反应原理是什么？ 3和和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？为什么？溶液中？为什么？NaHCO3和和NH4Cl两种物质，为何是两种物质，为何是 NaHCO3 先从溶液中结晶析出？先从溶液中结晶析出？联合制碱法的联合意义何在？联合制碱法的联合意义何在？联合制碱法时还能得到什么副产品？联合制碱法时还能得到什么副产品？ NH3易溶于水易溶于水, 通入通入NaCl溶液时溶液时, 先形成弱碱性环境有利于吸收先形成弱碱性环境有利于吸收CO2碳酸氢钠的溶解度较小碳酸氢钠的溶解度较小NaHCO3

27、和和NH4Cl3. 3.用途用途 碳酸钠碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在是一种非常重要的化工原料，在玻玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品油、冶金、食品等工业中有广泛的用途。等工业中有广泛的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来生活中，常用热的纯碱溶液来除去油污除去油污。 碳酸氢钠碳酸氢钠是是发酵粉发酵粉的主要成分，也用于制的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，等方面的原料，在橡胶工业中作在橡胶工业中作发泡剂发泡剂。请把物质和相请把物质和相应用途联起来应用途联起来A、Na2O2B、Na2CO3C、NaHCO

28、3a洗涤剂洗涤剂b漂白剂漂白剂c治胃酸过多的药剂治胃酸过多的药剂d发酵粉发酵粉e制玻璃制玻璃f潜水艇中供氧剂潜水艇中供氧剂课堂练习课堂练习元元 素素 名名 称称锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫钫符号符号LiNaKRbCsFr核电荷数核电荷数311193755原子原子结构结构示意图示意图三三. .碱金属碱金属原子结构原子结构相似性：相似性： 递变性：递变性：（LiCs）最外层电子数均为最外层电子数均为1个个核外电子层数逐渐增加核外电子层数逐渐增加核电荷数递增核电荷数递增原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大结论：都是非常活泼的金属，易失电子，结论：都是非常活泼的金属，易失电子， 表现强还原性表现强还原性失电子能

29、力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强还原性逐渐增强还原性逐渐增强三三. .碱金属碱金属单质的物理性质单质的物理性质相似性：相似性：银白色金属光泽，良银白色金属光泽，良好的导电导热性。好的导电导热性。密度小，质软，熔沸密度小，质软，熔沸点较低。点较低。 递变性递变性（LiCs）随着核电荷数递增随着核电荷数递增(2)熔沸点逐渐降低熔沸点逐渐降低(1)密度趋于增大密度趋于增大(反常反常)单质的化单质的化学性质学性质相似性：相似性：（1）活泼金属单质，有强还原性）活泼金属单质，有强还原性 （2）与钠相似，都能与氧气、）与钠相似，都能与氧气、 水和水和 酸溶液等反应。酸溶液等反应。

30、（3）它们的氢氧化物（）它们的氢氧化物（ROH ） 是强碱。是强碱。 递变性：递变性：（LiCs）（1）金属性增强，即还原性逐渐增强）金属性增强，即还原性逐渐增强（3）氢氧化物碱性逐渐增强。）氢氧化物碱性逐渐增强。（2）与）与O2反应：反应：Li：Li2ONa:K、Rb、Cs：更复杂的氧化物更复杂的氧化物常温：常温：Na2O：Na2O2焰色反应：焰色反应： 多种金属或它们的化合物灼烧时使多种金属或它们的化合物灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应。1.属于什么变化？属于什么变化？2.焰色反应实验时，可使用哪几种金属丝？焰色反应实验时，可使用哪几种

31、金属丝？铂丝、光洁无锈的铁丝、或镍、铬、钨丝铂丝、光洁无锈的铁丝、或镍、铬、钨丝3.每次试验完后，应注意什么？每次试验完后，应注意什么？4.一些金属或金属离子的焰色反应的颜色一些金属或金属离子的焰色反应的颜色钾钾 紫色紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)钠钠 黄色黄色例例 下列关于碱金属的叙述正确的是下列关于碱金属的叙述正确的是碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体体碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。碱金属都是典型的金属，具有强还原性。碱金属都是典型的金属，具有强还原性。所有碱金属的氧化物都属于碱性氧

32、化物。所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解显中性。盐均不会水解显中性。碱金属都可以保存在煤油里。碱金属都可以保存在煤油里。将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。量太少，故需施钾肥。土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收四四. .小结小结镁及

33、其化合物镁及其化合物 思考：思考：、如何实现、如何实现Mg2+ 的富集和分离？的富集和分离？可以加入一种试剂使可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀沉淀、是不是直接往海水中加沉淀剂？、是不是直接往海水中加沉淀剂？不是，因为海水中的不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀的浓度很小，直接加沉淀剂不利于剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？Ca(OH)2即石灰乳即石灰乳思考思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？如何由

34、贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)煅烧煅烧CaOCa(OH)22、如何制得无水、如何制得无水MgCl2 ？3、由、由MgCl2 到到Mg究竟用还原法还是电究竟用还原法还是电解法好？解法好？思考：先加盐酸反应，再浓缩得先加盐酸反应，再浓缩得MgCl26H2O晶体，晶体，然后再将然后再将MgCl26H2O晶体在晶体在HCl气氛中加气氛中加热脱水即可得无水热脱水即可得无水MgCl2 1、请设计由、请设计由Mg(OH)2到到Mg的可能途径。的可能途径。由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁 海水

35、海水 Mg（OH）2 Mg（OH）2 过滤过滤 MgCl2溶液溶液 盐酸盐酸 HCl MgCl26H2O 蒸发蒸发结晶结晶 MgCl2 干燥干燥 Cl2 Mg 电解电解 贝壳贝壳 CaO 石灰乳石灰乳 水水 煅烧煅烧 基本步骤及主要反应制碱：制碱：CaCO3 CaOCO2 CaOH2O=Ca(OH)2沉淀：沉淀：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2酸化：酸化：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸发、冷却结晶：蒸发、冷却结晶：析出MgCl26H2O晶体脱水：脱水：MgCl26H2O MgCl26H2O(防止Mg2水解)电解：电解：MgCl2 MgCl2通电通电 过滤，加盐酸

36、过滤，加盐酸 加热加热 电解电解海水 母液 b c 煅烧 a 浓缩浓缩贝壳 石灰乳 a ； b ； c 。MgCl2溶液练习练习根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程，完成工业上用海水提镁的工艺流程，并写出并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：三个步骤的化学方程式：CaOMg(OH)2MgCl26H2OMgCl2MggCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2通电制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等）制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等）制耐火材料（制耐火材料（MgO）熔点高）熔点高植物叶绿素组成成分植物叶绿素组成成分镁的用途镁的用途二二. .镁镁 1.1.镁的结构镁的结构(1)(1)与非金属单质的反应与非金属单质的反应2.2.镁的化学性质镁的化学性质镁在空气中燃烧有三个反应镁在空气中燃烧有三个反应a.和非氧化性酸反应和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等盐酸、稀硫酸等)(3)和酸反应