人教版2020寒假高三化学二轮复习物质结构元素周期律练习含答案

1、绝密启用前人教版2020寒假高三化学二轮复习物质结构元素周期律 练习本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考t时间150分钟。分卷I一、单选题（共10小题 每小题4.0分，共40分）1 .有关化学用语的表达正确的是（）A. Na2O2 电子式 Na ：。：。： Na. B.二氧化硅的分子式 SiO2C.乙烯的结构简式CH2CH2D.硫原子的最外层电子排布式 3s23p42.下列化学术语书写正确的是（）A.苯的结构简式：C6 H6B.氯化钠的电子式： C.甲烷的分子式：CH4D.锌、铜与稀硫酸构成的原电池的负极反应式：2H+2e- H2T3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元前弋

2、号口X如於原子半裙lOFWllk7ap蝮主要化合价+ 2甲+ 5 % + 3、一 *一下列叙述正确的是（）A . 离子半径：WWC.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY4.氯元素在自然界有 35Cl和37C1两种同位素，在计算式 34.969 75.77%+36.966 24.23% =35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B. 24.23%表示35Cl的丰度C. 35. 453表示氯元素的相对原子质量D. 36.966表示37Cl的质量数5.下列叙述正确的是（）工中含有的中子数与电子数之比为2:1在C2H6分子中极性共价键与非极

3、性共价键数之比为3:1常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:15.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1A.B.C.D.6 .下列叙述正确的是（）A. H2, D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎一样B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D.硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池2H,13C,15N、18O、34S等,在陆地生态系（）7 .不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如 统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是A. 18O原子核

4、内的质子数为16B. 12C32S2 比 12C34S2更易挥发C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2h+的氧化性比1H+的氧化性强8 .下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A. MgCl 2B. Br2C. KOHD. CH3COOH9 .下列化学用语书写正确的是（）A.氮气分子的结构式：N三N:B.高氯酸的分子式： HClO3C.氯化镁的电子式： 照洞/区叮d.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：ht10.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是 2L下列说法不正确的是（）XYZWA .原子半径ZWYB.最高价氧化物对应水化物的酸

5、性ZWC.氢化物的稳定性XZD . X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物二、双选题（共4小题,每小题5.0分，共20分）11.（多选）图7是部分短周期元素化合价与原子序数白关系图，下列说法正确的是（）ft * 含+c 龄X42 0T-4弟序敷A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性： RWC. WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A. X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：ZXYD. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

6、13.（多选）已知 A, B, C, D, E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A, E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.元素A, B组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素 C, D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素 C, D, E的单质D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键14.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和B.气态氢化物的稳定性：庚 己戊C.

7、常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维分卷II三、非选择题(共4小题,每小题10.0分，共40分)15 .现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：儿弟褊与*兀前生质或肝 菇构,最外层电子数是次外层电子数的3倍小*常温下单质为双府分子，其氧化物水溶潢呈碱性，第二周期兀素的筒单离子中半径最小户(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是 ,元素Z的离 子结构示意图为。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YHI,请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：16 .有A, B

8、, C, D, E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C, E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且 B元素原子L层电子数是 K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是 D元素原子最外层电子数的半。回答下列问题:(1)A, B的元素符号分别为： 、。(2)D元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为 , E元素最高价氧化物对应的水化物含有 的化学键类型为。(3)D与E形成的化合物属于 (填离子化合物”或共价化合物”)(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式： 。17 .X, Y, Z, M, G五种元素分属三个短周期，且原子序数依

9、次增大。X, Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y, M同主族，可形成 MY2, MY3两种分子。回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化 物还原性最强的是 (写化学式)。Y, G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的 化学式)。X2M的燃烧热？H=a kJ/mol,写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。ZX的电子式为 ; ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：一电池光时应团悴监HFMJ电膜2 2Z+ FeG2

10、 f= Fe+ 2ZG放电时，电池的正极反应式为 ;充电时 (写物 质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。18.有A, B, C, D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18, A和B在同一周期，A的电子式为A ; B原子L层的电子总数是 K层白3 3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出 2.24 L氢气 (标准况)，同时它的电子层结构变成与速原子的电子层结构相同；D离子的半径比 C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A, B, C, D元素的名称：A . , B., C., D.o(2)D元素在周期表中属第 周期第 族。(3)用电子式表示 A的气态氢化物的形

11、成过程：(4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是(5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？答案解析1 .【答案】Do【解析】A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧化钠电子式为： 0 ： 0 I错误；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，化学式是SiO2,表示Si原* -fr f- t子与氧原子数目之比为1： 2,错误；C、烯煌的结构简式 C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2,错误；D、硫原子核外电子数为 16,第三能层容纳 6个电子，3s能级容纳2个电子， 3P能级容纳4个电子，最外层电子排布式 3s23p4,正确。2 .【答

12、案】C【解析】A. C6H6为苯的分子式，苯的结构简式为 Qi,错误；B.氯化钠是离子化合物，钠离子 和氯离子之间存在离子键，氯化钠的电子式为Nk ：，错误；C.甲烷分子中含有一个 C原子和4个H原子，所以其分子式为 CH4,正确；D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，负极上锌 失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,错误。3 .【答案】D【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg , Y为P, Z为N, W为O。Mg2+与02一的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX, A项错误；非金属性： ON,故稳定性：H2ONH 3, B项错误；化合物 Mg3N2属

13、于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没 有共价键，C项错误；非金属性：NP,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H 3P。4, D项正确。4 .【答案】C【解析】34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度，答案为 C。5 .【答案】C【解析】；厂中含有的中子数为 4与电子数为2,中子数与电子数之比为 2:1,正确；在C2H6 分子中极性共价键有 6个，非极性共价键有 1个，两者数目之比为 6:1,错误；甲烷（CH4）气体中 含有的氢、碳原子数之比为4:1,正确；5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3:1,错误；选择Co6 .【答案】D【解

14、析】H2、D2和T2都是单质，不是原子，所以它们不是同位素，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于 100nm, C错误；硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池,D正确。7 .【答案】B【解析】18O原子核内的质子数为 8, A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔沸点较高，较稳 定，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差 1, C

15、项错误；根据同位素的化学性质相似知，2H+的氧化性与1H+的氧化性相同，D项错误。8 .【答案】C【解析】氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，A错误；澳分子中 Br Br原子之间只存在非极性键，且属于单质，B错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，为离子化合物，C正确；乙酸分子中 C-C、C-O、C-H、O-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，D错误。9 .【答案】Co【解析】A, N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子 不画出，N2的结构式为N三N,错误；B,高氯酸中氯元素的化合价为 +7价，分子式为H

16、C1O4,错 误；c、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为:京r：nf, * * * * 正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：用一日：一 丹：右，错误。* ,10.【答案】B【解析】图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设 X的原子序数为 x,则Z的原子序数为 x+7,由X、Z的质子数之和为 21,所以 x+x+7=21，解得 x=7 ,故 X 为 N , Y 为 F, Z 为 Si, W 为 S.A.同周期自左而右原子半径减小、同主族

17、自上而下原子半径增大，正确；B.同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性WZ,错误；C.同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性NSi,非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3SiH4,正确；D. X的氢化物与 Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物 NH4F,正确。 11.【答案】BD【解析】从图看知： X为O, Y为Na, Z为Al , W为S, R为Cl。A错误，半径应该是 YZX。B正确。C错误，硫酸为共价化合物。D正确，NaOH能与Al(OH) 3反应。12 .【答案】AD【解析】A正确，由构成该元素周期

18、表的规律， X、Y、Z元素分别对应的是第 7、第15、第8号 元素，即N、P、O元素；B错误，白格中还有 。族元素；C错误，X、Y、Z元素分别为N、P、O, 原子半径应该是：Y XZ; D正确，X、Y、Z元素中非金属性最强的是 Z,因此Z的气态氢化物最稳定。13 .【答案】BC【解析】从题目所给条件可以看出A为N元素，B为C元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，A错误，由C, N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态。B正确,其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH) 3,两者能反应。C正确，对于 Na, Al,CI2的制备，在工业上都采用电解的方法。D

19、错误，化合物 NC13存在共价键，化合物 NaCl存在离子键。14 .【答案】AD【解析】根据 巳的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B,又由 甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数 ”，说明甲为 Mg、乙为Cao A项，丙(5B)与戊(33As)的原子序数相 差28,正确；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)己0)戊(As),则有稳定性：庚(HF)H(H2S);X(AsH3),错误；C项，常温下，镁与水反应很 缓慢，钙能与水剧素反应，错误； D项，丁

20、(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。15 .【答案】,1 Q ”(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓 NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻 璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)Al(OH) 3+OH =AlO 2 +2H2O【解析】由最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O,元素Y为N(O的非金属性大于N),第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al(Z)。16 .【答案】(1)H O(2)H2SO4离子键、(极性)共价键(3)离子化合物(4)2Al +2OH + 2H2O=2OO 三 + 3H2 T【解

21、析】由C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个可知A为氢元素，E可能为钠元素或钾元素；B元素原子L层电子数是 K层电子数的3倍，B为氧元素；B和D元素原子的 最外层电子数相等，则 D为硫元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，可知C为硼元素或铝元素。E的原子序数最大，E为钾元素；C的原子序数大于 B(O), C为铝元素，所以，C在周期表中位于第三周期 DIA族；D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸；E的最高价氧化物对应的水化物为KOH ,其中含有离子键和共价键；D与E形成的化合物为 K2S,属于离子化合物；Al和NaOH反应生成NaAlO2和H2。17 .【答案】丫第