化学四大基本反应类型

1、复分解反应能进行的条件一、生成物的条件：NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2思考：下列反应能进行吗？为什么？（1）NaCl + KNO3(2)HCl + H2SO4(3)Fe(OH)3 + HCl(4)BaCO3 + HCl生成物必须有沉淀或气体或水复分解反应能进行的条件反应物条件：（1）碱+盐、盐+盐反应物必须可溶（2）酸+碱不考虑物质的溶解性（3）酸+盐盐除碳酸盐外，必须可溶讨论下列物质能否反应？为什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)H2SO4+Ca(OH)

2、2(3)NaCl+KNO3(4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl(6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3(8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)3应用一、离子共存不能发生复分解反应例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例2：下列物质能大量共存的是（）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO

3、4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 练习1、下列离子不能大量共存的是（）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2 NaNO3 K2CO3练习3、当PH=5时，下列离子能共存的是（）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl-

4、K+ NO3-4、当PH=9时，下列物质能大量共存的（）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4 KCl BaCl2H+H+H+H+常见离子特性Cl-Ag+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶SO42-Ba2+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶CO32-H+无色气体石灰水石灰水变浑浊Ca2+/Ba2+白色沉淀H+沉淀溶解H+：使紫色石蕊试液变红CO32-无色气体OH-：使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红Mg2+/Cu2+/Fe3+Mg(OH)2:白色沉淀Cu(OH)2:蓝色沉淀Fe(OH)3:红褐色沉淀NH4+：OH-无色有刺激性气体（使湿润

5、红色石蕊试纸变红）应用二、除杂质指导思想：（1）尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水（2）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分（3）除杂时不能引入新的杂质或其它离子（4）加入的物质不能与原有物质反应例1：请选用恰当的物质除去下列杂质NaOH(Na2CO3)CaCl2(Ca(OH)2)NaCl(Na2CO3)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2练习1、 铜粉中混有少量锌粉2、 硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾3、 氯化钾固体中混有少量氯酸钾4、 氮气中

6、混有少量氢气5、 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠6、 硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠7、 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜8、 二氧化碳中混有少量一氧化碳9、 一氧化碳中混有少量二氧化碳练习1、 碳酸钙固体中混有少量碳酸钠2、 氧化钙固体中混有少量碳酸钙3、 氯化钾溶液中混有少量氯化钙4、 氯化钠溶液中混有少量碳酸钠5、 氯化钠溶液中混有少量硫酸镁6、 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜7、 炭粉中混有少量氧化铁8、炭粉中混有少量镁粉 练习1、下列离子不能大量共存的是（）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-2、