辅导：3-1 弱电解质的电离 习题(困难)

1、弱电解质的电离(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()。A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO解析HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；Na

2、HSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，D错。答案B2下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 mol·L1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 mol·L1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D全部解析中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)<c(HNO2)，说明HNO2部分电

3、离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。中HNO2溶液被稀释，c(H)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案C3(2014·青岛重点中学高三质检，12)针对0.1 mol·L1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是()。A升高温度，溶液的pH会增大B加入少量固体NaOH，溶液中：c(CH3COO)c(OH)>c(Na)c(H)C加入少量0.2 mol·L1的硫酸，水电离产生的c(H)减小D与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c

4、(CH2COO)c(Na)解析A项，醋酸是弱电解质，升高温度促进其电离，溶液的pH会减小；B项，加入少量固体NaOH，溶液中存在c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)；C项，加入少量0.2 mol·L1的硫酸，酸性增强，抑制水的电离，所以水产生的c(H)减小；D项，与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，c(CH3COO)<c(Na)。答案C4(山东高考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()。A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点

5、KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。答案B5(2013·济宁模拟)下列说法正确的是()。A将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H)和c(OH)都会减小B常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH

6、<7，则H2A是强酸C将SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D用0.200 0 mol·L1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 mol·L1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和解析A项，HF(aq)H(aq)F(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H)增大，但溶液体积增大，c(H)减小。但是，KWH·OH，温度不变，KW不变，H浓度减小，OH浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pH<7，但H2SO3是弱酸，B项错误；C项，2NaOHSO2=Na2SO3H2O，NaOHSO2=NaHS

7、O3，由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应：SOH2OHSOOH，HSOH2OH2SO3OH，亚硫酸钠的水溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，因为混合溶液呈中性，所以，混合溶液的溶质一定是亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，即一定含有亚硫酸氢钠，C项正确；D项，HClNaOH=NaClH2O，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，假设酸与碱完全中和，生成醋酸钠和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，而醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液呈碱性。要使混合溶液呈中性，必须是CH3COOH与CH3COONa、NaCl的组合，即醋酸没有被完全中和，D项错误。答案C6(2013

8、3;上海青浦区统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3HHSO，HSOHSO；H2CO3HHCO；HCOHCO；电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2，已知K1>K1K2>K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()。ASO、HCO BHSO、COCSO、CO DHSO、HCO解析因K1>K2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案B7(2013·上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()。A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移

9、动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。答案C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(13分)(2013·衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释

10、，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中H最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中CH3COO增大而H减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中CH3COOH0.1 mol·L1，CH3COO0.001 mol·L1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析(1)“O”点时液体不能

11、导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，H减小而CH3COO增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知HCH3COO0.001 mol·L1，结合Ka表达式可求出Ka1×105。答案(1)不含(2)c>b>ab(3)a>b>c(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1×10

12、59(15分)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105 mol·L1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶

13、液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.0×1012 mol2·L2，该温度下测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 mol·L1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3CO

14、OHCH3COOH，加入CH3COONa固体，CH3COO增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，KW1.0×1012，该温度下测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23CNH>A2>H>OH10(15分)(2014·东营联考)25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH

15、2CO3HClO电离平衡常数1.8×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol·L1的下列四种物质：aNa2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)；(2)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_；AH BH/CH3COOHCH·OH DOH/H(3)体积均为10 mL pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图

16、，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，HX溶液中水电离出来的H_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的H，理由是_；解析(1)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，OH却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。则H/CH3COOH、OH/H均增大，H·OHKW不变。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中H相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中

17、较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的H一直大于较强酸的H，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中H小于CH3COOH溶液中的H，所以对水的抑制能力减弱。答案(1)a>b>d>c(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的H小于CH3COOH溶液中的H，所以其对水电离的抑制能力也较弱11(15分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取

18、冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸溶液浓度(mol·L1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电