高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版

1、高中化学 - 物质的聚集状态练习含解析苏教版一、选择题1下列有关气体的体积的叙述中，正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决 定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析 A项中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关； C项中比较气体的 体积一定要在相同状况下，否则便无法比较，故 C不正确；D项中气体摩尔体积随 温度、压强的改变而改变，在标准状况下， 1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L

2、。2 ( 双选 ) 下列说法中不正确的是()A 1 mol 某气体的体积为 22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状况B.非标准X况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC.含有M个原子的某气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD.任何状况下，1 mol CO2和18 g H 2O所含的分子数和原子数都相等答案BC解析A、 B 两项中，气体的体积与外界温度和压强均相关， 1 mol 气体在标准状况下，具体积为22.4 L ,在非标准状况下，其体积也可能为 22.4 L , A项正 确，B项错误；C项中，只适用于单原子分子构成的稀有气体，对于多原子分子， 气体的物质的量不是1

3、mol,故标准状况下体积不是22.4 L , C项错误；D项中， 1 mol CO2和18 g H2O的物质的量相同，且CO和HO分子均由相同个数原子构成， 因此二者所含分子数或原子数必相同， D 项正确。3相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同答案A解析由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项。4.下列说法正确的是（）A. 32 g O 2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N 2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准X

4、况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案 D解析 A、B项都没有标注“标准状况”是错误的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以 22.4 L水不是1 mol ,也不是18 g ,是错误的； D项中22 g CQ物质的量为0.5 mol ,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol,两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意。5.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有 CH和NH,已知它们所含氢原子个数 相同，则甲、乙两容器的体积之比为（）B. 3 ： 4D. 5 ： 4A.

5、4 ： 3C. 4 ： 5答案 B解析 当CH和NH所含氢原子个数相同时，两者的物质的量之比为： n（CH4） : n（NH）=3： 4。由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的体 积之比等于其物质的量之比，知 B项正确。6 .等质量的CH,H2,HCl,SQ,在标准状况下所占体积由大到小排 列的顺序是（）A. 4>，B. >，>C.吗>®，D.>®，>答案 A1111解析几种物质均取1 g,物质的重分别为记抽、2 mol、E血、64代,在标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小排列的顺序为:>® &g

6、t;® >。7 .下列说法正确的是（）A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积8 .同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准X况下，1 mol水的体积约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L ,该气体所处的状况一定是标准状况答案 B解析 同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定 占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状 况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低压、低温的情况 下，气体体积也可能约为22.4 L ,故D项错误。8 .下列条件下，两瓶气体所含原子数

7、一定相等的是 （）A.同体积、不同密度的N和CO9 .同温度、同体积的H2和NC.同体积、同密度的 GH和GHD.同压强、同体积的NO和CO答案 C解析 A中"与CO同摩尔质量且同质量，则 N与CO的分子数相同，"与CO 是双原子分子，则原子数也相同，而 A项质量不同，则原子数不相等；B中压强不 一定相同，则 代与此的分子数也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为mg,则QH中原子的物质的量为28 g - mol八3m .i x 6= 14 mol , GH6 中原子的物质的量为42gmmoX9= £讪；D中温度不一定相同，则分子数也不一定相10 如果a

8、 g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积 是（式中N为阿伏加德罗常数的值）（）A.22.4bcaNxB.22.4 abcNAC.22.4acbN22.4D.acM L答案 A 一 a g一 a M、 解析 设该气体的摩尔质量为 M则寸 b,则MU-b- g/mol , c g该气体的物质的量 n=g = i mol, V= 22.4 L/mol 口:空金一 L。M aNaN11 .有N、CO CO三种气体，它们的质量比为 1 ： 2 ： 2,在同温同压下它们 的体积比为()B. 2 ： 2 ： 1D. 11 ： 22 ： 14A. 1 ： 2 ： 2C. 11 ： 14

9、： 14答案 D解析 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N) : n(CO) ： n(CQ)12212 .(双选)在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量答案 AC V 乙 、，一“解析 根据n = o可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等， Vm又因为NO N、。均为双原子分子，所以原子总数也相等。由于分子中所含质子数 和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等。13 .下列关于a g H 2ft b g He的说法正确的是()A.同温

10、同压下，代和He的体积比是a： 2bB.同温同压下，若a=b,则降与He的物质的量之比是1 ： 1C.体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D.同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等答案 D解析 H2的摩尔质量为2 g/mol , He的摩尔质量为4 g/mol , A项中，体积之 a b比等于物质的量之比，为2：4=2a： b; B项应等于2： 1; C项未指明状况是否相 同。二、非选择题14 . (1)等质量的Q和Q,它们的物质的量之比为 ,所含分子数之比为,所含原子数之比为 ,相同状况下的体积之比和密度之比 分别为?。(2)在标准状况下，空气中 降和Q的体积比约为4： 1,则N

11、和。的物质的量 之比为,空气的密度约为 ,空气的平均相对分子质量为答案(1)3 ：2 3：21：1 3：2 2：3(2)4 ： 11.29 g L1 29解析空气的密度为：28 g - mol 1 x 4 mol +32 g - mol1x 1 mol22.4 L - mol 1 x 4 mol + 1 mol= 1.29 g L1,而= 1.29 g - L 1X22.4 L - mol 129 g mol1,则空气的平均相对分子质量为29。15 .在标准状况下，CO和CO混合气体的质量为36 g,体积为22.4 L ,则CO 所占的体积为 L,质量为 g, CO的分子数为个。答案 11.2

12、 14 3.01 X 1023解析 设CO的物质白量为x, CO的物质的量为y,则：22.4 L22.4 L mol28 g - mol 1x + 44 g - mol 1y = 36 g解之，得x = 0.5 moly = 0.5 mol故 V(CO)=0.5 mol X22.4 L mol 1=11.2 Lm(CO) = 0.5 mol x 28 g - mol 1 = 14 gN(CQ)=0.5 mol X6.02 X 1023 mol 1 = 3.01 X 1023。16 .某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g - L(1)该气体的相对分子质量为若该气体的分子式为A2型，其名称为;若该气体的分子式为AB型，其名称为。答案(1)28(2)氮气一氧化碳解析 MU p X22.4 L - mol 1=1.25 g - L 1X22.4 L - mol1 = 28 g mol1。17 . (1)已知某气体在标准状况下的密度为2.86 g 1,试求该气体的摩尔质量为(结果保留整数)。(2)某气态氧化物的化学式为RQ,在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240 mL则此氧化物白摩尔质量是,