（全国通用版）高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡 考点2 化学平衡的移动优选课件-人教版高三全册化学课件

1、化学反应速率和化学平衡第第 七七 章章第第2828讲化学平衡讲化学平衡栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1概念概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(_、_、_等等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时，从而在一段时间后达到间后达到_。这种由。这种由_向向_的变化过程，叫的变化过程，叫做化学平衡的移动。做化学平衡的移动。考点二化学平衡的移动考点二化学平衡的移动浓度浓度温度温度压强压强改变改变新的平衡状态新的平衡状态旧平衡旧平衡新平衡新平衡3化学平衡移动

2、方向与化学反应速率的关系化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正正v逆逆：平衡向：平衡向_方向移动。方向移动。(2)v正正v逆逆：反应达到平衡状态，：反应达到平衡状态，_发生平衡移动。发生平衡移动。(3)v正正v逆逆：平衡向：平衡向_方向移动。方向移动。正反应正反应不不逆反应逆反应4影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件改变的条件(其他条件不变其他条件不变)化学平衡移动的方向化学平衡移动的方向浓度浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向向_方向移动方向移动减小反应

3、物浓度或增大生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度向向_方向移动方向移动压强压强(对对有气体有气体参加的参加的反应反应)反应前后气反应前后气增大压强增大压强向向_的方向移动的方向移动体体积改变体体积改变减小压强减小压强向向_的方向移动的方向移动反应前后气体体积不变反应前后气体体积不变改变压强改变压强平衡平衡_移动移动温度温度升高温度升高温度向向_方向移动方向移动降低温度降低温度向向_方向移动方向移动催化剂催化剂同等程度改变同等程度改变v正正、v逆逆，平衡，平衡_移动移动正反应正反应逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小气体体积增大气体体积增大不不吸热反应吸热反应放热反应放热反应不不5勒夏特列原

4、理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)如果改变影响化学平衡的条件之一如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度浓度)，平衡将向着能够，平衡将向着能够_的方向移动。的方向移动。减弱这种改变减弱这种改变关于勒夏特列原理的两点说明关于勒夏特列原理的两点说明(1)平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向，也能用于判断溶解平衡平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，可以说，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离等其他平衡移动的方向，可以说，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电

5、离平衡、水解平衡等；平衡、水解平衡等；(2)平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。要的时间。1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)增大任何一种反应物的量，化学平衡一定正向移动。增大任何一种反应物的量，化学平衡一定正向移动。()(2)改变化学反应速率，化学平衡一定会发生移动。改变化学反应速率，化学平衡一定会发生移动。()(3)对一个可逆反应而言，改变温度，化学平衡一定会发生移动。对一个可逆反应而言，改变温度，化学平衡一定会发生移动。()(4)其他条件不变，增

6、大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡其他条件不变，增大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡一定会发生移动。一定会发生移动。()(5)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。 ()(6)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。 () A 解析解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解

7、率增大，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入项错误；体系中注入H2，体系将向，体系将向H2浓度降低的方向移浓度降低的方向移动，但最终动，但最终H2的浓度增大，的浓度增大，D项错误。项错误。B 一分析化学平衡移动的一般思路和思维模型一分析化学平衡移动的一般思路和思维模型2思维模型思维模型AD 解析解析A项，正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向

8、移动，故项，正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，正确；平衡常数减小，正确；B项，该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此减小压项，该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此减小压强，平衡不移动，故强，平衡不移动，故n(CO2)不变，错误；不变，错误；C项，催化剂只能影响反应速率，不能影项，催化剂只能影响反应速率，不能影响平衡移动，故更换高效催化剂，响平衡移动，故更换高效催化剂，CO转化率不变，错误；转化率不变，错误；D项，温度和压强不变项，温度和压强不变时，充入一定量的氮气，容器体积增大，该反应是反应前后气体体积不变的反应，时，充入一定量的氮气，容器体积增大，该

9、反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以因此平衡不移动，所以n(H2)不变，正确。不变，正确。二化学平衡移动和反应物转化率的变化二化学平衡移动和反应物转化率的变化B 解析解析正反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；正反应为气体分子数增大的错；正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正

10、反应方向移动，反应物转化率提高，反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，动，反应物转化率提高，正确。正确。 答题送答题送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分A不能熟练运用等效平衡原理解决问题不能熟练运用等效平衡原理解决问题6解析解析 由于在平衡后加入由于在平衡后加入1 mol Z(g)，相当于增大压强，各组分体积分数不，相当于增大压强，各组分体积分数不变，说明是等效平衡，则反应前后气体物质的量相等，即变，说明是等效平衡，则反应前后气体物质的量相等，即m2，A项正确；化学平项正确；化学平衡常数衡常数K只与温度有关，只与温度