2021新高考全国八省联考湖南化学试题

1、A.乙烯的电子式：B.碳的原子结构示意图:2021新高考全国八省联考湖南化学试题准考证号湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135. 5K39Ca40Mn55Fe56Agl08Sbl22一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给

2、出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的 是（）A. 垃圾焚烧发电，废物利用B.风力发电，发展新能源C.环境消毒杀菌，阻断病毒传播D.稻草发酵肥田，发展绿色农业CH2=CH2A-H2OwCH3CH2OH2. 工业制乙醇的反应为厶，下列有关化学用语错误的是（）C.水的结构式：HZ、Hd中子数为8的氧的核素：旺。3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是()16A. 分子中含有18个碳原子B.分子中苯环上的一澳代物有3种C. 能使澳水褪色D.分子中含有3种官能团4. 己知“人为阿伏加德罗常数的值，下列

3、说法正确的是()A. 常温常压下，22.4厶W含有电子数为讪冲B. 6S分子中含有共价键数为°月心C IL O.lmol-L 1 Na2C。3溶液中含"1 数为OD. 密闭容器中2心SO?与1心反应，生成S血的分子数为2E5. 下列实验操作规范且能达到目的的是()浓耶0芒Mch(HqL饱和 刁食盐水 VzfA溶液的配制B.氯气的净化C.氨气的收集D.沉淀的过滤6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元 素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的.其中，X、Y、Z、W形 成的化合物可表示为YX4 + X"Z4下列说法正确的是()A. 原子半

4、径：”>Z>Fb.简单氢化物的沸点：C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物DZ、R、W三种元素形成的 化合物的水溶液呈中性7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是（） 催化剂A. 总反应化学方程式为4NH¥°2叫“出。B. Tf4+-NH2-N=°是中间产物C. 门奸是催化剂D. T产NH2-N"於+叫皿2°属于分解反应8. 已知反应：2NaC10汁4肌/=2口022口2“2血口42月20, 下列关于该反应说法错误的是（）A. 氧化性：NaClO3>Cl2B. 当反应中有2m°l

5、e 转移时，被氧化的HG为伽"C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 2D. 产物口°2和门2都可以用于自来水消毒杀菌9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点.H/V。口市基与°2反 应过程的能量变化如图所示：100。<100-200-300 ro日3)/> 貂友W-205.11-320.40ItttSIV 1892I过孜衣口 I -15JJ8中间产物工中间产物Z -20134产细(H-O-O-N-O) 20X00过法石I 4.15 HNCHQ n I下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 产物的稳定性：P1>P2C该历程中最

6、大正反应的活化能E正二186.19幼讥广1D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(Pl)<v(P2)10. 下列离子方程式书写正确的是()A. 饱和血25溶液中通入过量CO2： co3 4-CO2+«2O=2HCO3B. 溶液中通入少量SO2：SO2i-H2OClO =SO-Cr-Y2H+C卩员2溶液中通入少U-2： CS+2F齐十=2F歸十+2C厂D.川卩)2溶液中滴入少量必(°“)2溶液：Co2+OW + HCO； =CaCO3UH2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分.在每小题给出的 四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求.全部选对的得

7、4分， 选对但不全的得2分，有选错的得0分.11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()结论溶液中含有F乔+实验操作和现象A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红B室温下，测得相同浓度的和NaY溶液酸性：HX>HY的pH分别为8和9C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热 蔗糖完全水解5 min ,加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制继续加热5 min ,生成砖红色沉淀D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 物质的量的ZnS和C"S固体，ZnS溶解而CuS不溶解12. 某单液电池如图所示，其反应原理为出+

8、2亦/($)放电 2Ag(s) + 2HCl充电下列说法错误的是()B. 放电时，溶液中円亠向右边电极移动C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag-e-=Ag+D. 充电时，当左边电极生成lmo1 时，电解质溶液减轻2"3.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2°3, SiQ及少量的力4为)为原 料，根据下列流程可制备心力2°7.Ox通入CO：调pH_彳滤渣n|f .IVT ccI煌烧冷却水浸过滤吐71过滤NgCOj_* 废 這 >>滤液 1|CO,下列说法正确的是()A. 锻烧时没有发生氧化还原反应B. 滤渣I中主要成分是A0HhC. 可循环使用的物

9、质是和D. 由N怕转化为心"虫7的过程中需加入KOH14. 常温下，向20.00讥0.1000讥的C弘"OH溶液中滴加 I £0止00-)O.lOOOmo/d"的NaOH溶液,溶液41, S c(CH3COOH)pH 的 变化关系如图所示(取巾5 = 07).下列说法正确的是（）A. 常温下，CH3C00H的电离常数为1%B. 当溶液的PH = 7时，消耗NqOH溶液20.00讥C. 溶液中水的电离程度大小：QA0cD. c 点溶液中：A/o+）c（CH3C00_）c（0/-）c（H+）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第1517题为必考题， 每个

10、试题考生都必须作答.第18、19题为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题：此题包活3小题，共39分.15. （12分）蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CgC°3.以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体 （呵“（耐風）严0卜44妙林尸），并对其纯度进行测定,过程如下：步骤I .葡萄糖酸钙晶体的制备聞洗涤'干覽匪丽加蒸叭屠丽加葡萄糠酸溶%葺丽空庐画懒烧浸泡控制pH 67步骤II.产品纯度测定一一KMn0间接滴定法 称取步骤I中制得的产品°600。置于烧杯中，加入蒸镭水及适量稀 盐酸溶解； 加入足量（叫小溶液，用氨水调节pH为45,生成口色沉淀, 过滤、洗涤； 将洗涤后所

11、得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.02000ZZ1O/-L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMhOq标准溶液 25.00 讥根据以上两个步骤，回答下列问题：（1）以上两个步骤中不需要使用的仪器有（填标号）.（2）步骤I中“操作是、过滤、洗涤、干燥.（3）步骤II中用氨水调节pH为45的目的为.（4）用标准溶液滴定待测液的反应原理为 （用离子方程式表示），判断滴定达到终点的现象为（5）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为 （保留三位有效数字）.16. （13分）以镁铝复合氧化物（MgO-A【2（h）为载体的负载型镰铜双金属催化剂（Ni-Cu/MgO-Al2O2）是一种新型高效加氢或

12、脱氢 催化剂，其制备流程如下：MgSOq溶液 刖2（S0J容液NiSO今溶液C"SO洛液90CO刃强110C 550t 550C己知：常温下，心円。叫= 2.21x10K川（°H）3 = 1.30xl（）F回答下列问题：（1）在加热条件下, 尿素W"叽 在水中发生水解反应，放出和两种气体（写化学式）.（2）“晶化”过程中，需保持恒温60°C,可采用的加热方式为（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是.E（Ce）= 7x109（4）常温下，若“悬浊液”中£酗严）',则溶液的PH二（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为.（6）N

13、iSO。在强碱溶液中被NaC/。氧化可得NiOOH,该物质能用作 碱性镰镉电池的正极材料.其电池反应式：Cd（s）+2Ni0OH（s）+2H2O（/）放电Gd（OH）?s）+ 2/Vi（O叭 充电 放电一段时间后，溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）. 充电时，阳极发生的电极反应式为.17. （14分）氨基甲酸钱（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解.某小组对氨基甲酸钱的分解实验进行探究.己知：I. N2（g”3H2（g）=2NH3） AH讦-92.4灯"。尸| . C（s） + O2（9）=C02（0）HH2=-393.SkJ-mor1III.N2（g）+

14、3H2（g） + C（s） + O2（g）wH2NCOONH4（s） 人出=一645.7 打mo 厂1回答下列问题：（1）写出H2NCOONH4分解生成阿与co?气体的热化学方程式:（2）恒容条件下，实验测得数据如下表所示：T/K293298303308313p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66 恒温恒容时，下列能够说明该反应己达到化学平衡状态的是 （填标号）.A.容器内总压强不再改变B.正（NH?）二唯（CO?）C. 以3地）（:（5）的值不再改变d.啊的体积分数不再改变 某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式"卩二 （用平衡

15、分压代替平衡浓度，分压二总压X物质的量分数）. 随着温度升高，©逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），其主要原因是. 某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可釆取的措施有 （填标号）.A.力nH2WCOONH4B加催化剂c.减小体积增大压强D移走Rin /（3）已知：“ 丁（C为常数）.根据上表实验数据得到右图，则该反应的反应热、H =kJ in or1.（二）选考题：共15分请考生从给出的两道题中任选一题作答.如 果多做，则按所做的第一题计分.18. 【选修3：物质结构与性质】（15分）VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛.（1）P4S3常用于制造火柴，p和S的第一电离

16、能较大的是 力必俗称雄黄，其中基态力$原子的核外电子排布式为詁厂有个未成对电子. P、S、力§电负性由大到小的顺序是.（2）NH?、PH3、仏地中沸点最高的是,其主要原因是（3）白磷在氯气中燃烧可以得到PC"和PC心，其中气态PCf分子的立体构型为.研究发现固态PC"和均为离子晶体，但其结构分别为+ _ +PC/4 PC/6和PBg Br-,分析PC"和PBr结构存在差异的 原因是.（4）辨酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为QM"、b "巾、c nm 9 d=0 = y=9O。，贝g：锂酸亚铁的化学式为晶体的密度为0训-3 (设为阿伏加德罗常数的值).OFe SbOO19. 【选修5：有机化学基础】(15