高三一轮常见的金属盒化合物

1、 第三章常见的金属及其化合物第1讲钠及其氧化物 题组一钠的性质1.将一块银白色的金属钠入在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 (D)A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是 (C)A4.6% B7.7% C8.0% D10%3(2009·黄冈月考)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm

2、3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为 (D)A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动4下列有关钠的叙述中，不正确的是 (C)A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠可以置换出MgSO4溶液中的MgD钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切题组二钠的氧化物5下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(D)A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应

3、，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (C)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【对点训练】Na2ONa2ONaOHNa2CO3

4、3;10H2ONa2CO3。A中，涉及的是NaNa2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO3·10H2ONa2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，在以上所有变化中，只有NaNa2O过程为氧化还原反应。2m(NaOH)n(Na)·M(NaOH)×40 g/mol8 gm(H2)n(Na)·M(H2)××2 g/mol0.2 gmNaOH(aq)m(Na)m(H2O)m(H2)4.6 g95.6 g0.2 g100 g所以

5、w×100%8.0%。3此题考查综合分析能力。苯与水互不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。4钠在盐溶液中先与水反应。5Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。6Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B

6、项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素题组一NaOH、Na2CO3、NaHCO31(2009·大连模拟)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是(D)H2OIOHClSO2Cl2NaHCO3A BC D2现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准

7、状况下)是(D)A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等310时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCOH2O H2CO3OH。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。丙同学

8、认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于(或大于)(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲(或乙)(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做

9、任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？题组二碱金属元素的结构与性质递变规律4(2009·昆明检测)以下各项叙述中错误的是 (D)A原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD碱金属离子的氧化性比较为Li<Na<K<Rb5(2009·石家庄调研)以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 (C)氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水密度小它们的还原性依次增强

10、对应离子的氧化性依次增强A B C D6(2009·天水模拟)下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是(C)大都具有较高的熔、沸点其水溶液都能导电熔融状态都不能导电A B C D题组三焰色反应7欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是 (C)A钠玻璃 B钾玻璃C石英玻璃 D铜管8(2009·合肥二次联考)用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是(B)A只含有Na B一定含有Na，可能有KC既含有Na，又含有K D可能有Na，可能有K题组四有关碱金属元素的计算9某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14

11、g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数。(2)确定这两种碳酸盐的化学式。(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。【对点训练】1H2OIO和Cl2具有强氧化性，可以使溶液褪色；HCl中和NaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；SO2和NaOH反应一段时间后，生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。2Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立即有气体生成；将稀盐酸滴加到Na

12、2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：中产生的CO2体积为840 mL；中产生的CO2体积为560 mL，故答案为D。3(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。解析本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用BaCl2溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到150，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。4A项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核

13、电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。5随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，对应离子氧化性减弱，物理性质：熔、沸点降低，密度增大，且从铷开始密度比水大。7钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色，故应选C。9(1)9.77%(2)K2CO3、KHCO3(3)2.5 mol/L解析(1)根据碳元素守恒可得：n(C)n(CO2)0.005 mol所以6.14 g混合物中含有的n(C)0.005 molw(C)×100%9.77%。(2)混合物的平均摩尔质量122.8 g/mol若M(M2CO3)122.8 g/mo

14、l，则M(M)31.4 g/mol若M(MHCO3)122.8 g/mol，则M(M)61.8 g/mol314 g/mol<M(K)<61.8 g/mol所以该碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3。(3)n(K2CO3)n(KHCO3)0.05 moln(K2CO3)×138 g/moln(KHCO3)×100 g/mol6.14 gn(K2CO3)0.03 moln(KHCO3)0.02 molK2CO32HCl003 mol 0.06 molKHCO3HCl002 mol 0.02 mol所以n(HCl)0.06 mol0.02

15、mol0.08 molc(HCl)2.5 mol/L1(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析n(Na)0.4 molNa与重水反应的化学方程式为2Na2D2O=2NaODD22 104 mol 0.2 mol由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol，含电子0.4 mol，含质子0.4 mol，含分子0.2 mol，故B正确。答案B2(2009·海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

16、()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3。答案A3.(2009·天津理综，2)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析在NaHCO3溶液中HCO作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡；在Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡和水

17、的电离平衡，A项正确；在两溶液中均存在Na、H、CO、HCO、H2CO3、OH、H2O七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH)大，碱性强，C项错；D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使c(CO)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D正确。答案C4(2009·全国理综，8)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2

18、与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出解析CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，发生反应为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2体积不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3饱和溶液中

19、通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。答案D5(2009·全国理综，11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析样品加热发生反应为：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2m168106 62m(NaHCO3)w1w2质量差为w1w2，故样品中NaHCO3质量为： g，Na2CO3质量为w1 g g，其纯度(质量分数)为。答案A6(2009·湖南娄底联考)把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成10

20、0 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为 ()A3.18 g B2.12 g C5.28 g D4.22 g解析将Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3，n(Na2CO3)n(Na)×0.6 mol/L×0.1 L0.03 mol，所以m(Na2CO3)0.03 mol×106 g/mol3.18 g。答案A7(2010·泰安检测)阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1 mol N

21、a2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA答案A8(2010·临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是()A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂答案A9(2010·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A分别取样配成溶液，

22、再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，现象相同，A项错；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的冒出速率，B项错；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，C项对；焰色反应都是Na元素的焰色，均呈黄色不

23、能鉴别，D项错。答案C10(2009·江苏口岸中学考试)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()A加入的NaOH质量一定最大B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为12C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112答案A11(2009·海州中学测试)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)

24、与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OAAB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ()AM中只有一种溶质的只有(1)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)答案B12(2009·揭阳测试)200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体

25、积保持不变，则下列说法中正确的是()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变答案A二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(12分)(2009·宁夏理综，27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的

26、物质分别为_、 (填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F的物质的量之比为43，G、H分别是、 (填化学式)；(4)反应中产物K的化学式为；(5)反应的离子方程式为_。解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2另一种是O2，根据反应，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(

27、C)n(O2)=43反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。答案(1)AlCH2ONa2O2(2)4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+O2+6H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)CO2+AlO+OH-+H2O=CO +Al(OH)314(8分)(2010·大连质检)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。A(固体)BCD ,E ,E BG FGA(溶液) B

28、(溶液)(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。答案(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCO315(9分)(2009·咸阳调研)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的加NaOH溶液箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得加NaOH溶液箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容

29、器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol根据反应可得由加NaOH溶液消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)0.010 mol生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015 mol0.035 mol根据反应可得金属钠的物质的

30、量为n(Na)2×0.035 mol0.070 mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)2.0 L×0.050 mol·L10.10 mol所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：×100%89%答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89%16(11分)(创新探究)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个

31、问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？_。(2)试管内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2_C18O2_HO_。解析本题旨在利用对比实验，探究N

32、a2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。答案(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O第3讲镁、加NaOH溶液及其化合物题组一Mg、Al的性质1由锌、铁、镁、加NaOH溶液四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(D)A锌 B

33、铁 C镁 D加NaOH溶液2某化学兴趣小组用回收的镁加NaOH溶液合金制取氢气。现有10.8 g镁加NaOH溶液合金，下列说法正确的是(C)A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间3(2010·海安调研)将2.4 g镁、加NaOH溶液混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐

34、酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是(D)ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO题组二Al、Mg重要化合物的性质及推断4双羟基加NaOH溶液碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(D)A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用5(2010·海淀模拟)在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是

35、(A)氯化加NaOH溶液溶液中滴加氢氧化钠溶液偏加NaOH溶液酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化加NaOH溶液溶液氯化加NaOH溶液溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸A BC D6(1)将350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中。(2)将100 mL 1 mol/L AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中，结果是( B ) A现象相同，生成Al(OH)3的量相同B现象不同，生成Al(OH)3的量相同C现象相同，生成Al(OH)3的量不同D现象不同，生成Al(OH)3的量不同7锌和加Na

36、OH溶液都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化加NaOH溶液不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质加NaOH溶液溶于氢氧化钠溶液后，溶液中加NaOH溶液元素的存在形式为AlO或Al(OH)(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2或Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。硫酸加NaOH溶液和氢氧化钠硫酸加NaOH溶液和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性加NaOH溶液盐与氨水反应的离子方程式

37、：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制。8由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：Al，乙：NaAlO2。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取加NaOH溶液单质。(3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；乙与过

38、量CO2反应的离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。9(2010·浙江金华模拟)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A：KAlO2，B：Al(OH)3，C：Al2O3，D：AlCl3，E：NaAlO2。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；AD：AlO4H=Al32H2O。【对点训练】1金

39、属的摩尔电子质量金属MgAlZnFe摩尔电子质量(g/mol)12932.528生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为1 mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为10 g/mol，该题选项中Zn、Fe、Mg的金属摩尔电子质量均大于10 g/mol，所以混合物中必含加NaOH溶液。2利用极限，把10.8 g金属都看成Mg，n(Mg)0.45 mol，生成H2也为0.45 mol；若全部为Al，n(Al)0.4 mol，可生成H2 0.6 mol，所以选C。金属与浓硫酸、硝酸反应不生成H2，Mg与NaOH不反应，排除A、B、D项。3发生反应依次为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HC

40、l=2AlCl33H2；HClNaOH=NaClH2O，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，因为NaOH过量，所以Al最终转化为AlO。4双羟基加NaOH溶液碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。5先生成Al(OH)3沉淀，再生成可溶性的AlO；先生成Al(OH)3，再生成可溶性的Al3；先生成AlO，再生成Al(OH)3，即一段时间后观察到沉淀出现；立即观察到沉淀出现

41、但不会变澄清；先生成AgOH沉淀，再生成可溶性的Ag(NH3)2；胶体的聚沉现象，先出现Fe(OH)3沉淀，再发生酸碱中和，生成Fe3。6无论怎样滴加，都无气体放出，最后Al元素的存在状况(1)与(2)完全相同，但现象不同。7(1)Al与NaOH发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。溶液中Al以AlO形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反应，可以写出Zn与NaOH反应的方程式：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。(3)少量Al2(SO4)3滴入NaOH中没有沉淀，生成AlO；少量NaOH滴入Al2(SO4)3中有沉淀。Al2(SO4)3滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO

42、4)3中也有沉淀。少量ZnSO4滴入NaOH中没有沉淀，生成ZnO；少量NaOH滴入ZnSO4中有沉淀。少量ZnSO4滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH3)42；少量氨水滴入ZnSO4中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出方程式：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成Zn(NH3)42，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。8本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是加NaOH溶液或硅，而A和B的产物甲能与盐酸反应，推知A为Al，B为O2。9本题的突

43、破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为BC，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(2009·江苏，5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减

44、缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析电解饱和MgCl2溶液发生的反应为：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，无法制得金属镁。答案D2(2009·上海，15)镁和加NaOH溶液分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和加NaOH溶液的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解析镁与稀硫酸反应：MgH2SO4=MgSO4H2，加NaOH溶液与稀硫酸反应：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，由图象知，产生的H2的量相同，各产

45、生1 mol H2时，需Mg 1 mol，质量为24 g；需Almol，质量为18 g。故A正确，B、C错误。Mg的反应速率大于Al的，D错误。答案A3(2009·上海，22改编)实验室将9 g加NaOH溶液粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成加NaOH溶液热剂。发生加NaOH溶液热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D解析n(Al)mol，Al完全反应时转移电子的物质的量为mol×31 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e生成金属的质量)

46、为18 g/mol。项生成Fe的摩尔电子质量为18.67 g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，根据平均值规律，项正确；项生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，生成V的摩尔电子质量为10.2 g/mol，根据平均值规律，项不可能生成单质18 g；同理，项也不可能生成单质18 g；项Al完成反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，项正确。答案A4.(2009·江苏，3) 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2

47、SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al，A错误；HNO3(稀)NO，NO NO2，NO2HNO3，B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。答案B5(2009·四川理综，11)向m g镁和加NaOH溶液的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac

48、 BpmCnm17Vc D.m<p<m解析向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2与Al3的质量和为m g；向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，则得到沉淀的质量是Mg2、Al3的质量与NaOH溶液中OH质量的质量和，所以nmV×103×c×17m1.7×102 Vc，C项错误。答案C6(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等

49、浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)31 mol NaOH，C：1 mol AlCl34 mol NaOH，D：1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)4 mol×27 g/mol108 g，需要mAl(OH)378 g/mol×4 mol312 g，需要m(AlCl3)1 mol×133.5 g/mol133.5 g，需要m(Al2O3)2 mol×102 g/mol204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。答案A7(2010·潍坊模拟)下列各反应的离子方