盐类的水解经典习题含解析

1、第三章水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解(含参考答案)一、选择题(共17题，每题3分)1 .水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHSQ溶液B. KF溶液C. KAl(SQ)2 溶液D. NaI 溶液【解析】F、A”的水解能促进水的电离；NaHSQ电离出的H卡能抑制水的电离，对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。【答案】D2,已知某溶液中只存在 OH、C、NH4、,四种离子，下列说法不正确的是 ()A.若溶液中c(N$)=c(C)，则该溶液一定显中性B.若溶液中 c(NH4)>c(Cl )>c(OH )>34),则溶液中一定含有 NH

2、4C1和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl )>c(NH4)>c(H+)>c(OH ),则溶液中可能含有 NH4C1或可能含有 NH4C1和 HClD.若溶液中c(Cl )>c(H )>c(NH4)>c(OHI ),则溶液中含有大量的NH4C1和少量的HCl【解析】A项，若溶液中c(NHj=c(C)，由电荷守恒知c(OH )=c(H+),则该溶液一定显中 性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4C1和NH3 H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4C1或可能含有 NH4C1和HCl,但若溶质是大量的 NH4C1和少量的HCl,则c(Cl )>c(N

3、H4) >c(H + )>c(OH ), D 项错误。【答案】D3. 25 C时，a molL11 一元酸HA与b mol L 1 NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一 定正确的是()A. a= bB. a>bC. c(A )= c(Na+)D. c(A )<c(Na+)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH=7,则a=b;若HA为弱酸，二者等体积混合后pH=7,则a>b,选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na )+ c(H )= c(A )+c(OH ),因 pH=7,即 c(H+)=c(OH ),则 c(Na+) = c(A )o

4、【答案】C4.浓度均为 mol L 1的三种溶液：CH 3COOH溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。 下列说法不正确的是()A.和 等体积混合后的溶液中：c(OH )= c(H+) + c(CH3COOH)B. 和 等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO )>c(Na+ )>c(H+)>c(OH )C. 和等体积混合后溶液中由水电离出的aH+)<10-7 mol L 1D.由水电离出的 c(OH )：> >【解析】和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；和 等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CHsCOONa的水解程度，因此离子浓度

5、为c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OHI ), B选项正确；和 等体积混合后水的电离受到抑制， 由水电离出的c(H+)<10 7 mol L 1 , C选项正确；由水电离出的 c(OH )：>>，D选 项错误。【答案】D5.对滴有酚配试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B. CHsCOONa溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量 NaCl固体【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矶溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的

6、水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化俊固体，氨水的电离程度减弱， 碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变， 溶液的颜色没有变化。【答案】B6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸储水中滴加浓 H2SC4, Kw不变B. CaCQ难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在 Na2s稀溶液中，c(H )=c(CH )2c(H2S) c(HS )D. NaCI溶液和CHsCCCNH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】在蒸储水中滴加浓硫酸，蒸储水温度会

7、升高，Kw值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2s溶液中，根据质子守恒可以得出c(H+)= c(CH )-2c(H2S)- c(HS ), C正确；NaCI溶液中水的电离度不受影响，而醋酸钱由于发生 水解，对水的电离疝促进作扇，所以电离度增大，大于NaCI溶液中水的电离度，D错误。【答案】C高温7.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列哥湎：CH3CCCH+ H2CCH3COO+H3O+ Ki=x105 mol L 1, CH3CCO +H2CCH3CCCH+ CH K2= x 1010 mol L。现将50 mL mol L 1醋酸与50 mL mol L

8、 1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A.溶液甲的pH>7B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH溶液，溶液的pH明显增大D.若在溶液甲中加入 5 mL mol L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大【解析】根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H+, pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。【答案】B8 .欲使 mol L 1 NaHCQ溶液中 c(H+)> c(CC2

9、)、c(HCQ)都减小,方法是()A.通入 CC2气体B.加入 NaOH固体C.通入HCl气体D,加入饱和石灰水【解析】A项，通入 CO2气体c(H+)> c(COT)、c(HCO3)都增大；B项，NaOH可与NaHCQ 反应生成Na2CQ, c(H*)、c(HCQ)减小，c(CO3 )增大；C项，HCl可与NaHCQ反应生成NaCl、 H2O和CO2气体，c(H*)增大，c(COT)、c(HCQ)都减小；D项，饱和石灰水可与 NaHCQ反应 生成 CaCQ, c(H+)> c(CO3 )、c(HCO3)都减小。【答案】D9 .已知在 25 C条件下向 mL mol L1HCOOH

10、溶液中逐滴加入 mol L1NaOH溶液，其 pH 变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ()A. a点表示的溶液中 c(HCOO )约为I。-3 mol L71B.用25 mL的酸式滴定管量取 HCOOH溶液C. c点NaOH溶液的体积小于 10 mLD.在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(Na+ )>c(HCOO )>c(H+)>c(OHI )【解析】a点pH=3,则c(H+)=io 3 mol L11 ,而c(HCOO ) = c(H, A正确；量取甲酸应选 择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL,则甲酸和NaOH恰好完全反

11、 应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中 c点显中性，则 NaOH溶液的体积小于 10 mL, C正 确；D项不符合电荷守恒，错误。【答案】D10 .室温下，将 mol L 1盐酸?入 mL mol L 1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化 曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的 c(H+)= x 1014 mol L11B. b 点:c(NH；)+c(NH3 H2O)=c(Cl )C. c(Cl )=c(NH4)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴

12、定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是 mol1的氨水，NH3 H2O是弱电解质，未完全电离，c(OHI)<1 molL,1,水电离出的c(H+)> x104mol L11,A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即 c(OH )=c(H结合电荷守恒关系：c(OH )+c(Cl )=c(H+)+c(NH4),有 c(Cl )=c(NH4), C 项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。【答案】D11 .(双选)25 C时，某浓度的氯化钱溶液的pH = 4,下列叙述中正确的是()A.溶液中的 c(OH

13、)= 1 x 1010 mol L1B.溶液中的 c(NH；)>c(Cl )>c(H+)>c(OH )C.溶液中的 如+)+c(NH4)=c(Cl )+c(OH )D.溶液中的 c(NH3 H2O)=c(NH；)【解析】A项中由Kw可计算出c(OH )=1 X 1010 mol L1,所以A项正确，B项中因为NH；水 解，故c(C)>c(NH；),所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以 C项正确；D项中NH；的 水解程度较小，故 c(NH3 H2O)小于c(NH),所以D项错误。【答案】AC12 .下列有关混合溶液的说法不正确的是()A. a<b 时，可能存在 c

14、(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )B. a>b 时，c(CH3COO )>c(Na+)>c(OH )>c(H+)C. a=b 时，c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH )D.无论 a、b 有何关系，均有 c(H )+c(Na+)= c(CH3COO )+c(OH )【解析】a<b即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(Na+)>c(CH3COO ), B错误；a=b时，酸 碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。【答案】B13 .常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.稀释pH=1

15、0的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B. pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【解析】稀释氨水，溶液中的c(OHI )减小，c(H+)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。【答案】BC14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 10 mL mol L 1 CHsCOONa溶液与 6 mL 1 mol L 1 盐酸混合：c(Cl )>c(Na )>c

16、(H+)>c(OH )B. mol L 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中:c(HB )>c(H2B)>c(B2 )C.在 NaHA溶液中一定有：c(Na ) + c(H+)=c(HA ) + c(OH )+c(A2 )D. mol L 1 CH3COONa溶液中：c(OH )= c(CH3COOH)+ c(H+)【解析】10 mL molCWCOONa溶液与6 mL 1 mol L 1盐酸混合，得到物质的量之比为 155 的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl )>c(Na+)>c(H)>c(OHI ),

17、A正确； mol L1NaHB溶液的pH=4,说明HB-的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为 c(HB )>c(B2 )>c(H2B), B错误；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有 c(Na+)+ c(H +) = c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 ), C错误；根据质子守恒，mol LCHCOONa溶液中一定有c(OH )=c(CH3COOH)+ c(H+)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D正确。【答案】AD15.常温下，Va L pH = 2的盐酸与Vb L pH = 12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关 判断正确的是()A. Va 一定等于V

18、bB. Va 一定大于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl )>c(NH4)>c(H+)>c(OH )D,混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4)+ c(H+)= c(Cl )+ c(OH )【解析】两种溶液中 c(H+) = c(OHI )= mol L 1 ,故c(NH3 H2O)>c(HCl)o若 Va=Vb,则碱过 量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H+)>c(NH4), A、C错误；依电荷守恒原理知 D正确。【答案】BD16.下列

19、溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化钱的 pH=7的混合溶液中：c(C尸c(NH；)B. pH=2的一元酸和pH = 12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(4)C. mol L的硫酸俊溶液中：c(NH4)>c(SO2 )>c(H+)D. mol L1 的硫化钠溶液中：c(OH )=c(H+)+c(HS )+c(H2S)【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化俊混合溶液的 pH=7,则 c(H + ) = c(OH ),根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4)=c(OH )+c(Cl ),则 c(NH4) =c(Cl ), A项正确；pH

20、 =2的一元酸和pH= 12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则 二者恰好完全反应，溶液显中性， c(H+)=c(OH ),若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显 酸性，c(H+ )>c(OH ), B项错误； mol L 1的(NH4)2SO4溶液中由于NH；水解，溶液显酸性， 离子浓度大小为 c(NH4)>c(S04 )>c(H+ )>c(OHI ),C项正确；mol匕一1的Na2s溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2 )+ c(HS )+ c(OH )，根据物料守恒：c(Na+) = 2c(S2 )+ c(HS )+c(H2S) 将 代入，

21、消去 c(Na+),则 c(H+)+ c(HS ) + 2c(H2S)= c(OH ), D项错误。【答案】AC17.常温下将C1 mol L 1 V1 mL的氨水滴加到C2 mol L 1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的 是()A.若混合溶液的 pH =7,则ciVi>c2V2B.若 V1 = V2, C1 = C2,则混合液中 c(NH；)=c(C)C.若混合溶液的pH =7,则混合液中c(NH；)>c(C/)D.若Vi = V2,且混合溶液的 pH<7,则一定有 C1VC2V1= V2, C1 = C2 若混合溶液的NH4Cl 或【解析】A项，若混合溶液的pH =

22、7,则氨水稍过量，CiVi>c2V2； B项，若 则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl, c(C)>c(Nh4); C项,pH = 7,由电荷守恒知，c(N$)=c(C)； D项，混合溶液的pH<7,溶质可能是 和 HCl,可能 C1=C2或C1VC2。三、非选择题(共四题，每题 12分) 18.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下j向CCH3COO CHCCH3COOH 1 L mol L1CH3COOH溶液中力口入 mol CKCOONa固体，则溶液中(填 墙大"、不变“或 减小”；)写出表示该混合溶液中所有离子浓度之

23、间的一个等式 (2)土壤的pH一般在49之间。土壤中 N&CQ含量较高时，pH可以高达，试用离子方程 式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSQ 2H2O)可以 使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。(3)常温下向20 mL mol LNazCQ溶液中逐滴加入 mol L1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元 素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所回答下列问题： 在同一溶液中， H2CQ、HCQ、CO3当pH = 7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 的大小关系为(填能”或不能”大量共存；,溶液中各种离子的物质的量浓度已知在25 C时，C

24、CT水解反应的平衡常数即水解常数当溶液中c(HC0)c(cOT) = 21时，溶液的pH=cHCO3 cOH= 2X104 mol l-1,一 十【解析】(1)K= cCCOO力,K仅受温度影响。可利用电荷守恒得 cCH3COOHc(CHCOO )+c(OH )=c(H+)+c(Na+)o (2)土壤呈碱性，是因 COT水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSQ 转化为更难溶的物质 CaCO: Na2CO3 + CaSQ 2H2O=CaCO+ Na2SO4 + 2H2。(3)通过 观察图像求解 问。中c(OH ) = 10 4 mol L 1,则c(H+)= 10 10 mol L11

25、,故pH=10。【答案】(1)不变 (CHCOO )+ c(OH )=c(H+)+ c(Na )2 -(2)CO2 + H2OHCO3 + OHNa2CO3 + CaSO 2H2O=CaCO+ Na2SO4 + 2H2。(3)不能 HCO3、H2CQ c(Na+)>c(Cl )>c(HCO3)>c(H+) = c(OH ) 1019. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中; 剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4HSO4在分析试(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下

26、，mol L 1 NH4Al(SO4)2 中 c(NH4)NH4HSO4 中 c(NH4)o(3) mol L 1电解质白液的pH随温度变化的图像如图所示:(填 等于“犬于”或 小于")mol U其中符合 mol L 1 NH4Al(Sd)2的pH随温度变化的曲线是 (填写序号)，导致pH 随 温 度 变 化的 原因是, 20 C 时，L 1NH4Al(SO4)2 中 2c(SO2 )c(NH；) 3c(Al3+) =gO值)。【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ ,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH

27、4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中A”水解呈酸性抑制 NH4水解，HSO4电离出H+同样抑制NH；水解，因为HSO4 电离生成的H +浓度比 Al*水解生成的不浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NHAl(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I。®根据电荷守恒，可以求出2c(SO4 )- c(NH4)- 3c(Al3+)= c(H+)- c(OH)=10 3 mol L1c(OH -)太小，可忽略。高温工【答案】(1)Al3+水解生成的 Al(OH)3具

28、有吸附，f即Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ ,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于 INH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 I。-3 mol L-一120 .现有常温下 mol L 1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：, 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： (2)甲同学认为该溶液中 NmCQ的水解是微弱的， 发生水解的COT不超过其总量的10%。请 你设计实验证明该 同学的观点是否正确：(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 A.

29、c(Na+)=2c(CO3 )B. c(CO2 )>c(OH )>c(HCQ)>c(H2CQ)C. c(CO2 )+c(HCO3)= mol L 1D. c(OH )=c(H+)+c(HCQ)+2c(H2CQ)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CQ第一步水解反应的水解常数的表达式 ：【解析】(1)Na2CO3呈碱性是由于 COT水解造成的，离子方程式为：CO2 + H2OHCO3 +OH , HCC3 + H2OH2CQ+OH,要证明此观点，只需证明NazCOh溶液中存在水解平衡即可。(2)若COT的水解占其总量的10%,则由第一步水解反应得 c(OH )= 10 2 molL，因 还有二级水解，故pH>12,要证明COT水解不超过总量的10%,只需看溶液pH是否小于或 等