九年级化学同步训练及解析——生活中常见的盐

1、九年级化学同步训练及解析一一生活中常见的盐第I卷（选择题）未命名一、单选题1 .下列各物质能与澄清石灰水反应，但无明显现象的是（）A.紫色石蕊溶液B.稀盐酸C. CO2D.纯碱溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清石灰水显碱性，故可以使紫色石蕊溶液变蓝，有明显现象，不符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钙能发生中和反应，但是无明显现象，符合题意；C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有明显现象，不符合题意；D、纯碱是碳酸钠，氧化氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有明显的现象，不符合题意。故选B。2 .除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试齐1J操作方法ACaO

2、(CaCO 3)H2O搅拌、过滤BCO 2(H 2)足量的02点燃CFeSO4溶液(CuSO 4)过量铁粉过滤DNaOH(Na 2SO4)稀硫酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除 杂原则，错误；B、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的 气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误；C、过量铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、稀硫酸能与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合

3、除杂原则，错误。故选 Co点睛：除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3 .除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BFeFe2O3加水、过滤、蒸发CCu(NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入过量的铜粉、过滤DKCl溶液KOH溶液加入过量的CuCl2溶液、过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项在二

4、氧化碳的环境下一氧化碳不能点燃； B选项二者均不溶于水，无法鉴别；C选项能达到实验目的； D选项引进了新杂质；故答案选择C考点：物质的除杂V4 .反应MnO2 4HCl(浓) MnCl2 2H 2O Cl2 ，常用于实验室制取氯气.在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是A.酸B.碱C.盐D.单质【答案】B【解析】氯气属于单质，盐酸属于酸，二氧化镒和水属于氧化物，氯化镒属于盐，不存在的物质种类是碱，碱是由金属离子和酸根离子形成的化合物。故选 Do点睛：碱是由金属离子和酸根离子形成的化合物。5 .有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7种物质，试

5、卷第8页，总38页常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A . 5个【答案】B【解析】【详解】B. 6个C. 7个D. 8个B硝酸银可与二者C氯化钢与氯D镁与二者均D.常温下CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,Ba（OH）2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钢白色沉淀和氢氧化钾，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀和水， K2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾， 水和二氧化 碳，NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。故选 B。6 .某矿物质水标签的部分内容如下图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）品名:乂/饮用矿物质水百群帏;水、

6、食品添加剂（氧化肄、1酸镁）A .稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁【答案】C【解析】试题分析：A稀硫酸与二者均不发生反应，无法鉴别。此项不正确。均反应，分别生成氯化银沉淀和微溶的硫酸银，无法鉴别。此项不正确。化钠不反应，但可也硫酸镁反应形成硫酸钢沉淀，可以鉴别。此项正确。不反应，无法鉴别。此项不正确。所以应选C项。考点：物质的鉴别7 .下列说法正确的是,回收废旧金属有利于节约资源,烧碱用于改良酸性土壤,推广使用可降解塑料，有助于减少白色污染”,铁粉做 双吸剂”和铁生锈原理相同,某农田的植物叶色发黄，可适量施用尿素,合金属于合成材料B.，【解析】试题分析：回收废旧金属有利

7、于节约资源；不能将烧碱用于改良酸性土壤，因为具有很强的腐蚀性；推广使用可降解塑料，有助于减少白色污染”铁粉做双吸剂”和铁生锈原理相同；某农田的植物叶色发黄，是因为缺少氮肥所以可适量施用尿素；合金属于混合物不属于合成材料。故选 C.考点：基本概念和原理环境保护8 .下列实验用品：，pH试纸，无色酚血:溶液，紫色石蕊溶液，碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是A.， B. , , , C. , , , D一一【答案】B【解析】试题分析：能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是PH试纸，因为三者的酸碱性不同，但是无色酚酬:溶液无法鉴别，因为酚酬:在硫酸和氯化钠中均不变色

8、。故选B.考点：物质的鉴别9 .你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不成功.的是（）A.通过把水煮沸可以降低水的硬度B.用食盐水除去水瓶中的水垢C.用食醋和小苏打制取二氧化碳D.用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性【答案】B【解析】A、通过把水煮沸可以除去水的可溶性含钙、镁离子的化合物，可以降低水的硬度，家庭小实验能成功；B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，不能用食盐水除去水瓶中的水垢，家庭小实验不能成功；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，家庭小实验能成功；D、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可作酸碱指示剂，用花瓣制作指示剂可检验纯碱

9、溶液的酸碱性，家庭小 实验能成功。故选 B；10 .俗名和物质名称对应关系错误的是选项ABCD俗名熟石灰小苏打酒精干冰物质名称氢氧化钙碳酸氢钠乙醇水A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】试题分析：A选项氢氧化钙的俗名为熟石灰和消石灰；B选项碳酸氢钠的俗名为小苏打；C选项乙醇的俗名为酒精；D选项水没有俗名，二氧化碳的固态为干冰，故选 D考点：物质的名称和俗名11 .下列实验方案中，不合理 的是 A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质C .用水区分氢氧化钠和硝酸俊两种白色固体D.溶解、过滤、洗涤或蒸发、干燥的方法分离MnO2和KCl粉末【答案】A

10、【解析】A、不可用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾，氢氧化镁不溶于水，碳酸钾和氢氧化镁不反应，故A错误；B、可以用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故B正确；C、用水区分氢氧化钠和硝酸钱两种白色固体，氢氧化钠溶于水放热，硝酸俊溶于水吸热，故C正确；D、溶解、过滤、洗涤或蒸发、干燥的方法分离 MnO2和KCl粉末，二氧化镒不溶于水，氯化钾溶于水，故 D正确。点睛：氢氧化钠溶于水放热，硝酸俊溶于水吸热。氢氧化镁不溶于水，碳酸钾和氢氧化镁不反应，只有可溶性碱和可溶性盐反应生成至少一种沉淀，才能发生化学反应。12 .下列实验中，能够达到相应目的且合理可行的是

11、()A .比较铁和铜的活动性：将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中B.除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3：取样，加入适量的稀盐酸C.制备Fe (OH) 3：过量的KOH溶液和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D.鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液：向两瓶溶液中分别加入Ba (NO3)2溶液，观察现象【答案】C【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中，均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe>

12、Ag, Cu>Ag;无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能够达到相应目的，故 A 不正确；B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，但不能取样，加入适量的稀盐酸，应向原溶液中加入稀盐酸，故选项不能够达到相应目的，故B不正确；C、过量的KOH溶液和FeCl3溶液混合，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，再过滤、洗涤、干燥，故选项能够达到相应目的且合理可行，故 C正确；D、鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液，应取样，加入 Ba (NO3) 2溶液，故选项不能够达 到相应目的，故B不正确。故选Co13 .根据下列实验现象，所得的结论错误的是选项A

13、BCD实验盐酸&WJit 胎 4(+|' 二二45.忆L水一n用孑 .粘住的;二一二-二 1,套一_ir现象向烧杯中加入氢氧化钠固体后，塑料片掉落干冷的烧杯内壁后水珠出现盐酸加入碳酸钠粉末中后，大半不再平衡燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭结氢氧化钠溶于水时会放气体X中含该反应小符合质里寸恒二氧化碳密度论执 八、有氢元素定律比空气大A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】试题分析：A中氢氧化钠固体溶解放热，导致石蜡融化，故塑料片掉落，A正确；B中干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律化学反应前后元素 的质量不变，可知该物质中一定含有氢元素，B正确；C中

14、碳酸钠与稀元素反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中导致天平不平衡，遵守质量守恒定律，C错误；D中二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故蜡烛会自下而上依 次熄灭，D正确。故选Co考点：溶解时的吸热和放热现象，质量守恒定律的应用，二氧化碳的性质14 .分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）A .如果一种物质由一种元素组成，则该物质一定是单质15 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐C.碱溶液可以使酚酬:试液变红色，所以使酚酬:试液变红色的一定是碱溶液D.金属铝与盐酸反应生成 A1C13和H2,所以金属铁与盐酸反应生成 FeC3和

15、H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、如果一种物质由一种元素组成，则该物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混 合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是比较活泼的 金属单质，该选项说法正确；C、使酚血:试液变红色的不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使 酚酬:试液变红色，该选项说法不正确；D、金属铁与盐酸反应生成 FeCl2和H2,该选项说法不正确。 故选Bo16 .下列实验现象描述正确的是（）A.红磷燃烧：红色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白雾B 水通直流电：两个电极附近产生气泡，最终正负两极所得氧气和氢气的体积

16、比约为1:2C 一氧化碳还原氧化铁： （玻璃管里的）粉末由红棕色逐渐变为银白色D 向硫酸铜溶液中加入过量氯化钡溶液：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色【答案】 D【解析】【详解】A 、红磷燃烧：红色固体燃烧，产生白烟；故选项错误。B 、水通直流电：两个电极附近产生气泡，最终正负两极产生的气体体积比约为 1:2 ；故选项错误。C 、一氧化碳还原氧化铁： （玻璃管里的）粉末由红棕色逐渐变为黑色；故选项错误。D 、 向硫酸铜溶液中加入过量氯化钡溶液： 产生白色沉淀， 溶液仍为蓝色； 故选项正确。故选： D 。【点睛】主要区分：实验现象与实验结论。17 现有甲、 乙、 丙、 丁四种化合物， 甲能跟 BaCl

17、2溶液反应生成两种盐； 乙能跟 NaOH溶液反应生成盐和水； 丙能跟盐酸反应生成盐和水； 丁呈中性并能跟CaO 反应生成碱。则下列推断正确的是A 甲是任何一种硫酸盐B 乙一定是酸C 丙是所有的非金属氧化物和碱D 丁一定是H 2O【答案】 D【解析】试题分析：现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl 2 溶液反应生成两种盐；说明甲物质为盐类； 乙能跟 NaOH 溶液反应生成盐和水； 乙物质为非金属氧化物或酸； 丙能跟盐酸反应生成盐和水；说明丙物质为金属氧化物或碱类物质；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱，说明丁物质为水；故答案选择D考点：物质的推断18 下列各组中，只用水或不另加试剂及相互反应就

18、能鉴别的是（ 仪器可任选 ） （）固体：CaO CuSa CaC NaCl气体：CO CO、SO液体：汽油、酒精、浓HbSQ、浓HCl金属：Cu、Al、Au、HgA B C D 【解析】 【详解】氧化钙溶于水放热、 硫酸铜溶于水得到蓝色溶液、 硫酸钡不溶于水、 氯化钠易溶于水，和水混合现象不同，因此可以鉴别，选项正确；一氧化碳难溶于水， 二氧化碳能溶于水， 可以利用倒扣的试管观察液面上升高的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳；二氧化硫有刺激性气味，可以鉴别，选项正确；汽油的密度比水小，会浮在水面上，酒精易溶于水、浓硫酸溶于水放热、浓盐酸具有挥发性，在瓶口产生白雾，现象不同，可以鉴别，选项正确；

19、铜是紫红色金属、铝是银白色的金属、金是金黄色的金属、汞是液体，颜色和状态不同，因此可以鉴别，选项正确。故选D 。19 某气体可能含H 2、 CO 、 CH 4 中一种或几种，实验依次为： ， 在氧气中充分燃烧；， 通过无水 CuSO 4变蓝色且增重10.8g； ， 通过足量澄清石灰水增重13.2g。 以下推断正确的是A 该气体的组成可能有2 种情况B 该气体可能是CO 和 H2C 该气体不可能是纯净物 D 该气体一定含有CH 4【答案】 B【解析】试题分析：通过无水CuSO4变蓝色且增重10.8g,说明生成的水的质量为10.8g;通过足量澄清石灰水增重13.2g,即生成的二氧化碳的质量为13.

20、2g。故组合可能有：甲烷；甲烷和氢气；甲烷和一氧化碳；氢气和一氧化碳；甲烷、氢气和一氧化碳这几种情况。若只含有甲烷，甲烷燃烧生成的水与二氧化碳的质量比 =44:36， 10.8g ： 13.2g=59:64 ，故不可能只有甲烷。故选B 。考点：物质的组成20 下列出去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，错误的是A N2( O2) 通入足量的灼热铜网B Ca(OH) 2( CaO ) 加入适量稀盐酸C MnO 2粉末 ( KCl ) 溶解、过滤、洗涤、干燥D . H2(水蒸气)一一通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案】 B【解析】试题分析：A、氧气能与铜发生反应，而氮气不能与铜发生反应，正确；

21、B、氢氧化钙和氧化钙都能与稀盐酸发生反应， 错误； C 、 氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水， 正确；试卷第 10 页，总 38 页D、浓硫酸具有吸水性，正确。故选B考点：除杂质问题。21 .小亮的家庭实验室有如下物品： a.试管；b.导管与橡皮塞；c.干电池；d.导 线；e.小灯泡；f. 6B铅笔芯；g.牙膏；h.肥皂水；i.铁钉；j.食醋；k.石灰水；1 .水样（水样品），他所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是（）A.探究牙膏中是否含有碳酸盐B.用肥皂水区别硬水和软水C.验证6B铅笔芯能否导电D.探究铁钉锈蚀的条件【答案】C【解析】【分析】物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物理

22、性质；物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。【详解】A、检验碳酸根离子的方法是加入酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，即探究牙 膏中是否含有碳酸盐的方法是加入食醋，看是否产生气体，若有，则将产生的气体通入 到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸盐。该方法是利用碳酸盐 能与酸反应的化学性质， A不符合题意；B、硬水中含有较多的可燃性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的钙镁化合物。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水会产生大量的泡沫， 若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮渣，利用的是化学性质，B不符合题意；C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，导电性属物理性质，C符合题意

23、；D、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，故铁易生锈属化学性质，不符合题意。故选 Co、多选题21 .分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量 Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO 3溶液中的少量 K2SO4加入适量的BaCl 2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】【详解】A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，

24、但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误；B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、K2SO4能与适量的Ba (NO3) 2溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。故选A °【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。22.有一包白色粉末，

25、可能由MgCl 2、NaOH、BaCl 2、Na2SO4、Na2CO 3.中的一种或多种组成.取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后 ，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液.根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是(注：本题中碳酸镁看作可溶)不溶物质量依A .酸溶液不可能为稀硫酸B.白色不溶物可能为 Mg (OH )2或BaSO4C.原固体中可能只含有二种物质D.加水后得到的液体中可能含有 OH-和CO 32-0【答案】CD【解析】【详解】氢氧根离子和镁离子会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸根离子和银

26、离子反应生成溶于酸的碳酸根沉淀，所以A、若白色粉末中含有氢氧化钠和氯化镁时，加入的酸可以是硫酸，故 A错误；B、根据图象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钢不溶于酸，不会完全消失，故B错误；C、若白色粉末中含有氯化镁和氢氧化钠，生成的氢氧化镁沉淀溶于酸，加入酸后，沉淀消失，符合题意，故 C正确；D、根据图象，加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH-和CO32-,故D正确。故选：CD。23.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是A. K2SO4BaCl2NaNO 3NaClB . HClNa 2CO 3BaC

27、l 2Na 2SO4C. NaOH MgSO 4CuSO 4NaClD . KCl AgNO 3KNO 3NaCl【答案】BC【解析】解：A、K2SO4BaCl2NaNO3NaClK2SO4沉淀无现象无现象BaCl2沉淀无现象无现象NaNO3无现象无现象无现象NaCl无现象无现象无现象分解有两组现象是相同的，不能鉴别，故A错误B、HClNa2CO3BaCl2Na2SO4HCl气体无现象无现象Na2CO3气体沉淀无现象BaCl2无现象沉淀沉淀Na2SO4无现象无现象沉淀分解每组现象是不相同的，可以鉴别，故 B正确。C、先根据硫酸铜是蓝色鉴别出硫酸铜，然后将剩余的三种液体滴入硫酸铜中，会生成 蓝色

28、沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是硫酸镁，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故 C正确D、采用同A、B的方法，进行两两混合，其中 KCl、 NaCl与AgNO3产生相同的现象 （白色沉淀），故不能鉴别。24 .要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂正确的是A . CaCl 2（CaCO 3）加稀硝酸 B . NaCl （Na 2CO 3）加稀盐酸C.铁粉（Cu）加稀硫酸D. KCl （MnO2）加足量水【答案】BD【解析】A、混合物中加入硝酸，硝酸和碳酸钙反应生成的硝酸钙对于氯化钙也是杂质，故A错误；B、混合物中加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸会生成

29、氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳冒出，没有新的物质生成，故 B正确；C、混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，故C错误;D二氧化镒难溶于水，加水溶解后，过滤，可以将二氧化镒除去，然后再蒸发就可以得到氯化钾，故D正确，25 .向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系不能用下图曲线表示的是溶濯的总后里gA.甲：稀盐酸乙:碳酸钙B.甲：CuSO4溶液 乙:锌粒C.甲：稀硫酸乙:镁条D.甲:Ca(OH) 2溶液 乙:二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A.稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：CaCO3 +2HC1 =

30、CaCl2 +H2O +CO210044由以上关系可知，当 100份质量的碳酸钙反应时，生成 44份质量的二氧化碳，因此随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后，溶液质量不再增大，此选项不符合题意；B. CuSO4溶液和锌粒反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：Zn +CuSO4 =Cu +ZnSO46564由以上关系可知，当65份质量的锌反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行,溶液质量变大后不变，此选项不符合题意；C.稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁溶液和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：Mg +H2SO4 =MgSO4 +H224由以上关系可知，当 24

31、份质量的镁反应时，生成 2份质量的氢气，因此随着反应的进行，溶液质量逐渐增大，当稀硫酸完全反应后， 溶液质量不再增大，此选项不符合题意;D. Ca(OH) 2溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式及其质量关系为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O44100由以上关系可知，当 44份质量的二氧化碳反应时，生成100份质量的碳酸钙，因此随着反应的进行，溶液质量逐渐减小，此选项符合题意。故选Do【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。26.如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质.图中J”表示相连的物质之间可

32、以在溶液中发生化学反应，"一'表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去).下列说法中正确的是()A.甲物质只能是氧化物B.甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐C .含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜D.乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质【答案】BD【解析】【分析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 题眼”，该题的题眼相对较少， 根据丁能与酸、碱、盐反应，可判断为盐, 乙由氢氧化钙转化而来，可能是盐、碱、或水，

33、但甲、乙、丙、丁是属于不同类别的物质，故不可能是盐，同时要能与盐酸反应，故也不是水，只能是碱，即 NaOH,甲能与这两种碱反应，故可判断为非金属氧化物或酸，丙能与盐酸和氯化铜反应，故可判断丙可以是活泼金属或碱。【详解】A、甲物质可能是氧化物或酸，错误；B、甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐，正确；C、含铜元素的物质不一定都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜，如铜单质，错误；D、乙可能是NaOH, 丁可能是碳酸钠，故乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质氯化钠，正确。故选B、Do27.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（

34、）序号混合物除杂试剂与方法A氯化钠中混有少量碳酸钠加入过量的盐酸后蒸十B硫酸溶液中混有少量硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C氯化钾中混有少量二氧化镒用足量水溶解后，过滤、洗、干燥D铜粉中混有少量铁粉加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】BC【解析】【详解】A、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发 除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、硫酸铜和硫酸溶液均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去, 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化钾易溶于水

35、，二氧化镒难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进 行分离除杂，干燥的到的是二氧化镒固体，故选项所采取的方法错误。D、硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能和硫酸反应，所以可用将粉末放入足量的稀硫酸中充分反应后过滤的方法除去铜粉中混有的少量的铁粉，故正确。故选：BC。【点睛】除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好。28.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()海清pHA . 常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水稀释0 *1入水的廉量IB iff向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量等浓度的稀硫酸。加

36、入稀闻的般* I生成Cu 的fC. f量I向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中不断加入铁E L/.0加入铁粉的西量g粉【答案】BC【解析】试题分析：A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释， 碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于 7,错误；B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；C、向一定量的AgNO3和Cu ( NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反

37、应完毕，铜的质量不再试卷第40页，总38页改变，正确；D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；故选 BC考点：酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质29 .下列实验所对应的方案正确的是选项目的力杀A分离NaCl和CaCO 3的混合物溶解、过滤、蒸发滤液B比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C除去CO中的CO2将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D证明NaOH溶液是合艾质取样，加入少量稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】试题分析：A、氯化

38、钠溶于水、碳酸钙不溶于水，因此可以分离，正确； B、含有接触面积、金属种类两个变量，得到结论无法判定，因此错误；C、二氧化碳能有氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，因此可以除去二氧化碳，正确；D、氢氧化钠也能与盐酸反应，因此需加入过量的盐酸以确保如果有变质后生成的碳酸钠也有多余的酸与其反应生成二氧化碳，因此错误。考点：物质的分离、除杂、鉴定30 .要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na 2CO3）丙：KCl（KHCO 3）丁 ：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：，加适量盐酸，搅拌，过滤；，加适量水，搅拌，过滤；,加适量盐酸，蒸发；，

39、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（）C.丙一,丁一,D. 丁一,丙一,【答案】AD【解析】A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将 CaCO3 滤出，此法行；乙中杂质 Na2CO3可与石灰水反应，生成 CaCO3沉淀和氢氧化钠，在过 滤、蒸发得到纯氢氧化钠，此法行.故 A正确；B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行.故 B错；C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行；丁中两种成分都不溶于水，此法不行.故 C错；D、丁中杂质

40、氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行.故 D正确.故选A、D.【点评】该题为物质的提纯与净化，有一定难度，做好这类题必须熟悉物质提纯的方法 和原则，掌握各物质的间的反应与转化关系.三、选择填充题31 .下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴另ij FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2 四种溶液不另加试剂B鉴另 ij Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四种固体水C除去MgCl 2溶液中少量的 CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量CO将气体缓缓通

41、过【答案】A灼热的氧化铜【解析】【详解】A、氯化铁溶液显黄色，先可以确定氯化铁，与氯化铁反应生成红色沉淀的是氢氧化钠, 与氢氧化钠反应由白色沉淀生成的是氯化镁，氯化钠不与其他物质反应，故可以鉴别。B、Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种物质中，氢氧化钠溶液水温度升高，硝酸俊溶于水温度降低，碳酸钠和氯化钠溶液水温度都几乎不变，故不能鉴别。C、铁粉可以与氯化铜反应除去氯化铜，但是又引入了新的杂质，故不正确；D、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应，而氮气不能，故可以将混合气体缓缓通过灼热的氧化铜。故选 B,填灼热的氧化铜。第II卷(非选择题)未命名四、科普阅读题32 .阅读下列科普短文，回

42、答下列问题。碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50c以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440c时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。(1)碳酸氢钠的物理性质 ;(2)碳酸氢钠的俗称 ;(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ;(4)举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水(不答全不得分)小苏打 2NaHCOA NaCO+CO T +H2O食品制作过程中的膨松剂【解析】【详解】(1)根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢

43、钠的物理性质；(2)碳酸氢钠的俗名是小苏打；(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3'-Na2CO3+CO2 T +HO；(4)碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。五、填空题33. (1)现有H、0、C、Na四种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)：制作叶脉书签”的碱,汽水中的酸,能与血红蛋白结合的有毒气体(2)从水、消石灰、浓硫酸、稀盐酸、醋酸五种物质中，选出适当的物质填空(用物质或主要成分的化学式表示)。,能用于精炼石油的是,在胃液中帮

44、助消化的是,人体中含量最多的是,能用做建筑材料的是,可用做调味品的是【答案】(1) ； NaOH H 2CO3； CO(2) ; I2SO4； HCl； H2O； Ca(OH”； CH3COOH【解析】试题分析：(1);氢氧化钠具有腐蚀性，可用来制作叶脉书签”，化学式为：NaOH；汽水中的酸是碳酸，化学式为：H2CO3；能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为：CO(2)；能用于精炼石油的是硫酸，化学式：H2SO4；在胃液中帮助消化的是是盐酸，化学式： HCl;人体中含量最多的是水，化学式：H2O;能用做建筑材料的是消石灰，化学式为： Ca(OH) 2;可用做调味品的是醋酸，化学式：CH

45、3COOH考点：常见物质的用途及化学式的书写34 .小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验：实验A+BB+CA+C现象无明显现象有白色沉淀产生有气体产生据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题:(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。(2) C溶液中溶质的化学式是 。(3) A与B反应的基本类型是 。(4) B与C反应的化学方程式是 。【答案】硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色Na2CO3复分解反应Na

46、2CO3 + Ca(OH) 2= 2NaOH + CaCO 3 J【解析】【详解】(1)根据材料判断 D为硫酸铜溶液为蓝色，通过颜色可以判断；(2)根据表格反应现象判断 A.稀盐酸HCl, B.氢氧化车溶液Ca(OH)2, C.碳酸钠溶液Na2CO3；(3) A 与 B 反应：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O,属于复分解反应；(4) B与 C反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3卜故答案：(1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色(2)Na2CO3(3)复分解反应(4) Na2CO3 + Ca(OH) 2= 2NaOH + CaCO 3 J35. (5分

47、)化学实验室有一瓶无色透明的X溶液，其标签已脱落，某兴趣小组决定通过探究实验的方式确定其化学成份。他们取出6份X溶液，分别滴加下列6种溶液，实验现象如下表所示。请推断X可能是何物质，并写出合理的化学方程式：滴加酚酬:试液，无明显现象。滴加NaCO溶液，产生白色滴加HCl液液，无明显现象。滴加NaSO溶液，产生白色滴加NaOH§液，无明显现象。滴加AgNO溶液，产生白色J。(1)写出X的化学式;(2)写出的化学方程式 ;(3)写出的化学方程式 。【答案】(1) BaCl2(2) BaCl2+Ns2CO=2NaCl+BaCOj(3) BaCl2+2AgNO=Ba (NO) 2+2AgCl

48、 J【解析】试题分析：无色透明的 X溶液说明不含有 Cu2+、Fe，Fe3+。滴加酚酬:试液，无明显现 象，说明不是碱性；滴加HCl液液，无明显现象，那么应该不含有 CO2,不含有Ag+;滴加NaOH§液，无明显现象，说明发生反应或者反应现象不明显的中和反应；滴加NS2CO溶液，产生白色说明含有Ba2+或者Cs2+;滴加Na2SQ溶液，产生白色 确定是Ba + ;滴加AgNO§液，产生白色J ,说明含有Cl o (1)综上X为BaCM； (2)即为BaCl2与N&CO的反应；(3)即为BaCl2与AgNO的反应。考点：物质的推断36.化学就在我们身边，它与我们的生活

49、息息相关。(一)、请用下列物质的序号填空。，小苏打；，干冰；，活性炭；，熟石灰；，硝酸钾；，碳酸钙(1)用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ,(2)放入冰箱中，可消除异味的是 ,(3)常用来改良酸性土壤的碱是 ,(4)可用作复合肥的是,(5)可用作补钙剂的是 ,(6)常用作人工降雨的是 。(二)用化学用语表示。(1)空气中含量最多的气体 ;(2)二个僦气分子(3) 3个亚铁离子;(4)碳酸中碳元素的化合价为 +4价。(三)(1)下列日常生活中的做法，符合低碳生活”理念的是 。A.节约使用纸张B.分类回收处理垃圾C.减少使用塑料袋D.减少使用一次性纸杯(2)上海世博会使用很多 LED灯，为其供电的

50、装置接受阳光照射后，便可将 转化为电能。(3)洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。(4)在农业生产中，施用的草木灰 (有效成分是K2CO3)属于 肥。(5)铭、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铭(Cr)插入Cu(NO 3)2的溶液中，铭上有红色物质析出。则铭和铜相比，金属活动性强的是 。【答案】(一)1、3、4、5、6、2 (二)N22Ar 3Fe2+H2CO3%(三)A、B、C、D 太阳能 乳化钾 Cr【解析】试题分析：用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打，可消除异味的是活性炭，常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰，可用作复合肥的是硝酸钾，可用作补钙剂的是碳酸钙，常用作人工降雨的是干冰，正

51、确的使用化学用语，正确的标注离子的带电量和化合价的不同，区分标志分子和原子的不同， 符合 枇碳生活”理念的条件是减少资源的浪费，LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能，洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化功能，草木灰(有效成分是K2CO3)属于钾肥，铭上有红色物质析出。则铭和铜相比，金属活动性铭的大于铜。考点：物质的性质和用途化学用语金属的活动性 低碳生活37.盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，并回答问题： BaCl 2 + H 2SO4 = 2HCl +BaSO 4 J CUSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + Cu(OH) 2 J(1)从反应

52、物的类型分析：是盐与酸的反应，是盐与 的反应。(2)从复分解反应发生的条件分析， 和都能反应的原因是生成物中都有 (3)氯化钠俗名食盐， 它的溶液也能跟 溶液发生复分解反应，符合盐与盐之间的反应规律。(4)在生活中纯碱(碳酸钠)是一种重要的盐，它与稀盐酸也能发生复分解反应。如果向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入 100g稀盐酸，若恰好完全反应。试计算：反应前稀 盐酸中溶质的质量分数 。【答案】碱 沉淀 硝酸银 3.65%【解析】【详解】(1)从反应物的类型分析：为氯化钢与稀硫酸的反应，是盐与酸的反应，硫酸铜 与氢氧化钠的反应，是盐与碱的反应。(2)复分解反应发生的条件为有沉淀、气体或水生成，从复

53、分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有沉淀。(3)氯化钠俗名食盐，它的溶液也能跟硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和 氯化钠，符合盐与盐之间的反应规律。(4)向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入 100g稀盐酸，恰好完全反应，设参加反应的HCl的质量为x,则有：Na2cO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210673wr v * air hH 一 m-Hi5.3gx由 106 = 53g 解得 x=3.65g73 x，,口 3.65g稀盐酸中溶质的质量分数为一旦100%=3.65%100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。38 .人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。,农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如铝”，该元素属于(选填 金属”或 非金属”)元素。,现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO 3四种化肥，请按照要求完成下表：分类方法一 正盐：NH