（江苏专用）高考化学 专题五 第1讲 化学反应速率课件-人教版高三全册化学课件

1、第第1讲讲化学反应速率化学反应速率【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。科学研究领域中的重要作用。新课标要求：新课标要求：能进行化学反应速率的简单计算，能通过探究分析

2、不同组分浓度改能进行化学反应速率的简单计算，能通过探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件对化学反应速率的变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件对化学反应速率的影响。影响。最新考情：化学反应速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图最新考情：化学反应速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题，如像问题，如2017年年T10、2016年年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素，如；二是考查化学反应速率的影响因素，如2018年年T10D、2015年年T13D、2014年年T11D；三是在填空题中综合考查，如；三是在填空

3、题中综合考查，如2016年年T20。预测。预测2020年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是在年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算考点一化学反应速率的概念及计算1.化学反应速率化学反应速率知识梳理知识梳理快慢快慢增加增加2.0 molL1min12.化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物，其化学反应速率可

4、用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的的_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(D) _ 。化学计量数化学计量数mnpq名师助学：名师助学：(1)由由vc/t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值

5、可能不同，但表示的意义相同。的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。1.将将4 mol A气体和气体和2 mol B气体在气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经，若经2 s

6、后测得后测得C的浓度为的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：，现有下列几种说法：用物质用物质A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质用物质B表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质时物质A的转化率为的转化率为70%2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1其中正确的是其中正确的是()A. B.C. D.题组诊断题组诊断化学反应速率的相关计算化学反应速率的相关计算解析解析A、B的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 molL1、1 molL1，由，由2 s后后C的浓度可得的浓度可得A、B的的变化浓度分别为变化

7、浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，所以用，所以用A、B表示的反应的平均速率分别表示的反应的平均速率分别为为0.3 molL1s1、0.15 molL1s1。2 s时时A、B的浓度分别为的浓度分别为1.4 molL1、0.7 molL1。2 s时物质时物质A的转化率为的转化率为30%。答案答案B2.在一定温度下，在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积的体积(已折算为标准标况已折算为标准标况)如下表。如下表。下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)

8、()A.06 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2) B.C. D. 答案答案B【方法技巧】【方法技巧】化学反应速率的比较方法化学反应速率的比较方法考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素1.内因内因反应物本身的反应物本身的_是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：与稀盐酸反应的速率大小关系为：_。知识梳理知识梳理性质性质v(Mg)v(Al)2.外因外因(其他条件不变，只改变一个条件其他

9、条件不变，只改变一个条件)加快加快减小减小加快加快减小减小减小减小相同相同表面积表面积提醒：提醒：压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。物质的浓度不改变，则反应速率不变。改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。速率不一定发生

10、变化。 3.理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图活化能：如图图中：图中：E1为为_，使用催化剂时的活化能为，使用催化剂时的活化能为_，E2为为_，反应热为，反应热为_。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能正反应的活化能E3逆反应的活化能逆反应的活化能E1E2提醒：提醒：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。题组诊断题组诊断外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1.下列说法或

11、者设计的实验方案错误的是下列说法或者设计的实验方案错误的是()A.(2016江苏化学，江苏化学，10B)如图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化如图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B.(2015江苏化学，江苏化学，13D)探究催化剂对探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入一支试管中加入2 mL 5%H2O2和和1 mL H2O，向另一支试管中加入，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象溶液，观察并比较实验现象 C.(2014江苏化学，江苏化学，11D)对于乙酸与乙醇的酯化反

12、应对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大D.(2011江苏化学，江苏化学，12D)对于反应对于反应2H2O2=2H2OO2，加入，加入MnO2或升高温或升高温度都能加快度都能加快O2的生成速率的生成速率 解析解析酶在一定温度下，催化效果好，但是如果温度过高，酶会失去活性，反应酶在一定温度下，催化效果好，但是如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，速率反而减小，A项正确；项正确；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，另一支不的浓度相同时，一支试管中加催化剂，另一支不加，通过观察生成

13、气泡的快慢来探究加催化剂对加，通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对H2O2分解速率的影响，分解速率的影响，B项正确；项正确；浓浓H2SO4是催化剂和吸水剂，加热和加入浓是催化剂和吸水剂，加热和加入浓H2SO4都使反应速率增大，酯化反应为都使反应速率增大，酯化反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，C项错误；项错误；MnO2起催化剂的作用，而起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，升高温度，反应速率会加快，D项正确。项正确。 答案答案C2.已知分解已知分解1 mol H2O2放出热量放出热量98 kJ，在含少量，在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O

14、2分解的机理为分解的机理为 H2O2IH2OIO慢慢 H2O2IOH2OO2I快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与反应速率与I浓度有关浓度有关B.IO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C.反应活化能等于反应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)解析解析A项，将题给两个反应合并可得总反应为项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，该反应中，该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中项，该反应中IO是中间是中间产物，不是该反应的催化剂

15、；产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解最小能量，分解1 mol H2O2放出放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；热量，不能据此判断该反应的活化能；D项，项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。答案答案A3.在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，压强为，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反，并在一定温度下使其发生反应：应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，下

16、列说法正确的是，下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，向其中加入保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应不参加反应)，反应速率一定加快，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应不参加反应)，反应速率一定加，反应速率一定加快快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和和1 mol I2(g) ，再次平衡时反应，再次平衡时反应

17、速率一定加快速率一定加快解析解析增加反应物的浓度，反应速率加快，增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错项错误；保持压强不变，再次充入误；保持压强不变，再次充入1 mol H2(g)和和1 mol I2(g)，则容器容积增大为原来的，则容器容积增大为原来的2倍，

18、再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。项错误。答案答案A4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是，下列各组实验中最先出现浑浊的是()控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学反应速率的因素实验实验反应温度反应温度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.

19、1100.15D3550.250.210解析解析结合选项知混合液的体积都为结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项，但选项D中反应温度最高、反应物中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成有硫单质生成)。答案答案D5.(2017扬州统考扬州统考)某研究性学习小组利用某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应溶液之间的反应来探究来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：，实验如下：实验实验序号序号实验温实验温度度/K参加反应

20、的物质参加反应的物质溶液颜色褪至无溶液颜色褪至无色时所需时间色时所需时间/sKMnO4溶液溶液(含硫酸含硫酸)H2C2O4溶液溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验通过实验A、B，可探究出，可探究出 (填外部因素填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中的改变对反应速率的影响，其中V1 ，T1 ；通过实验；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若若t10在在t1时刻达到平时刻达到平衡，在衡，在t2时刻因改变某个

21、条件而发生变化的情况，下列说法正确的是时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是()A.图甲中图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气 解析解析图甲中图甲中t2时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度的增大，且反应时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度的增大，且反应CO2(g)H2(g) CO

22、(g)H2O(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的条件为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的条件为增大压强或使用催化剂，为增大压强或使用催化剂，A项错误，项错误，B项正确；图乙中项正确；图乙中t2时刻改变条件，时刻改变条件，CO2浓度增浓度增大，大，CO浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，C项错项错误；减小误；减小H2O(g)浓度，平衡向正反应方向移动，则浓度，平衡向正反应方向移动，则CO2浓度减小，浓度减小，D项错误。项错误。 答案答案B8.(2017江苏化学，江苏化学，10)H2O2分解速率受多种

23、因素影响。实验测得分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，越小，H2O2分解速率越快分解速率越快C.图丙表明，少量图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对对H2O2分解速率的影响大分解速率的影响大解析解析A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，项，NaOH浓度越大，即浓度越大，即pH越大，越大，H2O2分解速率越快，错误；分解速率越快，错误；C项，由图，项，由图，Mn2存在时，存在时，0.1 molL1的的NaOH时时H2O2的分解速率比的分解速率比1 molL1的的NaOH时快，错误；时快，错误；D项，由图可项，由图可知，碱性条件下，知，碱性条件下，Mn2存在时，存在时，H2O2分解速率快，正确。分解速率快，正确。答案答案D9.2016江苏化学，江苏化学，20(3)纳米铁粉可