2019_2020学年高中化学课时分层作业二元素的性质与原子结构含解析新人教版必修220191114126

1、课时分层作业(二) (建议用时：40分钟)合格基础练1li和na都是a族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是 ()a原子半径：li>nab最外层电子数都相同c核外电子层数相同d核外电子数相同答案b2下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ()ak与h2o反应最剧烈brb比na活泼，故rb可以从nacl溶液中置换出nac碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性d从li到cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强答案d3第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()a单质有较高熔点b“类钫”在化合物中呈1价c“类钫”具有放射

2、性d“类钫”单质的密度大于1 g·cm3a第119号元素在周期表中位于第八周期a族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，a项错误；b项正确；84号po后都是放射性元素，c项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度的变化趋势是增大的，li、na、k比水轻；rb、cs、fr比水重，d项正确。4已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()a碳酸锂受强热很难分解b碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小c锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂d锂可以与氮气化合生成氮化锂(li3n)a解题时充分利用题目信息，锂及其

3、化合物的性质与镁的相似，mgco3煅烧分解成mgo和co2，由此可知，li2co3也易分解。5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()a卤素单质的最外层电子数都是7b从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小c从f到i原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱d卤素单质与h2化合由易到难的顺序为i2br2cl2f2ca项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；b项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；c项，从f到i原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；d项，卤素单质与h2化合由易到难的顺序为f2cl2b

4、r2i2，错误。6往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入ccl4振荡，静置后出现分层，下层呈()a橙红色b紫红色c无色d深褐色bcl2与ki反应，生成i2，ccl4萃取碘水中的i2，在下层呈紫红色。7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色a各处发生的反应及现象分别为kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，产生黄绿色的气体。2nabrcl2=2naclbr2，br2溶于水显橙(黄)色。2kicl2=

5、2kcli2，i2遇淀粉变蓝色。cl22naoh=naclnacloh2o，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。8已知第117号元素ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 ()a此元素的气态氢化物的化学式为hts，在常温下很稳定b其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与ki发生置换反应生成i2c其单质的分子式为ts2，易溶于有机溶剂dagts是一种有色的易溶于水的化合物cts元素的气态氢化物的化学式为hts，但由于ts的非金属性很弱，所以hts在常温下很不稳定，a错误；ts单质氧化性比碘弱，不可与ki发生置换反应，b错误；类比br2、i2

6、等，c正确；类比agcl、agbr等，d错误。9我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期a族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核

7、外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2cs2h2o=2csohh2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。答案(1)6155(2)无蓝2cs2h2o=2csohh2(3)强10某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实

8、验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。解析向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：cl22br=br22cl，证明氧化性：cl2>br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液

9、中加入新制溴水，发生反应：br22i=i22br，证明氧化性：br2>i2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。答案(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱(5)cl22br=br22cl2ibr2=2bri2hf的稳定性比hcl的强f2能置换出水中的氧，而cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)等级过关练11溴化碘(ibr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ibrh2o=hbrhio。下列有关ibr的叙述中，不正确的是(

10、)a在很多反应中ibr是强氧化剂bibr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂cibr与agno3溶液反应会生成agbr沉淀dibr与naoh溶液反应时，生成nabr和naiob此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(ibr)暗示br呈1价，i呈1价；ibr性质与卤素相似；ibr与水反应生成hio和hbr。由可知，ibr是一种强氧化剂。分析ibr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知ibr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，a、c、d正确，b不正确。12如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()a还原性b与水反应的剧烈程度c

11、密度d原子半径cnak。13甲、乙、丙三种溶液各含有一种x(x为cl、br或i)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()abr、cl、ibbr、i、clci、br、cldcl、i、brb熟知有关卤素的知识：单质氧化性为cl2>br2>i2，而对应阴离子的还原性为i>br>cl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无i。14常温下，kmno4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装

12、置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。解析装置a：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉­ki试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置b：装置b中盛有溴化钠，氯气进入装置b中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯的氧化性强于溴，当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯