高三化学复习-ppt课件

1、高三化学复习高三化学复习黄国锋考纲要求考纲要求 了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol),了解摩尔了解摩尔质量质量 (gmol-1)、气体摩尔体积规范情况下、气体摩尔体积规范情况下Lmol-1、阿伏加德罗常数和物质的量浓度、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(molL-1)的含义；的含义； 2. 了解阿伏加德罗定律及其推论。了解阿伏加德罗定律及其推论。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。分析。 4. 掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度目、气体摩尔体积、气体体积、溶

2、液浓度质量分数和物质的量浓度的关系及计算。质量分数和物质的量浓度的关系及计算。MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 规范情况规范情况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反响物和生成物各反响物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反响热反响热kJ气体非规范气体非规范情况下的体情况下的体积积L本章知识体系：本章知识体系：经过化学方程式经过化学方程式热化学方程式热化学方程式经过化学式经过化学式1 1物质的量物质的量n n：国际上规定的一个根本物理量

3、。：国际上规定的一个根本物理量。物理意义：含有一定数目粒子的集体。物理意义：含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，符号单位：摩尔，符号“ mol，简称，简称“摩。摩。1mol1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒2 2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA:mol-1)NA:mol-1)科学上规定：科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。目，就是阿伏加德罗常数。一个准确的数值一个准确的数值为计算方便常取其近似值：为计算方便常取其近似值：6.026.021023 mol-1 1023 mol-1 物质的量与微粒个数的关系

4、：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NAn=N/NA一、物质的量一、物质的量4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；1、物质的量是一个根本物理量，而摩尔是它的单位；、物质的量是一个根本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量是专有名词，应整体了解，不能了解为物质的、物质的量是专有名词，应整体了解，不能了解为物质的数量和物质的质量；数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值，而、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.021023仅是仅是NA的近似值；的近似值； 应留意的问题：应留意的问题：微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等微粒：原子、分子

5、、离子、质子、电子或某些特定组合等【例【例1】以下说法正确的选项是】以下说法正确的选项是 A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联物质的量是把物质的质量和微观粒子数联络起来的一个根本物理量络起来的一个根本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分任何物质的质量就是该物质的相对分子质量子质量D. 6.021023个个H2所含分子的物质的量为所含分子的物质的量为1mol思索思索:设设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法能否正确？代表阿伏加德罗常数，以下说法能否正确？1、1mol物质中含有物质中含有6.021023

6、个粒子；个粒子；2、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反响中，、在铁和碘的反响中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; 阿伏加德罗常数、相对原子质阿伏加德罗常数、相对原子质量的规范均是人为规定的，假

7、设它量的规范均是人为规定的，假设它们发生了改动，那么相对原子质量、们发生了改动，那么相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度等量、物质的量浓度等“客观要素均客观要素均会发生相应变化，而质量、微粒数、会发生相应变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度等度、物质的溶解度等“客观要素却客观要素却不会改动。不会改动。解此类题时，在弄清解此类题时，在弄清“客观客观与与“客观的同时，一定要紧客观的同时，一定要紧扣扣“物质的量这一中心，即物质

8、的量这一中心，即先判别物质的量如何改动，先判别物质的量如何改动，再判别和物质的量有关的量再判别和物质的量有关的量会怎样改动。会怎样改动。【例【例2】假假设】假假设12C的相对原子质量为的相对原子质量为24，以，以0.024kg12C所含的所含的12C原子数为阿伏加德罗常数以原子数为阿伏加德罗常数以下数值一定不变的是下数值一定不变的是O2的溶解度；的溶解度；气体摩尔体积；气体摩尔体积；一定质量气体的体积；一定质量气体的体积；市售浓硫酸的物质的量浓度；市售浓硫酸的物质的量浓度；阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数；O2的式量；的式量；同位素的相对原子质量；同位素的相对原子质量；跟跟2mLH2相化合的相化

9、合的O2的质量；的质量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的物质的量；的物质的量；一定条件下气体的密度；一定条件下气体的密度； 一定温度下一定温度下NaCl在在1mL水中溶解的质量、物质水中溶解的质量、物质的量；的量；1molH2完全熄灭时所放出的热量。完全熄灭时所放出的热量。、解阿伏加德罗常数问题的试题时，解阿伏加德罗常数问题的试题时，必需留意一些细微的知识点：必需留意一些细微的知识点： 形状问题，形状与气体体积有关，但与质量形状问题，形状与气体体积有关，但与质量无关。如水在规范情况时为液态或固态；无关。如水在规范情况时为液态或固态；SO3在在规范情况时为固态，常温常压下为液态；规范情况时为

10、固态，常温常压下为液态；HF常温常温常压下为气态而在规范情况时为液态；戊烷及碳常压下为气态而在规范情况时为液态；戊烷及碳原子数大于的低碳烃，在规范情况时为液态或原子数大于的低碳烃，在规范情况时为液态或固态。固态。 特别物质的摩尔质量，如特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。等。 某些物质分子中的原子个数，如某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。、白磷等。【例【例3】(07高考四川高考四川)用用NA代表阿伏加德罗代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是常数，以下说法正确的选项是 A，规范情况下，规范情况下，22.4 L CHCl3中含有的氯中含有的氯原子数为原子数为3NA B，

11、 7 g CnH2n中含有的氢原子数为中含有的氢原子数为NA C，18 g D2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NA D， 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的溶液中含有的CO32数为数为0.5NA B3 3、摩尔质量、摩尔质量1 1定义：定义：2 2符号和单位：符号和单位：4 4留意：留意：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量M 运用范围：运用范围：A. 任何一种微粒任何一种微粒 B. 无论物质的形状无论物质的形状 与相对原子质量与相对原子质量Ar或相对分子质量或相对分子质量Mr的关系：的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单位两者数值相等，摩尔质量有

12、单位( gmol-1 )而相对原子质量而相对原子质量 或相对分子质量无单位或相对分子质量无单位 单位：单位：gmol-1 或或 kgmol-1 3 3计算公式：计算公式：M = m(微粒微粒) NA= m( 物质物质) / n规范情况下气体：规范情况下气体： M = 22.4 Lmol-1 【例【例4】设某元素的一种原子，核内质子数为】设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为，中子数为n，那么以下结论正确，那么以下结论正确的选项是的选项是 A、不能由此决议该元素的相对原子质量、不能由此决议该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为、这种元素的相对原子质量为m+nC、不能确定此元素在周

13、期表中的位置、不能确定此元素在周期表中的位置D、核内中子的总质量小于质子的总质量、核内中子的总质量小于质子的总质量A A【例【例5】知一个】知一个N2O3分子的质量为分子的质量为a kg，一个，一个N2O5分子的质量是分子的质量是bkg，假设，假设以氧原子质量的以氧原子质量的1/16作为相对原子质量规范，那么作为相对原子质量规范，那么NO2的相对分子质量为的相对分子质量为 A.8(a+b)/b-a B.16(a+b)/b-a C.8(b-a)/b+a D.16(b-a)/b+aA A同位素的同位素的相对原子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C原子

14、质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种天然同位素原子所占的原是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值子百分比算出来的平均值等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量与其质量与其 所占的原子个数百分比的乘积之和。所占的原子个数百分比的乘积之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均相对原子质量平均相对原子质量)元素的近似元素的近似相对原子质量相对原子质量A1a% + A2b% + 35Cl37Cl中子数中子数1820质量数质量数3537绝对原子质量绝对原子质量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相对原子质量相对原子质量原子个数百分比原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相对原子质量相对原子质量氯元素的氯元素的近似相对原子质量近似相对原子质量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485Mr5.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.0210-23=36.966根据下表中有关数据