高考化学一轮复习非金属及其化合物专项检测（附答案）

1、.2019高考化学一轮复习非金属及其化合物专项检测附答案非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。以下是非金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。1.以下物质露置于空气中易变质的是氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠 浓硫酸 浓硝酸A.除外 B.除外C.除外 D.均易变质解析：HClO见光分解，造成氯水变质;Na2SiO3、NaOH、CaClO2均与CO2反响;Fe2+、均与氧气反响;浓硫酸易吸水;浓硝酸易挥发;所以均易变质。答案：D2.用下面的方案进展某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 解析：A项，先参加稀硝酸，假如溶液中没有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能将S

2、O32-氧化成SO42-，最终也会出现白色沉淀，错误;B项，先参加足量稀盐酸，可以排除SO32-、Ag+等离子的干扰，然后参加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-，正确;假如溶液中存在I-，I-具有复原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没有变蓝色，错误;D项，假如存在SO32-，也会出现一样的实验现象，错误。答案：B3.2019江苏卷 在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中

3、参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：水为无色，Cl2与水反响生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确;B项正确;向氯水中参加NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H+反响生成CO2，C项正确;因Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色，那么FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。答案：D4.双选2019海南卷，改编以下关于物质应用和组成的说法正确的选项是 A.P2O5可用于枯燥Cl2和NH3B.浓氨水可检验

4、氯气管道漏气Cl4可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维解析：NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误;氯气和浓氨水反响产生白烟，B项正确;CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确;光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。答案：BC5.2019江苏卷以下有关物质性质的应用正确的选项是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。石

5、英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反响生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于枯燥中性或碱性气体，不能用于枯燥Cl2，C错。AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。答案：A6.以下物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是A.H2O2 B.SO2C.O3 D.HClO解析：A、C、D三项的漂白原理均为强氧化性漂白，为不可逆过程，而SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。答案：B7.2019天津卷 运用相关化学知识进展判断，以下结论错误的选项是 A.某吸热反响能自发进展，因此该反

6、响是熵增反响B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反响物浓度可加快反响速率，因此用浓硫酸与铁反响能增大生成H2的速率解析：当H-T0时，反响能自发进展，吸热反响的0，吸热反响能自发，说明0，A项正确;NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反响4HF+SiO2SiF4+2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确;可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确;常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。答案：D8.在化学反响中，有时存在一种物质过量

7、，另一种物质仍不能完全反响的特殊情况。以下反响中不属于这种情况的是A.过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反响B.过量的MnO2与浓盐酸反响C.过量的铜与浓硫酸反响D.过量的稀硝酸与银反响解析：O2与SO2反响生成SO3是可逆反响，不能进展完全;MnO2与浓盐酸反响，当盐酸变稀后，cH+减小，Cl-的复原性减弱，即使同时有MnO2、H+、Cl-，反响也会停顿;Cu与浓硫酸反响，假设硫酸变稀到一定程度，会失去与Cu反响的才能;Ag与HNO3充分反响，HNO3过量那么Ag不可能剩余。答案：D9.用以下图所示装置进展以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质 中的物质 预测的现象 A 淀粉

8、KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 潮湿红纸条 饱和氯水 红纸条褪色解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液，会将KI氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝色，A项错误。答案：A10.以下变化的本质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨和碘化氢气体均不能用浓硫酸枯燥 常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反响 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A.只有 B.只有C.只有 D.全部解析：为浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发

9、性;为二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白;二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化复原反响：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr;两者都能和浓硫酸反响，但是HI与浓硫酸发生了氧化复原反响：H2SO4+2HII2+SO2两者都表达了浓硫酸的强氧化性包括金属的钝化;前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2SiF4+2H2O。答案：B2019江苏卷 以下各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响的是 解析：Al既能与HCl反响又能与NaOH溶液反响，HCl和NaOH能发生中和反响，A项任意两种物质均能反响;NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反响，但O2不能与HNO3反响，B项符合题意;SiO2既能与NaOH反响又能与HF反响，NaOH能与