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文档简介

1、第第 9 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应 专题专题3化学物质及其变化化学物质及其变化 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 知道常见的氧化剂和还原剂。知道常见的氧化剂和还原剂。 专题专题3化学物质及其变化化学物质及其变化氧化还原反应是高中化学中的重要的概念与理论内容之一氧化还原反应是高中化学中的重要的概念与理论内容之一，它它贯穿整个高中化学的始终。其中贯穿整个高中化学的始终。其中，电子守恒思想就是重要的学电子守恒思想就是重要的学科思想科思想，电子守恒法也是一种重要解题方法。氧化还原

2、反应的电子守恒法也是一种重要解题方法。氧化还原反应的概念与本质概念与本质，特别是氧化还原反应方程式的书写一直是高频考特别是氧化还原反应方程式的书写一直是高频考点之一。点之一。 专题专题3化学物质及其变化化学物质及其变化元素的化合价发生变化元素的化合价发生变化电子的转移电子的转移(得失或偏移得失或偏移)氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物被还原被还原被氧化被氧化MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol置换置换复分解复分解SO2Cl-Mn2+Fe2+或或Fe Cl2或或ClNO或或NO2ZN2+CO2Fe3+S或或SO2I2还原还原氧化

3、氧化FeS或或S2-H2O(酸性酸性)或或OH-(碱性碱性)Fe3O2得电子得电子失电子失电子难易难易多少多少氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性H2SO3IFe3I2Fe2NOH2SO3IFe2NO负极负极正极正极氧化氧化还原还原注意注意 不会出现不会出现中中 H2S 转化为转化为 SO2而而 H2SO4转化为转化为 S 的情的情况。况。 中间中间强强强强减弱减弱增强增强Cl2SS2、I、BrAg、Fe3、Cu2、H等于等于个数个数变化值变化值个数个数变化值变化值电子电子质量质量电荷电荷最小公倍数最小公倍数4(2018高考海南卷高考海南卷)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片溶解铜片，该反应的化学方程式该反应的化学方程式为为_。 (2)电子工业使用电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程写出该过程的离子方程式：的离子方程式：_。 配

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