生活中常见的盐课件好

1、2021-12-29第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐n n n n 九年级化学（下）九年级化学（下）2021-12-29指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 2021-12-29 快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H

2、,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:有金属离子和酸根离子的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)22021-12-29一些常见物质的化学式及俗称一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱苏打烧碱火碱双氧水盐酸明矾化学式Na2CO3分类盐酸俗称灰锰氧大理石胆矾蓝矾小苏打生石灰熟石灰化学式分类2021-12-29 小故事：从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃

3、盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.2021-12-29 从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?1生活中重要的调味品，用来腌制食品，人体正常生 理不可缺少的物质2医疗上配制生理盐水（0.9%）3农业上用氯化钠溶液来选种4工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸5公路上的积雪可用氯化钠来消除2021-12-29 食盐的妙用食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐

4、开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

5、（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。2021-12-29 粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)溶解:过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,液滴飞溅2021-12-292021-12-29 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙石灰石、大理石用作建筑材料，碳酸钙可用作补

6、钙剂，也用于实验室制取二氧化碳2021-12-29馒头里的小房子是谁造的？馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头

7、，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳二氧化碳居住过的小房子。 2021-12-292021-12-29回忆写出：碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）三三.C

8、O32-（或（或HCO3-）的检验方法）的检验方法: 取少量于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡生成，且通入澄清石取少量于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡生成，且通入澄清石灰水中变浑浊，则证明含灰水中变浑浊，则证明含CO32-（或（或HCO3-）。）。2021-12-29 四四.盐的化学性质盐的化学性质n1.盐盐+金属金属n Fe+CuSO4n2.盐盐+酸酸n CaCO3+HCl n3.盐盐+碱碱n Na2CO3+Ca(OH)2n4.盐盐+盐盐n Na2CO3+CaCl2 2021-12-29CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH

9、)2=2NaOH+CaCO3五五.复分解反应：复分解反应：1.概念概念:由两种化合物互相交换互相交换 成分成分，生成另外两种化合物的反应。 规律规律:元素的化合价化合价在反应前后都不改变都不改变。2.字母表示式字母表示式:AB+CD=AD+CB3.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件： 生成物生成物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成2021-12-29Na2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClNa2CO3+HCl2021-

10、12-29 4.复分解反应的五大类型复分解反应的五大类型n (1).酸酸+金属氧化物金属氧化物n (2).酸酸+碱碱n (3).酸酸+盐盐n (4).盐盐+碱碱n (5).盐盐+盐盐n 反应物条件：反应物条件：(1)，(2)，(3)中，反应物中至少要有一种可溶；中，反应物中至少要有一种可溶；(4)，(5)中中，盐和碱，盐和盐盐和碱，盐和盐两种反应两种反应物物都必须可溶。都必须可溶。2021-12-29 5.酸、碱、盐在水中的溶解性酸、碱、盐在水中的溶解性n 酸：酸：HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 都溶都溶n 碱：碱：NH3.H2O KOH NaOH Ba(OH)2 易溶易溶 Ca(O

11、H)2微溶微溶 口诀口诀 “溶碱四块，钾钠钡钙溶碱四块，钾钠钡钙”n 盐：溶解性口诀盐：溶解性口诀n 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。n 盐酸盐里盐酸盐里AgCl,硫酸盐里硫酸盐里BaSO4 ，n 都是白色的沉淀都是白色的沉淀(CaSO4 Ag2SO4微溶微溶)。n 碳酸盐多不溶，钾钠铵盐却除外碳酸盐多不溶，钾钠铵盐却除外(MgCO3微溶微溶)。2021-12-29 基本反应类型比较：基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物2021-12-292 、 下 列 各 组 物 质 的 溶 液 ， 不 能 发 生 复 分 解 反 应 的 是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2C