山东省聊城市高中2011届高三化学12月月考

1、山东省聊城市2011届高三年级12月月考化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 N 14 Ag 108第卷（共46分）一、选择题（均为单选题，其中18题每题2分，918题每题3分，共46分）1在党的十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是（ ）A大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C大量使用一次性竹、木筷

2、子以推动林业发展D大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”22007年诺贝尔化学奖授予德国化学业家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴，其中正确的是（ ）A在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3，nH2O）D放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙3阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）A11.1mol&

3、#183;L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023B常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数等于6.02×1023C标准状况下，11.2L，CCl4所含的分子数约为3.01×1023D含有0.01mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数目少于6.02×10234实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱5下列有关

4、实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、洗涤B为验证熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行实验C可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘高考资源网yjwD某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-6在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A2mol·L-1B2.5 mol·L-1C5 mol·L-1D7.5 mol·L-17用右图表示的一些物质间的从属关系中不

5、正确的是（ ）ZYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物8现有甲、乙两烧杯溶液，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、SO42-BNa+、H+、SO42-CCO32-、OH-、SO42-DNa+、OH-、CO32-9下列反应的离子方程式正确的是（ ）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2；2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2HO-+H2石灰石溶于醋酸：CaCO3+2

6、CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu2+2NO3-+2NO2+2H2O次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯化铝的溶液中加入过理氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-ABCD10如所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）11下列说法中，正确的是（ ）A所有主族元素正化

7、合价数，等于它的族序数BA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种12下列曲线图与对应选项的操作描述不相符合的是（ ）A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后

8、仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu14已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-

9、均被完全氧化（ ）A只有B只有C只有D15镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）A6gB8gC10gD12g16“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）A该分散系属于悬浊液B能全部透过半透膜C一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D该分散系属于胶体，该胶体带正电荷或负电荷，在电压作用下会发生电泳17A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化

10、关系（部分产物及反应条件已略去）：下列说法中不正确的是（ ）AX元素可能为AlBX元素一定为非金属元素CA可能是Cl2D反应和一定为氧化还原反应18一定条件下，体积为10L的密闭器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·S)第卷（非选择题，共54分）二、非选择题（本大题共有五个小题，共54分）19I（2分）化学是一门以实验为

11、基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 。（填写下列各项序号）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量ENa2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHII（12分）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体，化学小组的同学依据化学方程式：Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O计算

12、后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm2）110mL充分反应后，锌全部溶解，对于制得的SO2气体，有的同学认为可能混有其它杂质气体，请你认真分析后回答下列问题： （1）该化学业小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明） （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。装置B中加入的试剂 ，作用是 。装置D中加入的试剂 ，装置F中加入的试剂 。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。U型管G的作用为 。20（7

13、分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO2-4、NO-3的相互分离。相应的实验过程可用下面的流程图表示。 （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1 ；试剂2 ；试剂4 （2）加入过量试剂3的目的是 。 （3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是 （填操作名称）21（8分）下图所示的框图中，单质A是使用最广泛的金属，单质E要作半导体材料；氧化物乙在通常状况下为液体，氧化物丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒。 请回答下列问题： （1）写出单质A、B的化学式为 、 。 （2）写出反应D+丁E+丙的化学方程式

14、： 。 （3）将36g气态氧化物乙与足量固态单质D充分反应，生成33.6g氧化物丙和一定量单质B，同时吸收157.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （4）将23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol·L-1盐酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol·L-1NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，最终得到固体的质量为 g。22（11分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g） （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物

15、是 ； （2）该反应的平衡常数表达式为K= ； （3）若知上述反应为吸热反应，则其反应热H 0（填“>”、“<”或“=”） 升高温度，其平衡常数值 （填“增大”“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)= 。 （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t关系如上图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 （5）若某温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，达平衡后N2的转化率为50%

16、，求该温度下的平衡常数。23（14分）原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是 （用离子符号表示） （2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A 已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式： 。写出检验A溶