内乡高中高三化学周周练六

1、1内乡高中高三化学周周练内乡高中高三化学周周练(六六)2015 年 9 月 29 日（周四）夜晚 20:30-22:00可能用到的相对原子质量:Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一分。每小题只有一个正确选项）个正确选项）1化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化

2、物和氮氧化物对空气的污染DPM2.5 颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应（PM2.5指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物）2下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是A能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-B能与金属铝反应放出 H2的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+C常温下 PH=10 的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-D中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+3 NO2、NH3和 O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成 N2和 H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和 O2的体积比可能是（不考虑

3、NO2与 N2O4之间的转化）（）A2：4：1 B2：1：2 C1：1：1 D1：4：34利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）2A图 1 所示装置可制取乙炔B用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C用图 3 所示装置可制备 Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性5短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有 6 个电子。下列说法正确的是（）A简单离子半径：r(丁)r(乙)r(丙)B元素丙的简单气态氢化物

4、的热稳定性比乙的强C仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性D丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同6常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A氯气通入氢氧化钠溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)BpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D某溶液中只存在 SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)7如下图装置，下列说法正确的

5、是 A装置和装置中负极反应均是 Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是 O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动3D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的 pH 均增大8下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）AKIO3与 KI 在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4+OH-=NH3+H2OCNaAl(OH)4-溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:CO2+Al(OH)4-= Al(OH)3+HCO3-D向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O

6、9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体溶液中 NO3-被 Fe2+还原成 NO2B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊有 NaHCO3晶体析出D常温下，将 Al 箔插入浓硫酸中，无明显现象铝和浓硫酸常温不反应10为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的 Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2。下列说法中不正确的是

7、（ ）A电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+B工作时电流方向：锂电极导线负载碳棒C正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAB18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA4D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA12室温下，将浓度均为 0.10mol/L 体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加

8、水稀释至体积V，pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误的是0lgVVROH 的电离程度：b 点大于 a 点 MOH 的碱性强于 ROH 的碱性当 ROH 溶液由 a 点到 b 点时，变大)()()( cHcROHcR若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等当时，若两溶液同时升高温度，则 2lg0VV增大)()(RcMcA B C D13如图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/molL-1)。下列说法中正确的是（）ApH=3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3+B若 Ni（NO3）2溶液中含有少量的 Co2+杂质，可通过调节溶液 pH 的方法来除去C若分离溶液中的 Fe3+

9、和 Cu2+，可调节溶液的 pH 在 4 左右D若在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀514常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=110-13mol/L，该溶液可能是（）NH4Cl 溶液，SO2水溶液，NaNO3溶液，NaOH 溶液 A B CD15下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是（）用 HN02溶液做导电实验，灯泡很暗 滴入酚酞，NaN02溶液显红色0.1 molL-1HN02溶液的 PH=2 HN02与 CaCO3反应放出 CO2气体C(H+)=0.1molL-1的 HN02溶液稀释至 1000 倍，PHc(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所

10、示溶液中水的电离程度相同 Cb 点所示溶液中 c(A-)c(HA)DpH=7 时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)Eb 点所示溶液中 c(HA)+c(A-)=0.2mol/L 19铁黄是一种重要的颜料，化学式为 Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含 Fe2O3及少量的 CaO、MgO 等）和黄铁矿粉（主要成分为 FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S+S）（1）操作 I 中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有_，_（任写两种）。（2）滤液 X 中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式

11、为_；（3）操作 II 中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_；（4）在溶液 Y 中通入空气的目的是_；通入 NH3发生的离子反应为_。（5）验证滤渣 Z 灼烧的尾气中含有 SO2的方法_；（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验。9用分析天平准确称量 m1g 样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为 m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数 x=_。（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中 Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式 ，并叙述滴定终点的判断方法 。内乡高中高三化学周周练内乡高中高三化学周周练(六六)答题卷答题卷一、选择题（每小题只

12、有 1 个正确选项，每题 3 分，共 45 分）1-5 6-10 11-15 二、填空题（55分）16.（16 分） （1 分） ； （1 分） （1 分、 （1 分） （3 分）10 （1 分） （1 分） （1 分）； （3 分） 。（3 分）17（12 分） (2 分) (2 分) (2 分) （2 分） (2 分) (2 分) 18(9 分) (2 分) (2 分) (1 分) (1 分) (1 分)11 （2 分）19（18 分） （2 分） （2 分） （2 分） （2 分） （2分） （2 分） （2 分） （2 分） （2 分）内乡高中高三化学周周练内乡高中高三化学周周练(六六

13、)12参考答案参考答案一、选择题（每小一、选择题（每小题只有题只有 1 个正确选项，每题个正确选项，每题 3 分，共分，共 45 分）分）1-5 DCABB 6-10 DDCCB 11-15 CACDB二、填空题（55分）16.（16 分） e （1 分） ； d c f （1 分） A （1 分） 防止倒吸 （1 分） 过滤（1 分）； 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（3 分）（课本实验，要关注） 取少量分离出 NH4Cl 晶体后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有 NH存在。（3 分）（操

14、作、 4现象、结论每点 1 分）17（12 分） -122.5 kJmol-1 (2 分) 3 O212e12H=6H2O (2 分) CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2 分) 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 （2 分）（少条件、各扣 1 分） 通电 14 (2 分) 0.8 g (2 分) 18(9 分) 0.05molmin-1 (2 分) 0.15 (2 分) 正向(1 分) 不变(1 分) 1LB(1 分) C E（2 分）19（18 分）适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、粉碎硫酸渣增大接触面积等任写两种（2 分） 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H（2 分）烧杯、漏斗（2 分）13做氧化剂，将 Fe2氧化成 Fe3（2 分）