2010-2011学年高二化学 同步训练硫酸工业 苏教版选修2

1、2010-2011学年高二化学（苏教版选修2）同步训练硫酸工业（一）【练习】1目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）。ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物2下列说法中不正确的是（ ）。A硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放3以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（ ）。硫酸工业尾气 硝酸工业尾气 高炉煤气 焦炉煤气 炼钢过程中产生的棕色烟气 煅烧石灰石的气体产物A B C

2、D4为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式： 。5煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？针对性练习：1“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充

3、分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（ ）A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物质 D杜绝污染源2大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质SO2 NO NO2 HCl CO2不易导致二次污染的是（ ）。A B C D只有3对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，H= -9

4、8.3kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）。A达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变C加入催化剂，可以提高SO2的转化率D升高温度，可以提高SO2的转化率4在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（ ）。A25% B< 25% C>25% D无法判断5接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为

5、100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为（ ）。A90% B80% C70% D60%6在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2 mol和 mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。A mol B mol C mol D mol7硫酸工业常用 收SO3，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用 、 。

6、8冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 。9以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是 ；改变压强，转化率不变的是 。A(s)+B(g) C(g)， H < 0； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， H < 0；2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，H > 0；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，H < 0。CO(g)+NO2(g) CO2(g) +NO(g)，H < 0；10以黄铁矿为原料，用接

7、触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t? 11某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。参考答案练习答案：1B 2A 3C42CaO+2SO2+O2 =CaSO4 54062.5万吨，298.6万吨。针对性练习答案：1D 2C 3B 4C 5B 6B。798.

8、3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。82CO+SO22CO2 +S9，。100.978 t11224000 m3。硫酸工业（二）【练习】1在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用 了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流出的 气体正确的是（ ）Aa处SO2、N2 Bb处SO2、O2、N2Ca处SO3、O2 Dc处SO3、N22在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确 的是（ ）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧BSO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率CSO2氧

9、化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 3接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 下列说法正确的是（ ）。A所有变化都是氧化-还原反应 B都是化合反应C反应都要用催化剂 D反应需要足量的氧气4在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为（ ）。（A）40% （B）46% （C）53.3% （D）8

10、0 %5接触法制硫酸的原料是 ，生产过程的化学反应原理是： 。6硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示： ， 。7含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？8取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）9假设SO2接触氧化过程产生的热量有70%可以利用，请问生产100 t 98%

11、的硫酸在接触氧化过程中能节约多少能量。（已知H= -98.3kJ/mol）10（1）据科技消息报报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述，回答问题。填充：a_b_c_。写出a与b对应的化学方程式：a_b_。（2）据中国环境报报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于

12、粗玻璃管中，在其中一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现_ 现象，再往其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，又出现_现象。请回答：以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是_。目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？若此二氧化硫有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%硫酸？为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式_,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪个更好些？答_（填“生石灰法”或“石灰石法”）如每隔一段时间测定某份雨水（酸雨）样品的pH，请作出有关时间与酸雨pH变化的曲线图。国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_。参考答案1B 2D 3CD 4A。5硫铁矿（或硫）、空气，S(g)+O2 (g)=SO2(g) 、 催化剂4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO3(g)+H2O(l)= H2SO4(l)；62FeSO47H2O =Fe2O3+SO2+SO3+H2O，SO3+H2O = H2SO4