极性键和非极性键以及分子间作用力自己用

1、2021/8/61极性共价键和非极性共价键极性共价键和非极性共价键第三课时第三课时2021/8/62问题：问题：探讨：探讨：结论：结论：在在HClHCl中，为什么中，为什么H H元素显元素显+1+1价、价、ClCl元素显元素显-1-1价价? ?共用电子对偏移的共价键叫做共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键极性共价键在在HClHCl分子中：分子中：a.a.1717ClCl原子核内质子数大于原子核内质子数大于1 1H H原子核内质子数原子核内质子数b.b.1717ClCl原子核对共用电子对的吸引力大于原子核对共用电子对的吸引力大于1 1H H原子核对原子核对 共用电子对的吸引力共用电子对的吸引力c

2、.c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方共用电子对偏向于对其吸引力强的一方 （显负电性（显负电性, ,化合价为负）化合价为负） 共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方 （显正电性（显正电性, ,化合价为正）化合价为正）+1 -1 Cl ：H . 2021/8/63共用电子对不偏移的共价键叫做共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键非极性共价键探讨：探讨：在在H H2 2分子中：分子中：a.a.1 1H H原子核内质子数相同原子核内质子数相同b.b.两个两个1 1H H原子核对共用电子对的吸引力大小相等原子核对共用电子对的吸引力大小相等c.c.共用电子对位于两原子核

3、的正中央不偏向于任何一方共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性（不显电性, ,化合价为化合价为0 0）H . H共价键的分类共价键的分类(1)(1)极性共价键极性共价键共用电子对偏移的共价键叫做共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键极性共价键(2)(2)非极性共价键非极性共价键思考：思考：极性键与非极性键的区别？极性键与非极性键的区别？2021/8/64极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类同种原子同种原子不同种原子不同种原子原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力相同相同不相同不相同共用电子对有共用电子对有无偏移

4、无偏移不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子能力强的原子偏向吸引电子能力强的原子一方一方成键原子的成键原子的电性电性不显电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性吸引电子能力弱的显正电性实例实例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等2021/8/65 思考思考 1.1.为什么为什么H H2 2 、ClCl2 2 、N N2 2 是双原子分子，而稀有气体为是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？单原子分子？2.2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用

5、电子对能以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？否由成键原子单方面提供？H H NN ClCl Ar 从结构的稳定性分析：从结构的稳定性分析：H + + HHHN + HHHN H 孤对电子：孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对共用的电子对孤对电子孤对电子共用电子对共用电子对2021/8/66（3）配位键）配位键*电子对由一个原子电子对由一个原子单方面提供单方面提供跟另一个原子跟另一个原子共用而形成的共价键共用而形成的共价键, ,用用“”表示表示定义：定义：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一虽然配位键和其它共

6、价键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别旦形成后则与其它共价键无任何区别注意：注意：成键的两个原子一方有孤对电子，成键的两个原子一方有孤对电子，另一方缺少电子另一方缺少电子形成条件：形成条件：H + +N NH HH HH HH H+ +O OH HH HH H+ +N NH HH HH HH H+ +O OH HH HH H+ +N NH HH HH HH HH HO O2021/8/67（1 1）定义）定义（2 2）成键微粒）成键微粒（3 3）相互作用）相互作用（4 4）成键条件）成键条件（6 6）共价化合物）共价化合物（1010）用电子式表示共价化合物的形成过程）用电子式表示

7、共价化合物的形成过程 共价键小结共价键小结（8 8）影响共价键强弱的因素）影响共价键强弱的因素（9 9）共价键强弱对物质稳定性的影响）共价键强弱对物质稳定性的影响（7 7）共价键的存在）共价键的存在（5 5）类别）类别2021/8/68练习练习: 书写下列微粒的电子式书写下列微粒的电子式H H、C C、N N、O O、F F、NeNe、NaNa、MgMg、AlAlH H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2 2、CSCS2 2、CClCCl4 4HFHF、HClHCl、H H2 2O O、H H2 2S S、NHNH3 3、PHPH3 3、CHCH4 4、SiHSiH4

8、 4NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaClNaCl、NaOHNaOH、NaNa2 2S SMgOMgO、MgClMgCl2 2、NHNH4 4ClClClCl- -、O O2 2- -、O O2 22 2- -、OHOH- -、NHNH4 4+ +HClOHClO、NaClONaClONa+ O H - - H + Cl - ： ：2021/8/69键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子间阴、阳离子间通过静电作用通过静电作用形成的化学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属

9、和活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子离子化合物化合物原子间通过共原子间通过共用电子对（电用电子对（电子云的重叠）子云的重叠）而形成的化学而形成的化学键键共用电子共用电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物三、化学键三、化学键 1.1.定义：定义：使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力2.2.分类：分类：相

10、邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用的相互作用2021/8/610注意注意: : 化学键的存在化学键的存在（1 1）稀有气体单质中不存在化学键）稀有气体单质中不存在化学键（2 2）多原子单质分子中存在共价键，）多原子单质分子中存在共价键， 如：如：H H2 2、O O2 2、O O3 3等等（3 3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4 4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa

11、2 2SOSO4 4等含有原子团的等含有原子团的 离子化合物离子化合物（5 5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成， 如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐（6 6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如NaNa2 2O O2 22021/8/611问题：问题：1 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需、将水由液态变成气态在一个大气压下需100100， 将将1 1摩水由液态变成气态需摩水由液态变成气态需47.3KJ47.3KJ。2 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需、将水分子拆成氢原子、氧原子需100

12、01000以上；以上； 将将1 1摩水拆成氢原子、氧原子需摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？大的差距呢？2021/8/612分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键*1.1.分子间作用力分子间作用力* *（1 1）定义：）定义：分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有

13、由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（分子间作用力的范围很小（分子间作用力的范围很小, ,只有分子间的距离很小时才有）只有分子间的距离很小时才有） 科学视野科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）（也叫范德华力）（2 2）强弱：）强弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）影响因素：）影响因素：（5 5）对熔、沸点的影响：）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大

14、，如分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如如 ：Cl2Br2 I2 课本课本P24P242021/8/613F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系的熔、沸点与相对分子质量的

15、关系2021/8/6140 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4ICIICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系的熔、沸点与相对原子质量的关系2021/8/615分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键原子间

16、原子间大大影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质分子间分子间作用力作用力分子间分子间小小影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）思考：思考：1.1.分子间存在化学键吗？分子间存在化学键吗？ 2.2.分子间作用力属于化学键吗？分子间作用力属于化学键吗？（否，不符合化学键定义）（否，不符合化学键定义）2021/8/616 为什么为什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？思考：思考：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2021/8/6172.2.氢键氢键* *（1 1）概念：）概念：氢键比化学键弱，比分子间作用力强氢键比化学键弱，比分子间作用力强可

17、以把氢键看作是一种较强的分子间作用力可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力N、O、F 的氢化物分子间的氢化物分子间在在NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF分子间分子间存在着一种比分子间作用力存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用稍强的相互作用氢键氢键（2 2）强弱：）强弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）作用：）作用： 课本课本P24P24解释一些反常现象解释一些反常现象 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽 化时，必须

18、破坏分子间的氢键，消耗较多能量。化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。氢键的形成对物质的溶解性也有影响氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如：如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOH COOH 等极易溶于水。等极易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上 课本课本P24P24下下 如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！.2021/8/6181.1.化学反

19、应过程中化学键的变化化学反应过程中化学键的变化H H和和ClCl结合生成结合生成HClHCl形成了形成了H H和和ClCl之间的化学键之间的化学键H-ClH-Cl用化学键的观点来分析用化学键的观点来分析H H2 2与与ClCl2 2反应的过程：反应的过程：H-HH-H和和Cl-ClCl-Cl中的化学键断裂中的化学键断裂生成生成H H和和ClCl旧旧化学键化学键断裂断裂新新化学键化学键生成生成四四. .物质变化过程中化学键的变化物质变化过程中化学键的变化P30P302021/8/619 H H Cl Cl2021/8/620 H H Cl Cl2021/8/621 H H Cl Cl2021/8

20、/622 H H Cl Cl2021/8/623 H H Cl Cl2021/8/624 H H Cl Cl2021/8/625 H H Cl Cl2021/8/626 H H Cl Cl2021/8/627 H H Cl Cl2021/8/628 H H Cl Cl2021/8/629反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学旧化学键断裂和新化学键形成键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏被破坏化学反应的过程：化学反应的过程：分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成

21、新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物2021/8/6302.2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏阳离

22、子，所以离子键被破坏3.3.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化a.a.与水反应与水反应共价键被破坏共价键被破坏 如：如：COCO2 2、SOSO2 2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.电解质溶于水电解质溶于水共价键被破坏共价键被破坏 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等强酸强酸c.c.非电解质溶于水非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解过程溶解过程a.a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）由分子构成的共价化合物（分子晶

23、体）共价键不被破坏，共价键不被破坏， 只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏共价键被破坏 如：如：SiOSiO2 2晶体等少数共价化合物晶体等少数共价化合物熔化过程熔化过程2021/8/6314.4.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化单质的溶解或熔化过程中化学键的变化a.a.与水反应与水反应共价键被破坏，如：共价键被破坏，如：ClCl2 2、F F2 2等等b.b.由分子构成的单质（分子晶体）由分子构成的单质（分子晶体） 共价键不被破坏，

24、只破坏分子间作用力共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：如：I I2 2的升华、的升华、P P4 4的熔化等的熔化等c.c.由原子构成的单质（原子晶体）由原子构成的单质（原子晶体）共价键被破坏共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等如：金刚石、晶体硅的熔化等非金属单质非金属单质金属单质金属单质金属单质熔融金属单质熔融金属键被破坏金属键被破坏*金属键：金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用强烈的静电作用2021/8/632小结一、概念：一、概念：4.4.电子式电子式2.2.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.1.化学键化学键离子

25、键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键3.3.物质物质离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物二、常考知识点归纳：二、常考知识点归纳：1. 电子式书写电子式书写2.2.化学键类别的判断化学键类别的判断3.3.物质熔沸点大小比较物质熔沸点大小比较4.4.微粒半径大小的比较规律微粒半径大小的比较规律2021/8/633（2）错，如）错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 （1）错，如：）错，如：NaOH 、Na2SO4 （3）错，如：）错，如：He、Ne等稀有气体等稀有气体练习练习1.1.判断正误：判断正误：（1 1）含有共价键的化合物一定是共价化合物）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2

26、2）全部由非金属元素组成的化合物一定是）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物共价化合物（3 3）在气态单质分子里一定有共价键）在气态单质分子里一定有共价键2021/8/6342.2.下列物质中，下列物质中，（1 1）含离子键的物质是（）含离子键的物质是（ ）（2 2）含非极性共价键的物质是（）含非极性共价键的物质是（ ）（3 3）含极性共价键的物质是（）含极性共价键的物质是（ ） A A、KF BKF B、H H2 2O O C C、 N N2 2 D D、 F F2 2 E E、CSCS2 2 F F、CaClCaCl2 2、 G G、CHCH4 4 H H、CClCCl4 4 I

27、 I、 BrBr2 2J J、 PHPH3 3 A、FB B、E E、G G、H H、J JC、D、I3.3.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( )( ) A.A.碘升华碘升华B.B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水D2021/8/6354.4.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，化学式为的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列说法，下列说法 正确的是（正确的是（ ） A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高 B.CB.C6060和

28、金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质 C.CC.C6060中含离子键中含离子键 D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键B B、D D5.5.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. A. 食盐食盐 B. B. 纯碱纯碱 C. C. 干冰干冰 D. D. 冰冰CD2021/8/6362021/8/6372021/8/638（1 1）氯气）氯气 写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （5 5）过氧化氢）过氧化氢（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮气）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键） （叁键）（叁键） H Br H C H H H H O O H 非极性键非极性键 2021/8/639二、共价键二、共价键 问题问题: :1.1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式非金属元素之间化合时